历年高考化学选择题及答案分类汇编.doc

历年高考选择题分类汇编（04）氮 族 元 素1（90全国）以下贮存物质的方法正确的是(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中(D)少量钠贮存在煤油中2（90全国）某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为3（91三南）安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物,其中含有(A)白磷和三硫化二锑等 (B)红磷和三硫化二锑等(C)氯酸钾、二氧化锰和硫等 (D)硝酸钾、二氧化锰和硫等4（91三南）下列四种肥料可以与草木灰(含K2CO3)混和使用的是(A)硫酸铵 (B)氯化铵 (C)硝酸钾(D)过磷酸钙5（92全国）NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为(A)3:1(B)1:3(C)1:2(D)2:16（92全国）某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:77（92三南）不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液NaOH、NaCl、AgNO3、NH3H2ONaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl(A)只有组可以(B)只有组可以(C)两组均可以 (D)两组均不可以8（92三南）将空气与CO2按5:1体积比混和,跟足量的赤热焦炭充分反应,若反应前后的温度相同,则在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1,其它成分可忽略不计)(A)29% (B)43%(C)50% (D)100%9(93全国)两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的(A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量10. （94全国）下列反应起了氮的固定作用的是(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)NO与O2反应生成NO2(C)NH3经催化氧化生成NO (D)由NH3制碳铵和硫铵11.（95全国）在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 12（96全国）关于磷的下列叙述中,正确的是(A)红磷没有毒性而白磷剧毒(B)白磷在空气中加热到260可转变为红磷(C)白磷可用于制造安全火柴(D)少量白磷应保存在水中13（97全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N214（97上海）在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为 A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：815（97上海）将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 A 碳酸氢铵和硝酸铵 B 碳酸铵和硝酸铵 C 氯化铵和碳酸氢铵 D 氯化铵和碳酸铵16（98全国）起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵17（98上海）二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 A 温度130、压强3.03105Pa B 温度25、压强1.01105Pa C 温度130、压强5.05104Pa D 温度0、压强5.05104Pa18（98上海）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B B C = D 不能确定 25（99全国）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值） A.28g氮气所含有的原子数目为N B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N C.lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N26.（99上海）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2H和CO的体积比为 (A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:5727（00广东）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度28（01上海）标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO329（01上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB 18g水中含有的电子数为10NAC 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA30（02上海）NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA31（03江苏）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA32（03上海）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子33（04江苏）阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是A标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023：个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021O23个氧原子C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子D0.5mol CH4中约含有3.011024个电子34（04上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子35（04上海）下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO236（04全国理综）下列说法不正确的是 A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子与6.021023个氢分子的质量比等于14:1 C.32g氧气所含的原子数目为26.021023D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L37（04全国理综）若以表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿佛加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：NAvmNAmNAvNA其中A.和都是正确的B.和都是正确的C.和都是正确的D.和都是正确的答案题号123456789101112131415答案CDADADACBCACACADACACAA题号161718192021222324252627282930答案DCBCACBCCCDACCDCDCCAA题号31323334353637答案BCBBDADABDB历年高考选择题分类汇编（12）电 化 学1(88全国) 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 A. AgNO3 B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl2(88全国)把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为 A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca3（89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. 4213 B. 2134 C. 4231 D. 32414（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4l0-3 mol / L B. 2l0-3 mol / LC. 1l0-3 mol / L D. 1l0-7 mol / L5（91全国）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是 A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg6（91三南）在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 A. 2H2OO24e- 4OH- B. 2H+2e-H2C. 4OH- 4e- 2H2OO2 D. Fe2e- Fe2+7（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A. 在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8（92全国）用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl9（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A. ABC B. BCA C. CAB D. BAC10（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是 A. Fe2e- Fe2+ B. 2H2OO24e-4OH- C. 4OH- 4e-2H2OO2 D. 2H+2e-H211（93全国）右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl212（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc13（94全国）下列物质中，导电性最差的是 A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾14（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. XZYMB. XYZM C. MZXY D. XZMY15（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn16（94上海）下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA. B. C. D. 17（95全国）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A. 123 B. 321 C. 631 D. 63218（96全国）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb PbSO42e- 正极：PbO24H+2e- PbSO42H2O 今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol19（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 20（98全国）下列关于铜电极的叙述正确的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极21（98上海）以下现象与电化腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗 充电 放电 22（99全国）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池充电时，氢元素被还原D. 电池放电时，H2是负极23（99全国）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为 A. B. C. D. 24（00全国）下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快25（00广东）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉26（00广东）用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液 C. 酸性MgSO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液27（00春季）100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量的6 mol / L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液28（00春季）用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是 A. 27 mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg29（00上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 D. 回收其中石墨电极30（00上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92 g，则析出银的质量为 A. 1.62 gB. 6.48 gC. 3.24 gD. 12.96 g31（00江浙）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A. 2H+2e- H2 B. 2H2OO24e- 4OH- C. Fe2e- Fe2+ D. 4OH-4e- 2H2OO232（01广东）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)33（01上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A. 阴极 B. 正极 C. 阳极 D. 负极34（02春季）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞)21，则下列表述正确的是 A. 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)n(汞)21B. 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C. 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D. 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)235（02广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D. 原