校本课程《寻找生活中的化学》.doc

鱼池案件的凶手
[案情陈述]
1983年7月20日，沿海某城市鱼品加工厂的工人为了迎接秋季渔汛的到来，正在抓紧消除咸鱼池里的污泥浊水。谁曾想到，正当大家干得热火朝天的时候，一个看不见的恶魔正悄悄地降临：在水池里工作的工人突然感到一阵头晕、胸闷，有的人抱住头直喊头疼，紧接着有人出现了休克、昏迷。尽管有关部门火速组织医务人员全力抢救，结果还是有4名工人因抢救无效而死亡，还有10多名工人严重中毒。
凶手是谁？

[谜底解析]
它就是硫化氢。科研人员还对该厂的其余70多个鱼池进行了全面检查，又找出了3个危池，消除了隐患。
原来，水池里的烂鱼死虾体内含有硫化物，在多种厌氧微生物的长期作用下发生分解，释放出硫化氢气体。
硫化氢的毒性在于它能抑制人体中某些酶的活性，尤其容易和氧化型细胞色素氧化酶中的Fe3+结合，使氧化酶失去活性，引起呼吸障碍，并牵连到对氧不可缺少的中枢神经系统，导致神经细胞兴奋性降低，内窒息作用加剧，从而中毒。中毒者轻者会引起头痛、眩晕，重者会出现惊厥、昏迷不醒等症状，甚至当场发生“触电”似的猝死

[知识简介]
1：硫化氢的物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体；
密度比空气略大，标准状况下硫化氢的密度= 34g/22.4L = 1.52 g/L；
能溶于水（常温常压下 1 : 2. 6 ）；
剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）
注意：制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。

[知识衔接]
2：硫化氢的化学性质
2.1. 可燃性
完全燃烧
点燃
2H2S + 3O2 == 2H2O + 2SO2

不完全燃烧
点燃
2H2S + O2 == 2H2O + 2S ↓

2.2. 2. 还原性
2H2S + SO2 == 2H2O + 3S
H2S + I2 = 2HI + S
H2S + Br2 = 2HBr + S
H2S + Cl2 = 2HCl + S
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
小结：硫化氢中硫元素的化合价为-2价（是硫元素的最低价），只能失去电子，因此硫化氢具有还原性。如硫化氢能使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色

2.3. 不稳定性

H2S △ H2 + S ↓

3：硫化氢的实验室制取

金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
装置：启普发生器 （与制氢气、制二氧化碳相同）
收集方法：向上排空气法
检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑

[思考]
能否用浓硫酸制取硫化氢？

用浓盐酸制取硫化氢好不好？

[案情总结]
工人们为什么没有发现毒气的存在呢？
这是因为在一般情况下，人对硫化氢的嗅觉灵敏度是0.012—0.03毫克/米3，当空气中硫化氢的浓度达到1.4毫克/米3时，可闻到明显的臭鸡蛋气味。物极必反，硫化氢在空气中达11毫克/米3以上时，人的嗅觉神经被麻痹，反而觉察不到硫化氢的特殊臭味。鱼品加工厂的惨案正是因为工人搅动了水池里的污水，使溶解在污水中的硫化氢气体大量外逸，才引起中毒的。
所以，平时我们在下水道、粪坑等处工作时，可不能仅根据书上讲的“臭鸡蛋气味”的有无来判断硫化氢是否存在，以免发生不测！