《生活中常见的盐》表格式教学设计.doc

生活中常见的盐教学设计课题生活中常见的盐课时第一课时（共3课时）课型新授授课人周 爽授课时间2014-4-3授课班级0504班教学目标知识与能力1认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。2碳酸根离子的检验方法过程与方法1.让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。2.通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的学习作好铺垫。情感态度价值观通过具体实验，既勾起学生学习的兴趣，又消除了前面阅读整理知识的单一性。教学重点常见的盐的性质用途教学难点碳酸根离子的检验方法教学方法自主学习、合作探讨、讲练结合阶段活动 教学活动 设计意图导入新课一、导入新课 1、导语：同学们在家有没有做过饭？烧菜过程中一定会添加哪些调味品？最主要的是加一些盐，而厨房中的盐通常指食盐。在化学中盐是不是就是指的食盐呢？2、过渡句：食盐是盐，这个是正确的。盐就是食盐，这种说法是错误的。在化学中到底盐指的是哪一类物质呢？盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的。我国曾发生过多次将工业用盐如NaNO2误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。今天我们就来学习化学中几种常见的盐。（导入课题） 通过回忆生活的方式，使学生迅速并自然地进入学习情境。目标导航二、解读目标清楚知识目标，让学习过程带有目标和针对性自主学习复习回忆1、我们生活中常见的酸有 和 ，它们的共同特点是： 2、生活中常见的碱有 和 ，它们的共同特点是 。三、自主学习（一）盐的概念1、定义： 的化合物叫盐。2、组成：盐 = + 注意：（1）氯化钠是盐，但是盐不一定是氯化钠（2）工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用。3常见的盐除了氯化钠还有 、 、 、 等（二）常见盐的主要性质和用途 名称化学式俗名物理性质（颜色、状态、溶解性）用途氯化钠NaCl食盐1.白色晶体；2易溶于水1.调味品；2.医疗上配制生理盐水；3维持人体正常的生理机能；4工业原料；5.农业上用于选种。碳酸钠Na2CO3纯碱苏打1.白色粉末；2.易溶于水（水溶液呈碱性）1.生产玻璃；2.造纸；3.纺织；4洗涤剂。碳酸氢钠NaHCO3小苏打1.白色粉末；2.易溶于水（水溶液呈弱碱性）1.发酵粉的主要成分；2.治疗胃酸过多的药剂。碳酸钙CaCO3石灰石大理石1.白色固体；2.难溶于水1.建筑材料；2.补钙剂。 帮助学生梳理学习内容，了解这节课所要掌握的知识点，培养学生独立学习的能力。合作探究 四、合作探究【讨论】1、盐的组成里一定含有金属离子吗？NH4Cl为什么是盐？2、食盐对于维持人体的生理机能有很大作用，是不是摄入越多越好？3、在学习酸碱指示剂的时候，小冰说：可以用酸碱指示剂的变色情况来判断测定溶液中溶质是酸或碱。你同意吗？知识小提示：碳酸氢钠医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。【实验探究】：碳酸根离子的检验方法实验11-2 和实验11-3（一）回顾碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（二）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 过渡句：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能产生上述类似的反应。碳酸钠和盐酸碳酸氢钠和盐酸现象分析反应原理【提问】1、为什么以上的实验现象相同呢？仔细对比实验现象和物质的化学式，你发现了什么？（含有碳酸根离子和碳酸氢根离子的盐与盐酸反应都能生成CO2气体。）化学式中含有 的纯净物叫做碳酸盐。2、猜想：如何检验一物质中有？向该物质中滴加适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如石灰水变浑浊，则样品中含有。培养学生学习化学的兴趣，拓宽学生的思维，激发学生学习的主动性交流指导（五）交流指导 师生交流、生生交流 培养学生的探索能力、思考能力以及分析能力。巩固提升（六）巩固提升一、单项选择1、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ） A盐酸、碳酸钠、硫酸钡B.碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠C氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D硫酸、氢氧化钙、碳酸钠2、下列物质中，能和稀盐酸反应放出气体的是（ ）A 硝酸钾 B 碳酸钠 C 硫酸钙 D 氢氧化镁 3下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )A纯碱NaOH B小苏打NaHCO3 C大理石CaCO3 D食盐NaCl 4下列说法正确的是( )A盐都能食用，故称为食盐 B盐就是食盐，易溶于水C盐都有咸味，都是白色固体 D盐是一类物质的总称5.下列物质的用途，与化学性质无关的是（ ）A大理石用于建筑材料 B氯化钠用于制取盐酸C发酵粉用于蒸制馒头 D纯碱用于制取苛性钠5.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是（ ）A氢氧化钠溶液和稀盐酸B碳酸钠溶液和稀盐酸C氯化钠溶液和稀硫酸D碳酸钠溶液和氯化钙溶液二、.如何证明鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙？倒入捣碎的鸡蛋壳中，能够产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，证明含有碳酸根离子；将鸡蛋壳燃烧，产生白色物体（氧化钙），与水反应（生成氢氧化钙），并向其中通入二氧化碳气体，会生成白色沉淀物，证明有钙离子 。 回顾课堂知识，训练学生的知识掌握与语言表达能力。 测评达标（七）当堂检测 完成基础训练相关题目 巩固已学知识，加强记忆。