1、兆麟初级中学初三学年化学新授课学案 酸和碱中和反应班 级姓 名 杨威 1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质2掌握盐的定义，理解中和反应。3巩固化合反应、分解反应、置换反应。4掌握中和反应在化学反应中的应用。导入课题 一、 复习引入简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质1、 写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1） 酸-例如：（2） 碱-例如：2、 酸和碱分别有哪些化学性质？（1） 与指示剂反应1） 酸使_变红2） 碱使_变红，使_变蓝。 (一)中和反应活动与探究在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察
2、现象。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。讨论玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。NaOH + HCl = NaCl + H2O讲解NaOH = Na+ + OH HCl = H+ + Cl溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl结合成NaCl， H+和Cl结合成HCl.练习Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =以上反应生成物有什么共同特征？都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3金属离
3、子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性造成酸雨的主要原因是：_ _，改良酸性土壤： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O四.pH酸碱度的表示法如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸
4、液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。板书：pH值的范围：014 7 014 中性 酸性增强 碱性增强 pH值=7时，溶液呈中性。 pH值7时，溶液呈碱性。 pH值7时，溶液呈酸性。 测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义：1. 2. 3. 4. _3_
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
