化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中的应用.pptx

三、物质的量在化学实验中的应用本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.2、学会配制一定物质的量浓度的溶液。锡场中学 王春燕 2009.9.251、物质的量浓度 v含义：单位体积溶液里所含溶质溶质B的物质的的物质的量，称为量，称为B的的物质的量浓度。符号 CB 单位 mol/L。v表达式：物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V说明v(1)B表示各种溶质。v(2)在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。v(3)在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积，溶剂体积+溶质体积溶液体积。v(4)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。)v(5)物质的量浓度符号是CB，单位是：摩尔/升(mol/L或molL-1)?图中问号处缺少的是哪个操作的图？图中问号处缺少的是哪个操作的图？问：问：2 2、一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制1）步骤 以配置以配置以配置以配置100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例的氯化钠溶液为例的氯化钠溶液为例的氯化钠溶液为例vvv1 1、计算：、计算：NaClNaCl的质量的质量n(NaCl)n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol=1.00mol/L0.1L=0.1molmm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克克vvv2 2、称量：、称量：（复习天平的使用）（复习天平的使用）vvv3 3、溶溶解解：在在烧烧杯杯中中用用30-530-50 0毫毫升升蒸蒸馏馏水水使使之之完完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）vvv4 4、转移：、转移：、转移：、转移：将烧杯中的将烧杯中的将烧杯中的将烧杯中的NaClNaCl溶液注入溶液注入溶液注入溶液注入100mL100mL容容容容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置-在刻度线以下在刻度线以下在刻度线以下在刻度线以下 ）v5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右的水）vv6、定容：、定容：向容量瓶中加蒸馏水，向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。v7、摇匀：、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上标装入试剂瓶并贴上标签签 步骤：步骤：思考与交流：思考与交流：（1 1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？度？（2 2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3 3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？（6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？（7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？（8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？（9）我们使用什么一起称量氯化钠固体的，如果是托盘）我们使用什么一起称量氯化钠固体的，如果是托盘天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗，为什么？天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗，为什么？1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分，不能将超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（每次。（每次约次约10ml蒸馏水）蒸馏水）有关操作有关操作注意事项注意事项：2）实验所需仪器 v烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）小结：容量瓶的使用六忌 v一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）v二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）v三忌加水超过刻度线（浓度偏低）v四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）v五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）v六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）1容容量量瓶瓶上上标标有有：温温度度 浓浓度度 容容量量 压压强强 刻刻度线度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（）A B C D 2.2.用用已已准准确确称称量量的的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固固体体配配制制0.100mol0.100molL L-1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 课堂练习一:已准确称量已准确称量3.用用18molL-1硫酸配制硫酸配制100L1.0 molL-1硫酸，硫酸，若实验仪器有：若实验仪器有：A 100mL量筒量筒 B 托盘天平托盘天平 C 玻璃棒玻璃棒 D 50 mL容量瓶容量瓶 E 10 mL量筒量筒 F 胶头滴管胶头滴管 G 50 mL烧杯烧杯 H 100 mL容量瓶容量瓶实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下同）实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下同）。G E F C H FA 称称取取8g NaOH固固体体，放放入入250mL烧烧杯杯中中，用用100mL量量 筒筒量量取取100mL蒸蒸馏馏水水，加加入入烧烧杯杯中中，同同时时不不断断搅搅拌拌至至固固体体溶溶解解B 称称取取8g NaOH固固体体，放放入入100mL量量筒筒中中，边边搅搅拌拌，边边慢慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称称取取8g NaOH固固体体，放放入入100mL容容量量瓶瓶中中，加加入入适适量量蒸蒸馏馏水水，振振荡荡容容量量瓶瓶使使固固体体溶溶解解，再再加加入入水水到到刻刻度度，盖盖好好瓶瓶塞塞，反复摇匀反复摇匀D 用用100mL量量筒筒量量取取40mL 5molL1NaOH溶溶液液，倒倒入入250mL烧烧杯杯中中，再再用用同同一一量量筒筒取取60mL蒸蒸馏馏水水，不不断断搅搅拌拌下下，慢慢倒入烧杯中慢慢倒入烧杯中4.4.要配制浓度要配制浓度约约为为2molL1 NaOH溶液溶液100mL，下面的操作，下面的操作正确的是正确的是_（填代号）。（填代号）。AD约约讨论v在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作v固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；v把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；v未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；v定容时水加多了或加少了；v定容时未平视刻度线。讨论v定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？v俯俯v视视v仰仰v视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。4 4、误差误差分析分析错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒偏低（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水3、浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液v溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质的量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶液）（稀溶液）溶液稀释的计算【例例1】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）小结1、物质的量浓度 v含义：符号 CB 单位 mol/L。v表达式：物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V小结2、配制一定物质的量浓度的溶液v所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。v配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶 小结3、浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液v溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质的量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶液）（稀溶液）课堂练习二 v下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250随堂检测一 v用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。v向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。v最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。23偏低偏低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀第六次作业 1、配制配制1.8 mol/L稀硫酸稀硫酸 500 ml，需，需 18 mol/L浓硫酸溶液体积是多少？浓硫酸溶液体积是多少？2、配置配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少需要氯化钠固体的质量为多少？第七次作业 1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？