初三化学学案酸碱中和.doc

兆麟初级中学初三学年化学新授课学案

酸和碱中和反应
班 级

姓 名

杨威

1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质
2掌握盐的定义，理解中和反应。
3巩固化合反应、分解反应、置换反应。
4掌握中和反应在化学反应中的应用。

导入课题
一、 复习引入
简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质
1、 写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：
（1） 酸------
例如：
（2） 碱------
例如：
2、 酸和碱分别有哪些化学性质？
（1） 与指示剂反应
1） 酸使__________变红
2） 碱使__________变红，使________变蓝。
(一)中和反应
[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
[讲解]NaOH = Na+ + OH— HCl = H+ + Cl—
溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl—结合成NaCl， H+和Cl—结合成HCl.
[练习]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =
以上反应生成物有什么共同特征？
都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）
由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）
向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应不是四大基本反应类型之一
（二）中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性
造成酸雨的主要原因是：___ _，改良酸性土壤： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O
四.pH——酸碱度的表示法
如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？
举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。
最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。
[板书]：pH值的范围：0—14
7
0——————————————14
中性
酸性增强 碱性增强
pH值=7时，溶液呈中性。
pH值>7时，溶液呈碱性。
pH值<7时，溶液呈酸性。
测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。
操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义：
1.
2.
3.
4.

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