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高三第一次理综测试化学试卷 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 7下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（ ）A制造普通玻璃B接触法制硫酸C工业冶炼铝D工业合成氨8下列说法不正确的是：（ ）A丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物9设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 （ ） A100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4NA B常温常压下，18g重水(D2O)中所含的电子数为10 NAC常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 NA个原子 D常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3NA10下列关系正确的是（ ） A等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 B标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 CpH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1 D等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:111在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（ ）A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象12X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX BY元素的氢化物是一种强酸C3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D其对应的阴离子半径由大到小的顺序为13查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是 ( )A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 第卷（共58分）26（14分）高铁酸为黑色固体，是强酸，化学式为H2FeO4，其溶于水中会迅速水解。(1)高铁酸中铁的化合价为 。(2)H2FeO4与水反应，有沉淀和气体生成，写出H2FeO4与水反应的化学方程式 。(3)高铁酸钠（Na2FeO4）是一中多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。用Na2FeO4给水消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水的原理是 （用离子方程式表示）。 在质量分数为8的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备Na2FeO4： （写出反应的离子方程式）高铁酸钠也可用过氧化钠与熔融的赤铁矿在高温下反应制得： （写出反应的化学方程式）：(4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式是 ；可循环使用的物质是 。27（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下： 石英砂焦炭/高温Si（粗）Cl2/300SiCl4Zn/高温 高纯硅（1）焦炭在过程中作_剂。（2）过程中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。（3）整个制备过程必须严格控制无水。 SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是 。 干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。（4）Zn还原SiCl4的反应如下： 反应1： 400756 ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) H1 0 反应2： 756907 ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) H2 0 反应3： 9071410，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) H3 0 对于上述三个反应，下列说法合理的是_。a. 升高温度会提高SiCl4的转化率 b. 还原过程需在无氧的气氛中进行c. 增大压强能提高反应的速率 d. Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。 已知Zn(l)=Zn(g) H = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入 1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_kJ的热量。（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。28（15分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。 实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170：A中烧瓶内液体渐渐变黑：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 实验完毕，清洗烧瓶：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。 （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 乙根据现象认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设 计现 象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色 乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是 c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 （4）上述实验得到的结论是 37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_。（2）化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_。（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_（用含a和的代数式表示）。高三第一次理综测试化学试卷参考答案7、A 8、D 9、C 10、B 11、C 12、D 13、D26、26（14分）（1）+6。（2）4H2FeO42H2O4Fe(OH)33O2。（3）Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+。 2Fe3+3ClO10OH2 FeO423Cl5H2O。Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O（4）Fe-6e8OH FeO424H2O ；NaOH。27（14分）（1）还原剂（2分）（2）2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2+ H2（2分）（3） SiCl4 + 2H2O = SiO2 + 4HCl （2分） 使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（2分）（4） b c d（1分） 温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率。（2分） 208.8 （1分）（5） SiO2 +6HF = H2SiF6 + 2H2O （2分） 28（15分）（1）CH3CH2OH170 浓H2SO4 CH2=CH2H2O（2分） （2）氧化性（1分）（3） CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（2分） H2O 、Br2（2分） a NaOH 溶液（2分） b 浓硫酸（1分） c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2 （2分） d SO2 + 2H2O +Br2 = 4H+ +2Br- + SO42- 、 SO42- + Ba2+ = BaSO4 （2分） 或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ = 4H+ + 2Br- + BaSO4（4）乙烯能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色37（1）1s22s22p63s23p63d10 （2分） （2）sp3杂化 （2分） v形 （2分） （3）SiO2（1分） SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（2分）（4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2Cu(NH3)42+ + 4OH- （2分）（5）8 （1分） 4（1分） （2分）