补课化学平衡图像题.doc

化学平衡图像
一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）

A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B． t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

3．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）
A． t0～t1
B． t2～t3
C． t3～t4
D． t5～t6
5．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）
A．10～15 min可能是加入了正催化剂
B．10～15 min可能是降低了温度
C．20 min时可能是缩小了容器体积
D．20 min时可能是增加了B的量

6．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）
A． 2X＋Y3Z
B． 3X＋2Y2Z
C． X＋3YZ
D． 3X＋YZ

7．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（ ）
A． 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B． 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C． 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D． 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
8．对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
Z
X
时间
浓度
O
t1
t2
t2

9．今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）
A． 升高温度或降低Y的浓度
B． 加入催化剂或增大X的浓度
C． 降低温度或增大Y的浓度 D． 缩小体积或降低X的浓度
10．在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（ ）

A． B C D
11．在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并达平衡。HI的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A． ①⑤，③ B． ②⑤，④ C． ③⑤，② D． ③⑤，④

12．密闭容器中，有反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）
A． A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
D． AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
13．在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ）

A． ①② B． ③④ C． ① D． ①⑤
14．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）
A． a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B． a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C． a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0
D． a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0
15．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）
A．P3＞P4，y轴表示B的转化率
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量

16．对气体反应：mA＋nBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）

A． 正反应是放热反应 B． m＋n＜e
B． 正反应是吸热反应 D． m＋n＞e
17．反应mA（固）+nB（气） pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）
①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。
A．只有①
B．只有②④
C．只有①②④
D．只有①和③

18．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ）
A． 100℃ B． 200℃ C． 300℃ D． 不能确定

19．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（ ）
A． 若其它条件相同，a比b的温度高
B． a表示有催化剂，b表示无催化剂
C． 若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大
D． 反应由逆反应开始
20．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）
A． T1＞T2，正反应吸热
B． T1＜T2，正反应吸热
C． T1＞T2，正反应放热
D． T1＜T2，正反应放热

21．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是( )
A．P1<P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1<P2．纵坐标指A的转化率
D．P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

22．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A． 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B． 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C． 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D． 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
23．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A． 上述可逆反应的正反应为放热反应
B． X、Y、Z均为气态
C． X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D． 上述反应的逆反应的ΔH＞0
24．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（ ）

A． B C D
25．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（ ）

A． B C D
26．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）

A B C D
27．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（ ）

A B C D

28．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X(气)＋2Y(气)2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示 （ ）
A．X的浓度减少 B．Y的物质的量减少
C．Z的浓度增加 D．X的物质的量减少

29．可用右侧示意图象表示的是（ ）

反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量钾、钠
分别与水反应
H2质量
钠
K
B
相同质量氨，在同一容器中：2NH3N2＋3H2
氨气的
转化率
500℃
400℃
C
体积比1︰3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2＋3H2
氨气的浓度
活性高
的催化剂
活性一般
的催化剂
D
2mol SO2与1mol O2，
在相同温度下：
2SO2＋O22SO3
SO3
物质的量
10atm
2atm
30．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（ ）

A． 反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率 为40%
B． 反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C． 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D． 在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态

31．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A． 该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z
B． 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C． 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D． 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
32．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

I II III
A． 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B． 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C． 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D． 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

33．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判断一定错误的是（ ）

A． 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B． 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C． 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D． 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
34．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
A． 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B． 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C． 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D． 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

参考答案及评分标准

1.C 2．BC 3．B 4. A 5. AD 6. D 7. D 8. A 9. C 10. BD
11. D 12. C 13. D 14. A 15. AD 16.AD 17. B 18. C 19. A 20. C
21. B 22. A 23.C 24. A 25. C 26.AC 27.AB 28.B 39.A
30.AB 31.BC 32.B 33.AB 34.BC