化学平衡的移动活动单.doc

课题2 化学平衡的移动
【学习目标】
1．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
2．理解化学平衡移动原理，能够运用化学平衡移动原理对可逆反应的化学平衡移动进行分析。
3．认识化学反应速率和化学平衡在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
4．理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。
【活动方案】
活动一：探究浓度对化学平衡状态的影响
实验一：已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：

取两支试管各加入5mL的0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，完成实验。
编号
1
2
步骤
滴加20滴4 mol/L NaOH
滴加10滴浓H2SO4
现象

结论

实验二：向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液 (两只试管分别取5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液，再将其混合) ，溶液呈红色。在这个反应中存在下述平衡：
将上述溶液均分置于两支试管中；然后按下表步骤操作，完成实验。
编号
1
2
步骤
滴加4滴1mol/LKSCN溶液
滴加2滴饱和FeCl3溶液
现象

结论

讨论：若向上述红色溶液中滴加一滴4mol/LNaOH溶液会有什么现象？为什么？

活动二：探究压强对化学平衡状态的影响
1． 充有NO2的针筒（用橡皮帽塞住）内存在下列平衡：
（红棕色） （无色）
按下列步骤完成实验，仔细观察实验现象。
⑴ 快速推动针筒活塞。
针筒内气体颜色先变_____，后变______，比原来______。（填“深”或“浅”）
⑵ 快速拉动针筒活塞。
针筒内气体颜色先变_____，后变______，比原来______。（填“深”或“浅”）
2． 根据下列表格中所提供的信息（反应均为500℃） ，结合上述实验，得出结论。
反应

压强/105Pa
200
400
200
400
产物体积分数
0.189
0.322
体积分数不变
结论

3． 哪种状态物质的体积受压强影响比较大？从而说明对于什么样的可逆反应，压强才对化学平衡状态产生影响？

活动三：探究温度对化学平衡状态的影响
1．实验：已知 ΔH﹤0
如图，将NO2球浸泡在冰水和热水中，观察颜色变化。
编号
1
2
步骤
冰水
热水
现象

2．根据上述实验，你能得出什么结论？

3．讨论：已知将溶于浓盐酸中存在下列平衡： ΔH﹥0
粉红色 蓝色
取2支试管，向其中分别加入适量CoCl2的盐酸溶液，按下表操作完成实验。
编号
1
2
步骤
热水
冰水
现象

活动四：归纳化学平衡移动原理
1．早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这一原理，把它抄录下来，与你所“发现”的平衡移动原理相对照。仔细体会勒夏特列原理。

2．已知催化剂能等同程度地改变正、逆反应速率。说说催化剂对可逆反应的影响。

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