资源描述
化学复习提纲
人教版 初中全册
化学复习提纲（人教版）
第一单元 走进化学世界
一、 实验室药品取用规则
1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量：液体1~2mL。固体只需盖满试管底部。
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
二、 固体药品的取用
1. 固体药品通常保存在广口瓶里。
2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）
3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）
4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
三、 液体药品的取用
1. 取用一定量的液体——使用量筒
a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
b. 读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
四、 物质的加热
1. 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；
c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
2、用于加热的仪器
a.可直接加热的仪器：：试管、蒸发皿、燃烧匙。
b.需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶
五、 闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、 测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】：红磷必须过量。装置气密性要好。冷却后再打开弹簧夹，
二、 空气的成分
气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
三、 空气是一种宝贵的资源
1. 氮气：化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
【用途】用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；
2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）【化学性质】化学性质很不活泼。
3. 【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；
4. 空气污染和防治
1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体）
2. 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
课题2 氧气
一、 氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、 氧气与常见物质发生的反应
物质
反应现象
化学方程式（表达式）
磷
产生大量白烟、放热
4P+5O22P2O5
木炭
① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光
② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2CO2
硫
① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
② 放热、生成有刺激性气味的气体
S+ O2SO2
铁
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
四、 化合反应和分解反应
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
五、 氧化反应
1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。
2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
课题3 制取氧气
一、 实验室制取氧气
1. 加热高锰酸钾制取氧气
反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：
① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥ 移：把导管移出水槽。
⑦ 熄：熄灭酒精灯。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
l 注意事项：
◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
2. 分解过氧化氢溶液制取氧气
反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
二、 催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
一、 分子和原子的异同
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注
1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、 验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、 从微观角度解释问题
1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）
化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、 物质的组成
1. 宏观角度：
例：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。
2. 微观角度：
例：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。
课题2 原子的结构
1. 原子的构成
原子
（不带电）
原子核（带正电）
核外电子：带负电
质子：带正电荷
中子（不带电）
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
2. 构成原子的各种粒子间的关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
3. 相对原子质量的计算方法：
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
4. 原子结构示意图：
+17
2 8 7
弧线表示电子层
弧线上的数字表示该层填充的电子数
表示原子核和核内质子数
5. 元素的种类
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
＜4
易失去最外层电子（形成阳离子）
易发生化学反应
元素的化学性质由最外层电子数决定。
非金属元素
≥4（H：1）
易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）
稀有气体元素
＝8（He：2）
难得失电子（为相对稳定结构）
极难发生化学反应
6. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
7. 离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。
8. 物质与其构成粒子之间的关系：
① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。
② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。
课题3 元素
1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：
元素
原子
区别
只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念
原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义
化学变化中元素种类不变，但形态可能变化
化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化
联系
元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元
2. 元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁。
3. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
4. 描述物质宏观组成和微观构成：
① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）
铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）
1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
5. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
一、 水资源现状
1. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、 爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
1. 节约用水的一些具体措施：提高水的利用效率。 使用新技术，改革工艺和改变习惯。
污水处理之后，循环利用。 “一水多用”，
2. 防止水体污染的一些具体措施：
a) 不使用含磷洗衣粉。
b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
课题2 水的净化
一、 水的净化方法
1. 沉淀
2. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离
3. 吸附：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
4. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
二、 过滤（见下图）
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
【注意事项】
1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
三、 硬水的软化
1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
3. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。
课题3 水的组成
一、 水的电解实验（实验装置如右图）
【实验现象】
① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】
① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；
② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；
③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。
二、 物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质（由同种元素组成的纯净物）
化合物（由不同种元素组成的纯净物）
氧化物（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素）
酸、碱、盐、有机物
课题4 化学式与化合价
1. 化学式的意义：（H2O）
表示水这种物质；表示1个水分子；表示水是由氢元素、氧元素组成；——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
+3
2. 数字的意义：
① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。
② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
n 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
n 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
三、 化学反应前后：
n 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
n 一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。
n 可能改变——分子总数。
四、 化学反应类型
四种基本反应类型：
① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
一、 金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。
二、 金刚石、石墨的物理性质和用途
化学式
颜色
形状
硬度
导电性
导热性
润滑性
熔点
用途
金刚石
C
无色透明
正八面体
最硬
无
无
无
高
划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等
石墨
深灰色、有金属光泽、不透明
细鳞片状
最软之一
优良
良好
良好
电极、铅笔芯、润滑剂等
n 金刚石是天然存在的最硬的物质。
n 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。
三、 C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
四、 金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
五、 碳的化学性质
n 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
n 在常温下，碳的化学性质不活泼。
n 碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭+氧化铜
澄清的石灰水
n 碳具有还原性：
C+2CuO2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
单质碳的还原性可用于冶金工业。
六、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑
课题2 二氧化碳制取的研究
一、 实验室制取二氧化碳
原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑
CO2
（2）
课题3 一氧化碳和二氧化碳
一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
CO2
（1）
n 无色无味，常温常压下为气体。
n 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
n 【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
n 二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、 二氧化碳的化学性质
n 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
n 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
n 二氧化碳能与水反应生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
n 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO
该反应是吸热反应。是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
三、 二氧化碳的用途
n 灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
n 干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
n 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
四、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应
【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
五、 一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
六、 一氧化碳的化学性质
n 一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2
【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
n 一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
n 一氧化碳具有还原性。
七、 一氧化碳的用途：
n 可燃性：作气体燃料（2CO+O22CO2）。
n 还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。
八、 一氧化碳的还原性
一氧化碳还原氧化铜的实验：
【实验操作】
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；
③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuOCu+CO2
【注意事项】
① 检验一氧化碳纯度的目的：。防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸
② 先通入一氧化碳目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④ 先停止加热后停止通入一氧化碳目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
第七单元 燃料及其应用
课题1 燃烧和灭火
一、 燃烧
定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点
二、 灭火
灭火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
② 隔绝氧气（空气）；
③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
课题2 燃料的合理利用和开发
一、 化学反应中的能量变化
n 探究化学反应中的能量变化
【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。
【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。
【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。
【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
n 有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。
二、 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）
n 煤”：煤中主要含碳元素。
u 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）
n 石油：石油中主要含碳、氢元素。
u 汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
n 天然气：天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
u 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
u 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
u 甲烷的化学性质：可燃性。
u 甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）
n 使燃料充分燃烧的方法：
① 加大空气的量；② 增大燃料与空气的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。
三、 燃料燃烧对空气的影响
煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
酸雨危害的模拟实验
【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。
【实验现象】见下表
加入的物质
现象
水
SO2加水
植物叶子或果皮
无明显变化
植物叶子或果皮变黄
镁条或锌粒
无明显变化
镁条或锌粒表面有气泡产生
大理石或石灰石
无明显变化
大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙
【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。
四、 酸雨的危害：
① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品；② 污染江河湖海，使土壤酸化；③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。
五、 防治燃料燃烧造成的空气污染
酸雨的防治：
① 工厂废气处理后排放；② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；
③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；
④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。
减少汽车尾气对空气的污染
① 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；
② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
六、 使用和开发新的燃料及能源
乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。
乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
使用车用乙醇汽油的好处：
① 节省石油资源；② 减少汽车尾气的污染；③ 促进农业生产。
七、 其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
l 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
l 金属的物理性质
n 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；
n 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
l 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。金属氧化物不是合金。
l 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
l 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低；颜色要鲜艳。
l 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
课题2 金属的化学性质
l 金属与氧气的反应
u 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3
u 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
l 金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑
l 常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
n 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
n 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
n 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
u 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
l 金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
l Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
课题3 金属资源的利用和保护
l 常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）
l 铁生锈的条件：。铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
l 防止铁制品生锈的方法
n 保持铁制品的洁净、干燥；
n 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：
u 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油
u 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝
l 金属资源的保护措施：
① 防止金属的腐蚀；② 回收利用废旧金属；③ 有计划、合理地开采矿物；
④ 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
1. 溶液的基本特征：均一性 、稳定性
l 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
l 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
课题2 溶解度
1. 饱和溶液与不饱和溶液
l 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
l 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
l 不饱和溶液与饱和溶液的转化（对于大多数固体物质而言）
不饱和溶液
降温、恒温蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
饱和溶液
l 固体的溶解度
l 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
80
·
·
0
t1
t2
t3
N
t/℃
s/g
P
A
B
C
l 溶解度曲线例题：
n t3℃时A的溶解度为 80g 。
n P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。
n N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，
n 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。
n 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
n 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。
n t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。
n 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。
2. 气体的溶解度
l 气体的溶解度随温度的升高而减小；，气体的溶解度随压强的增大而增大。
课题3 溶质的质量分数
l 牢记下面的公式：
l
l 配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制溶液
u 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
u 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
用浓溶液稀释
u 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
u 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
二、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
三、常见的酸
浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：散热）。
四、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
五、碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
六、常见的碱
氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
七、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1. 碱溶液使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
