化学计算在实验中的应用------物质的量.doc

课题：化学计算在实验中的应用- 物质的量科目 高中化学教学对象高一学生课时 第一课时提供者赵改玲单位乡宁县职业中学一、教学目标 1、学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系 2、学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 3、掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算 4、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力 5、强调解题的规范性，单位使用准确，养成良好的学习习惯 二、教学内容及模块整体分析 本教材抓住一般的反应都在溶液中进行的特点，以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，将物质的量等基本概念作为化学计量。物质的量是用来计量直接用肉眼看不见。现代称量工具难以称量的原子、分子、离子等微观粒子的物理量。这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误的理解物质的量的含义。本节在介绍物质的量的时候直接说明它是一个物理量，表示一定数目离子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。三、学情分析教师首先从引入物质的量的必要性入手，使学生认识学习物质的量有关知识的重要性，在学习的物质的量的知识后，为了使学生能正确运用物质的量的有关概念，通过学案中课后习题的形式，让学生多做练习。四、教学策略选择与设计 类比，模型五、教学重点及难点物质的量及其单位六、教学过程教师活动学生活动设计意图引入：请写出煤炉中的煤燃烧时发生的化学反应 C + O2 = CO2质量比:粒子个数比:从大家所熟悉的内容引入新课.在实际生活中，我们不可能去数粒子个数，而是去称物质的质量，怎样将可称量的物质的质量与物质的微粒个数联系在一起呢？板书:物质的量一、物质的量 n思考该问题指出物质的量的意义n与m、L、t、s一样是七个基本物理量之一，m表示所含物质的多少，L表示物质的长短，而n有何意义呢？1、意义：用来计量肉眼看不见的微观粒子多少的，表示含有一定数目粒子的集合体。认真记笔记通过类比的方法指出n的意义。过渡：和其他物理量一样，物质的量也有自己的单位，如果用“个”表示，数个数，那是2“活得不耐烦了”，就如同买钻石用“克拉”作单位，而不会用“吨”，买煤用“吨”而不会用“克拉”，买纸轮“令”（500张），买烟用“盒”（20支）为一个单位，一定数目的集体用一个新的单位表示，用个做物质的量的单位太过麻烦，因此，将一定数目的粒子取一个新的单位-摩尔mol2、物质的量的单位-摩尔mol定义：含有6.02*1023个粒子的任何粒子的集体计为1摩尔，摩尔简称摩 NA=6.02*1023/mol物质的量（n)、阿伏伽德罗常数（NA）和粒子数（N）之间的关系 N = nNA n = N/NA使用摩尔时的注意事项： a 数量+摩（mol)+离子名称（用化学式或符号表示） eg：1mol C含有6.02*1023 C 1molH2O 含有6.02*1023 H2O 1molNa+ 含有6.02*1023 Na+b 1mol任何粒子含有相同数目的粒子c 6.02*1023这个数值非常庞大d 摩尔不适用于宏观物体eg:1mol小麦 错误 听讲并记笔记通过宏观的概念引入新的单位-摩尔并且讲解摩尔里需要注意的知识点。七、教学评价设计教学内容物质的量(n)及其单位(mol)阿伏加德罗常数(NA)教学策略利用多媒体素材创设情景，使学生对此内容由感性认知转化为理性认知以化学史化话为切入点指导学生自主学习预期目标使学生深刻理解：1、物质的量是七个基本物理量之一，物质的量是专有名词，不是物质的质量或物质的数量，物质的量所表示的对象“粒子”指具体的微观粒子，它是联系宏观物质的质量和微观粒子数的桥梁2、摩尔是物质的量的单位摩尔做单位量度的对象为微观粒子及其特定组合，不能是宏观物质；使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧义 3、能运用于简单的计算中使学生明确：阿伏加德罗常数的含义、单位以及在计算过程中如何运用实际效果补救措施八、板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一、 物质的量1、 意义：用来计量肉眼看不见的微观粒子多少的，表示含有一定数目粒子的集合体。2、 物质的量的单位摩尔