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惠州市2019届高三第一次调研考试
理科综合
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列相关的生物实验叙述正确的是
A.进行绿叶中色素的提取时，要用无水乙醇
B.观察DNA和RNA在人口腔上皮细胞中的分布实验中，需用8%的盐酸固定细胞
C.调查人群中遗传病的发病率时最好选取多基因遗传病
D.红肉西瓜汁是鉴定组织中存在还原性糖的良好实验材料
2.下列有关酶的说法正确的是
A.所有的催化剂遇双缩脲试剂都呈紫色
B.加热和酶都能加快H2O2分解的速率，但作用机理不同
C.酶和酶制剂的最适pH范围均为中性
D.高温、强酸、强碱都会导致蛋白酶的水解而失活
3. 以下基因与性状的关系叙述，正确的是
A.基因表达过程包括基因的自我复制、转录、逆转录和翻译等过程
B.位于线粒体上的基因的遗传也遵循孟德尔遗传定律
C.性状均受一对等位基因的控制
D.基因突变不一定会导致性状改变，性状改变也不一定是基因突变所致
4.下列有关变异与进化的叙述，正确的是
A.人的肤色有黄色、黑色、白色等，体现了物种的多样性
B.病原微生物对某种新药的抗性基因的出现是在新药使用之后
C.由遗传物质的改变引起的变异，可为进化提供原材料
D.自然选择使种群发生定向的变异
5.人体血浆渗透压可分为由蛋白质等大分子物质形成的胶体渗透压和由无机盐等小分子物质形成的晶体渗透压。下列有关说法中，错误的是
A.营养不良患者的血浆渗透压全部为晶体渗透压，无胶体渗透压
B.通过静脉输入血浆蛋白可以缓解某些组织水肿病人的水肿症状
C.葡萄糖、胰岛素、淋巴因子和Na+ 等都参与血浆渗透压的形成
D.内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件
6.玉米是我国种植面积最大的作物。下列说法正确的是
A.一大片长势整齐的玉米无垂直结构
B.轮作可以降低玉米螟等虫害的发生率，减少化学农药的使用和对环境的污染
C.玉米栽培中要合理施肥，即多施见效快的无机肥少施见效慢的有机肥
D.玉米秸杆还田技术有利于提高农田生态系统的能量传递效率
7．下列说法正确的是:
A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化
C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋
D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
8. 类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是

化学事实
类推结论
A
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B
pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6
pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
C
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D
将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2
将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O2
9. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A．a和b都属于芳香族化合物
B．a、和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上
D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
10．NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A．在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1NA
B．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NA
C．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA
D．1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所放电
充电

含电子数均为10 NA
11．LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，用含Li＋导电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4
C．充电时LiFePO4只发生氧化反应
D．充电过程中，电池正极材料的质量增大
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．金属W具有两性
B．X、Z形成的化合物为离子化合物
C．Y与Z生成的化合物在水中会发生水解反应
D．元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种
13．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是：
A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
B．若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01.L-1
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 下列说法正确的是
A．伽利略的理想斜面实验说明了“力是维持物体运动的原因”
B．采用比值定义法定义的物理量有：电场强度，电容C，加速度a
C．库仑通过实验得出了库仑定律，并用扭秤实验最早测量出了元电荷e的数值
D．放射性元素发生一次β衰变，新核原子序数比原来原子核序数增加1

15. 跳伞运动员从高空悬停的直升机跳下，运动员沿竖直方向运动，其v-t图象如图所示，
下列说法正确的是
A．运动员在0-10s内的平均速度大小等于10m/s
B．从15s末开始运动员处于静止状态
C．10s末运动员的速度方向改变
D．10s-15s内运动员做加速度逐渐减小的减速运动
16. 如图所示，质量为m的光滑小球，在细线和墙壁的作用下处于静止状态，重力加速度为g，细线与竖直墙壁的夹角为300，则细线对小球的拉力大小为

A． B． C． D．
17. 如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为，a、b两点间的电压为，R为可变电阻，P为用铅锑合金制成的保险丝，其电阻可忽略不计，熔断电流为2A。为使保险丝不熔断，可变电阻R连入电路的最小阻值是
A．Ω
B．1.1Ω
C．11Ω
D．Ω
18.科学家发现了一颗距离地球14光年的“另一个地球”沃尔夫，它是迄今为止在太阳系外发现的距离最近的宜居星球。沃尔夫的质量为地球的4倍，它围绕红矮星运行的周期为18天。设想从地球发射一颗科学探测卫星围绕沃尔夫表面运行。已知万有引力常量为G，天体的环绕运动可看作匀速圆周运动。则下列说法正确的是
A．从地球发射该探测卫星的速度应该小于第三宇宙速度
B．根据沃尔夫围绕红矮星运行的运动周期可求出红矮星的密度
C．若已知围绕沃尔夫表面运行的探测卫星的周期和地球的质量，可近似求沃尔夫半径
D．沃尔夫绕红矮星公转和地球绕太阳公转的轨道半径的三次方之比等于
19. 目前无线电力传输已经比较成熟，如图所示为一种非接触式电源供应系统 。这种系统基于电磁感应原理可无线传输电力，两个感应线圈可以放置在左右相邻或上下相对的位置，原理示意图如图所示。利用这一原理，可以实现对手机进行无线充电。下列说法正确的是
A．若A线圈中输入电流，B线圈中就会产生感应电动势
B．只有A线圈中输入变化的电流，B线圈中才会产生感应电动势
C．A中电流越大，B中感应电动势越大
D．A中电流变化越快，B中感应电动势越大
20.机场规定“严禁携带额定能量超过160W·h的充电宝搭乘飞机”，下列说法正确的是
A．机场限定的是充电宝的能量不能超过J
B．160W·h 相当于160 kg的重物由静止下落 1m 时所具有的动能
C．乘飞机可以携带标注容量为30000mAh、输出电压为5v的充电宝一块
D．容量为1200mA.h的充电宝，如果对外供电的电流为50mA，那么续航时间大约为24h
21. 如图所示，在磁感应强度B＝1.0 T的匀强磁场中，质量m=1kg的金属杆PQ在水平向右的外力F作用下沿着粗糙U形导轨以速度v＝2 m/s向右匀速滑动，U形导轨固定在水平面上，两导轨间距离l＝1.0 m，金属杆PQ与U形导轨之间的动摩擦因数 ，电阻R＝3.0 Ω，金属杆的电阻r ＝1.0 Ω，导轨电阻忽略不计，取重力加速度，则下列说法正确的是
A．通过R的感应电流的方向为由d到a
B．金属杆PQ切割磁感线产生的感应电动势的大小为2.0 V
C．金属杆PQ受到的外力F的大小为2.5 N
D．外力F做功的数值大于电路上产生的焦耳热

三、非选择题
22.(6分)“探究加速度与物体质量、物体受力的关系”的实验装置如图甲所示。在平衡小车与桌面之间摩擦力的过程中，打出了一条纸带如图乙所示，图乙中纸带的左端小车连接。计时器打点的时间间隔为0.02s。从比较清晰的点起，每5个点取一个计数点，量出相邻计数点之间的距离。回答下列问题：
(1) 该小车的加速度大小a=______m/s2（保留2位有效数字）；
(2) 为平衡摩擦力还应适当 （填“增大”或“减小”）木板与桌面的夹角，直至打点均匀为止；
图甲
打点计时器
小车
砝码
砝码盘

1
图乙
3.40
3.50
3.60
（单位：cm）
2
3
4

(3) 打点计时器打下计数点3时小车的速度v3=______m/s（保留3位有效数字）。
23.(9分)为了测量某种材料制成的电阻丝Rx的电阻率，提供的器材有：
A．电流表G，内阻Rg＝120 Ω，满偏电流Ig＝6 mA
B．电压表V，量程为0～6 V，内阻约为1000Ω
C．螺旋测微器，毫米刻度尺
D．电阻箱R0(0～99．99 Ω)
E．滑动变阻器R(最大阻值为5 Ω)
F．电池组E(电动势为6 V，内阻约为0．05 Ω)
G．一个开关S和导线若干
乙

(1) 用多用电表粗测电阻丝的阻值，当用“×10”挡时发现指针偏转角度过大，应该换用______挡(填“×1”或“×100”)，进行一系列正确操作后，指针静止时位置如图甲所示其读数为 Ω；
(2) 把电流表G与电阻箱并联，改装成量程为0～0．6 A的电流表使用，则电阻箱的阻值应调为R0＝________Ω (保留3位有效数字) ；
(3) 改装好的电流表用符号“”表示，内阻RA已知，用该电流表和所提供的实验器材较准确测量电阻丝Rx的阻值，请在图乙中画出实验电路图；
(4) 测得电阻丝的长度为L，电阻丝的直径为D，电路闭合后，调节滑动变阻器的滑片
到合适位置，读出电压表和电流表的示数，测得金属丝的电阻为Rx。写出计算电阻率的表达式ρ＝____________ (L、D、Rx表示) 。
24. (14分)由我国自主研发的嫦娥三号探测器经过一系列的变轨和姿态调整后，在距离月球表面100m处发动机向下喷气使其像直升机一样悬停一会，以选择合适的着陆地点。随后调节发动机喷气量，使探测器向下运动。当降到距离月球表面4m时，关闭发动机，在月球引力作用下，探测器以4m/s的速度垂直落到月球表面，靠着陆器的4个支架腿缓冲后实现软着陆。若已知月球表面的重力加速度约为地球表面重力加速度g的1/6， 。求：
(1) 探测器悬停在距离月球表面100m处时，探测器的总质量M=1200kg，开动的喷气发动机的推力大小；
(2) 当降到距离月球表面4m时，探测器的速度大小为多少(计算结果可用根号表示)；
(3) 若4个支架腿与月球表面接触后，缓冲2s探测器相对月球静止，此时探测器的总质量m=1080kg，则这个过程中，月球表面对探测器的平均作用力大小为多少。
25. (15分)如图（a）所示，一可视为质点的物块在t=0时刻以 的速度大小滑上一固定斜面，斜面足够长，斜面的倾角，物块与斜面间的动摩擦因数 。经过一段时间后物块返回斜面底端，取重力加速度。求：
(1) 物块向上和向下滑动过程中，物块的加速度大小；
(2) 物块从斜面底端出发到再次返回斜面底端所用的总时间；
图(b)
t/s
v/m·s-1
0
(3) 求出物块再次返回斜面底端的速度大小，并在图（b）中画出物块在斜面上运动的整个过程中的速度时间图像，取沿斜面向上为正方向。

图(a)
θ

26. (18分)
D
P
M
N
O
Q
A
B
E
m,+q
x0
如图所示的竖直平面内有范围足够大、水平向左的匀强电场，在虚线的左侧有垂直纸面向里的水平的匀强磁场，磁感强度大小为B，一绝缘轨道由两段直杆和一半径为R的半圆环组成，固定在纸面所在的竖直平面内，PQ、MN水平且足够长，半圆环MAP在磁场边界左侧，P、M点在磁场边界线上，NMAP段光滑，PQ段粗糙。现在有一质量为m、带电荷量为+q的小环套在MN杆上，它所受电场力为重力的倍。现将小环从M点右侧的D点由静止释放，D点到M点的水平距离 。求：
(1) 小环第一次到达圆弧轨道最高点P时的速度大小；
(2) 小环第一次通过与O等高的A点时半圆环对小环作用力的大小；
(3) 若小环与PQ间动摩擦因数为μ（设最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等），现将小
环移至M点右侧4R处由静止开始释放，通过讨论，求出小环在整个运动过程中克服摩擦力所做的功。
27.（14分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。
（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为 。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
① 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；
② 请设计实验方案检验有Fe2+ 生成 ；
③ 该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是 。
（5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填字母）。
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

28.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
28题图
25%稀硫酸
H2O2溶液
ZnO粉
Zn粉
热NH4HCO3溶液
滤渣Ⅱ
CO2
滤渣Ⅲ
粗
ZnO
浸取液
滤液
滤渣
（碱式碳酸锌）
滤液
活性
ZnO
II
氧化
I
浸取
III
IV
碳化
煅烧

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀pH
5.4
7.0
2.3
4.7
完全沉淀pH
8.0
9.0
4.1
6.7
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要　 　（选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是　 　。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①　 　；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为 。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为　
（相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。

高温
29.（15分）除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为 ；
② 下列能增大碳的转化率的措施是 。
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
① X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
② Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③ Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。
（3）合成气合成甲醇的主要反应是：
2H2(g)+CO(g) CH3OH（g） △H=－90.8kJ· mol－1
T℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应
10min后测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/（mol·L-1）
0.2
0.1
0.4
① 该时间段内反应速率v(H2)= mol·L－1·min－1。
② 此时，正、逆反应速率的大小： （填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为 。
30．（9分）研究小组将某亚热带绿色植物置于15℃的一密闭透明玻璃容器内，测定装置中氧气含量，结果如图所示，据此回答下列问题：
（1）OA段，装置中氧气总量不断减少的原因是 。
（2）开始光照的A时刻，叶肉细胞中C5会 （填“增加”、“减少”或“不变”）。C时刻的光合速率 （用“大于”、“小于”或“等于”作答）B时刻的光合速率，引起这种差异的因素是 。
（3）在南方春季晴朗温暖（假设光照与温度条件与此实验相同）的中午，温室大棚要适时打开通气，根据所学知识并结合这一实验结果，试作出解释： 。

31．（9分）某相对封闭，不受外界干扰的原生态湿地总面积为300hm2，科学家对生活在里面的某珍稀鱼类A进行了相关研究。回答下列问题。
（1）调查生活在里面的该珍稀鱼类A的种群密度应采用 法。因 隔离而导致不能外界同种鱼发生基因间的交流，进化上相对保守。
（2）研究发现该珍稀鱼类A体内也含有DDT（一种高毒、高残留农药），这说明物质循环具有 特点。

（3）鱼类A同化的有机物中的能量除在呼吸作用中以热能的形式散失外，还用于 。
（4） 湿地生态系统在蓄洪防旱、调节气候等方面有重要作用，这体现了生物多样性的 价值。
（5）为拯救该珍稀鱼进行人工繁殖时，常取雌鱼垂体研磨液注射到鱼体内促进排卵，主要是利用垂体细胞合成的 。
32.（9 分）“小儿麻痹症”是由脊髓灰质炎病毒所致的急性传染病。脊髓灰质炎病毒为嗜神经病毒，主要侵犯中枢神经系统的运动神经细胞。图 1 为与脊髓灰质相关的神经联系，图 2 为图 1 中⑤结构的放大。请回答下列问题：

（1）图1中表示感受器的是 （填编号）；“小儿麻痹症”是由于病毒侵染了脊髓灰质中③的细胞体，患者对足够强度的适宜刺激 （填“有”或“无”）感觉。

（2）给小儿服用小儿麻痹疫苗糖丸（脊髓灰质炎减毒活疫苗）是预防脊髓灰质炎的有效手段。“糖丸”中的减毒活病毒在免疫学上称为 ，进入人体后，部分B 细胞会在病毒的刺激和淋巴因子的共同作用下增殖分化为 细胞。
（3）由图 2 可知，a－银环蛇毒影响兴奋传递的原理是 。

33．（12分）家蚕（核染色体为2N=56），其性别决定为ZW型。有斑纹（A）对无斑纹（a）为显性，A和a所在的常染色体偶见缺失（但基因A/a所在的片段并没有缺失，如图1）现象，表示为A0、a0。家蚕的正常体壁（B）对透明体壁（b）为显性，基因位于Z染色体上。
请回答：
（1）若要研究家蚕的基因组，应测定 　条染色体上的DNA序列。
（2）研究发现染色体缺失的卵细胞不可育，而染色体缺失的精子可育。基因型为A0aZBZB的个体，产生的可育配子的基因组成为 　。基因型为A0aZbW的个体，产生的可育配子的基因组成为 ;这两个亲本家蚕杂交，得到的F1中，有斑纹正常体壁雄性所占的比例为 。
（3）雄蚕由于吐丝多、丝的质量好，更受蚕农青睐，但在幼蚕阶段，雌雄不易区分。科学家利用已培育出的限性斑纹蚕(如图2)和无斑纹异性蚕杂交，选择其后代中表现型
为 （有斑纹/无斑纹）的个体培养，即都是高产的雄蚕。限性斑纹蚕的培育过程所依据的原理是 。
（二）选考题：共30分。请考生从2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多选，则每学科按做的第一题计分。
34.（15分）【物质结构与性质】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O ═ X2Cl2·2CO·2H2O
图1 图2

（1）X基态原子的电子排布式为　 　．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为　 　．
（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
① 与CO为互为等电子体的分子是　 　．
② 该配合物中氯原子的杂化方式为　 　．
③ 在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键 　．
(4)阿伏伽德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法是其中一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图像的分析，可得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为　 　,若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏伽德罗常数NA= (列计算表达式)。 （可能用到的相对原子质量 Cu-64 Cl-35.5 Zn-65 K-39）

35.（15分）【有机化学基础】扁桃酸是重要的医药合成中间体。工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成：
A
B
C
扁桃酸
D
NaOH(aq)/△
Ⅱ
HCN
Ⅲ
H2O/H+
Ⅳ
—CHCOOH
O H
Cl2/光
I

已知：① A是苯的同系物，碳氢的质量比为21:2
H2O/H+
-H2O
R-C-OH
OH
H

② RCHO ③ R-CN RCOOH
NaNO2/H2SO4
Fe/浓HCl

④ R-NO2 R—NH2 ⑤ R—NH2 R—OH
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为： ；扁桃酸中含氧官能团名称 。
（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是： 、
（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
（4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3,3,5-三甲基环己醇
HO—

（ ）在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式：

（5）满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式 （写一种）
—CH2CN
① 溶液遇到Fe3+显紫色 ②能发生银镜反应 ③能在NaOH溶液中发生水解反应 ④核磁共振氢谱有五个吸收峰
（6）设计一条以苯乙氰（ ）为原料，结合题目所给信息合成扁桃酸的同分
—CH2COOH
H O—

异构体——对羟基苯乙酸（ ）的合理路线。

提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
（用合成路线流程图表示为：AB……目标产物）。
36.【生物选修1 生物技术实践】（15分）
回答如下与胡萝卜素的提取、分离、鉴定有关的问题：
（1）胡萝卜素通常采用萃取法提取，萃取的原理是 。萃取过程中宜采用 方式加热以防止温度过高导致胡萝卜素分解。
（2）胡萝卜素可以从胡萝卜或能产生胡萝卜素的某些酵母菌中提取。在筛选产胡萝卜素的酵母菌时，采用 或平板划线法接种，平板划线法时对接种环采用的灭菌方式为 。
（3）培养产胡萝卜素酵母菌的培养基中常加入蔗糖，作用是为酵母菌提供 ；培养基采用的灭菌方式为 ；作为无机盐的硝酸盐为酵母菌提供 。
（4）纸层析法可用于鉴定所提取的胡萝卜素，鉴定过程中需要用胡萝卜素标准品作为 。
37.【生物选修3:现代生物科技专题】(15分）
科学家通过利用PCR定点突变技术改造Rubisco酶基因，提高了光合作用过程中Rubiaco酶对C02的亲和力,从而显著提高了植物的光合作用速率。请回答下列问题：
（1）Rubisco酶的作用是催化C02的固定过程，从而直接加快光合作用的 反应速度。
（2）利用PCR技术扩增目的基因的前提是要有—段已知的目的基因的核苷酸序列,以便根据这一序列合成 ；扩增过程需要加入 酶。
（3）启动子的作用是 。目的基因能在不同生物体内正常表达，说明 。
PCR定点突变技术属于 工程的范畴。
（4）可利用定点突变的DNA构建基因表达载体，常用 方法将基因表达载体导入植物细胞；导入目的基因的植物受体细胞还需用到植物细胞工程中的 技术，才能最终获得转基因植物。
生物参考答案

1. A 2. B 3.D 4. C 5.A 6.B

30．（9分）
（1）无光照，不能进行光合作用，故不能产生氧气（1分），同时植物有氧呼吸消耗氧气（1分）
（2）增加（1分） 小于（2分） 容器中CO2浓度不断下降（2分）
（3）随着光照时间的延长，光合作用消耗CO2大于呼吸作用产生CO2，使容器中CO2浓度不断下降，进而光合作用速率随之降低，适时打开大棚有利于提高棚内CO2浓度，利于植物光合作用进行生长。（2分，只要答出了能提高棚内CO2浓度即给满分）

31．（9分）（1）标志重捕（1分） 地理（1分） （2）全球性（2分）

（3）自身的生长、发育和繁殖等生命活动，储存于有机体中（2分）。
（5） 间接（1分）
（5）促性腺激素（2分）

32.（9 分）

（1）①（1分） 有（2分） （2）抗原（2分） 记忆（B）细胞和浆（2分）
（3）a－银环蛇毒代替乙酰胆碱与突触后膜的乙酰胆碱受体结合，阻碍兴奋的传递（2分）

33．（12分）（1）29（2分）　（2）A0ZB、aZB（2分。全对才给分，有错误项均不可分） aZb、aW （2分。全对才给分，有错误项均不可分） 1/4 （2分）（3）无斑纹（2分） 染色体变异（或易位或染色体结构变异）（2分）

37.【生物选修1 生物技术实践】（15分）
（1）胡萝卜素易溶于有机溶剂（2分） 水浴（2分）
（2）稀释涂布平板法（2分） 灼烧灭菌（2分）
（3）碳源或能源物质（2分） 高压蒸汽灭菌（2分） 氮源（2分）
（4）对照（1分）

38.【生物选修3:现代生物科技专题】(15分）
（1）暗（1分）
（2）引物（2分） 耐高温的DNA聚合酶（或Taq酶）（2分）
（3）RNA聚合酶识别和结合部位，驱动转录出mRNA（2分） 整个生物界共用一套密码子（2分） 蛋白质（2分）
（4）农杆菌转化法（2分） 植物组织培养（2分）
化学参考答案
一、选择题(每题6分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
B
D
B
C
D
27.（14分） （1）浓盐酸（1分） 、抑制氯化铁水解（1分）
（2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分）
（3） ① 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分，没有配平扣1分）
② 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2分，合理答法可以给分）
③ 不合理 （1分）；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分）
（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分）；
（5）b、c （2分，答1个对的得1分）
28.（14分） （1）D（2分）
(2) MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O （2分，没有配平扣1分）
(3) 4.1～4.7（2分） ；(4) 除去溶液中的Cu2+ （2分）
（5）（2分，没有配平扣1分）
（6）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点（2分）
97.2% （2分）
29.（15分）（1）① (2分) ② BC（3分,答1个对的给1分）
（2）Z（1分） 催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分）
（3）① 0.08 (1分) ② ＞ （2分）
（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）
(5) CH3OH﹣6e - +8OH﹣→ CO32- +6H2O ( 2分)

34．(15分) （1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　(2分) ；（2）O＞C＞H (2分)

（3）①N2 (2分) ②sp3 (2分) ③ (2分)

（4） 4(2分) （5）(3分)

35．(15分)
CH3

（1） (2分) 羟基、羧基 (2分)

（2）取代反应、加成反应 (2分)

（2） (2分，没有配平扣1分)
CHO
+2Cu(OH)2 + NaOH

煮沸
COONa
+Cu2O↓ + 3H2O

CHO
+2Cu(OH)2

煮沸
COOH
+Cu2O↓ + 2H2O

或：

+ H2O
+
浓硫酸/△

（4） (2分)

HCOOCH2-
-OH

（5） (2分) （只要满足条件即可得分）

CH2CNN
NO2
CH2COOH
OH
CH2COOH
NH2
CH2COOH
NO2

H2O/H+
NaNO2/H2SO4
Fe/浓盐酸
△
浓硝酸/浓硫酸
（6）(3分)

说明：中途-CN的水解、—NO2的还原等顺序无特别要求，但不得引起其他副反应。
（第1、2过程各1分，第3、4过程合并1分）
物理参考答案
14
15
16
17
18
19
20
21
D
D
A
B
C
BD
ACD
BD

22.(6分) (1)0.10 ； （2分）
(2)减小 ； （2分）
(3)0.355。 （2分）

23 . (9分) (1) ×1（1分） ，14 或者14.0 （1分）
(2) 1．21 Ω；(1.20—1.22Ω均正确) （2分）
(3)图见答案。（3分）
(得分点：全部画正确得3分。分步得分点：采用分压电路得2分，采用内接正确得1分)

(4) （2分）
24. (14分)
(1)（4分） 由平衡条件得：