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（14山西28题）硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。
工业制硫酸的流程为：

（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是                                         。
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是           。
A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=  7  （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。

（13山西24题）化学的学科特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。
请从微观角度回答下列问题：
（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是_____________________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是_________________；
NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是_________________________________。由此可见，物质的结构决定物质的性质。
（2）
图1反应的化学方程式为________________________________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。
图2反应的实质是_________________结合成水分子。
由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。
(13山西28题)实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。