高一月考化学试卷.doc

2015年高一第二次月考
化学试题 2015-6-10
命题人：芦冬香 审题人：马振菊
考试时间：14:40---15:40 满 分：100分
一． 选择题：（每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共60分）
1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是
A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量
2．下列物质中，有固定熔、沸点的是
A．汽油 B．聚乙烯 C．漂白粉 D．冰醋酸
3．下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
4．具有下列结构的原子, 其元素一定属于ⅡA族元素的是
A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B．M层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子
C．最外层有2个电子的原子
D．M层电子数为K层电子数一半的原子
5．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是
A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O2
6．下列说法中不正确的是
A．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃
B．分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体
C．相对分子质量相同的有机物是同分异构体
D．分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质
7．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是
A．钠块浮在乙醇液面上 B．钠块表面有气泡产生
C．钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音 D．钠块熔成小球
8．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是
A．K+，Mg2+，Al3+，H+　　 B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+
C．Rb，K，Na，Li　 D．O，Cl，S，P
9．将CH3COOH和H18O－C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，充分反应后下列说法正确的是
A．18O存在于所有物质里 B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O仅存在于乙醇和水里 D．有的乙醇分子可能不含18O
10．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO2和9 g H2O，该有机物可能是
A．C2H2 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．C3H8
11．下列烷烃在光照下与氯气反应，可以生成4种一氯代烃的是
A．CH3CH2CH2CH3 B． CH3CH(CH3)2
C．(CH3)2CHCH2CH3 D．CH3C(CH3)3
12．某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是
①可燃烧； ②可跟溴加成； ③可使酸性KMnO4溶液褪色；
④可跟NaHCO3溶液反应 ⑤可跟Cu(OH)2反应；
⑥可跟金属钠反应 ⑦可生成高分子化合物
A．全部 B．①②④⑦ C．②③④⑥ D．①②③⑤⑥⑦
13．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则含该元素最高化合价的化合物是
A．R(OH)3　 B．R2O7　　 　 C．HRO3　　　 D．H2R

14．在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是
A．①②　　　 B．②④　　　 C．③④　　 　D．②③

15．乙醇分子结构中，各种化学键如下图所示： ，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A．和乙酸、浓H2SO4共热时断裂键②
B．和金属钠反应时断裂键①
C．和浓H2SO4共热至170℃时断裂②，⑤键
D．在Ag催化下和O2反应时断裂①，③键
16．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 和 ，Y+和 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．原子序数：X>Y>Z
C．离子半径： > Y+ > D．单质沸点：X>Y>Z
CH3—CH—CH—C(CH3) 3
—
—
CH3
CH3
17．某烯烃与H2加成后的产物是 则该烯烃的结构可能有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
18．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g·L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和己烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
19．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是
A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．苯（己烯）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
C．CCl4（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
20．有机物A和B均由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，关于A、B两种物质的燃烧，其中正确的是
A．质量相等的A、B燃烧生成等质量的H2O，则可推知A、B具有相同的最简式
B．物质的量相等的A、B燃烧生成等质量H2O、CO2，则A、B必然互为同分异构体
C．质量相等的A、B燃烧生成等质量的H2O、CO2，则A、B必然互为同分异构体
D．物质的量相等的A、B燃烧耗氧量、生成的CO2均相等，则两者分子组成相差若干个“H2O”
二．非选择题（共40分）
21．(11分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（1）写出A中反应的化学方程式：
　 ，
此反应的类型为　　　　。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是  　。
（3）C中盛放CCl4的作用是 　 。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应, 通常有两种方法,请按要求填写下表。

向试管D中加入的试剂
能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一

方法二

22．（10分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ；
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 ；
（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
① ； 。
④ ； 。
23．(11分)如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中，A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu(OH)2悬浊液。(提示：乙醇催化氧化产物与新制Cu(OH)2悬浊液共热有砖红色沉淀生成)

（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) 。
（2）加热E处固体，目的是_______________________________，若E处是KMnO4，试写出反应的化学方程式：________________________________________。
（3）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是____________；D处使用碱石灰的作用是_____________________。

（4）能证明乙醇反应后的产物的实验现象是___________________________________。
（5）图中G处导管倾斜的作用是____________________________________________。
（6）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。
24．（8分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显 色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为 ；b的化学式为 ；
c的电子式为 。

哈四中2017届高一学年下学期6月月考化学试题 第 6 页 共 6 页