中学化学竞赛试题资源库——离子浓度比较.doc

中学化学竞赛试题资源库——离子浓度比较
A组

B
．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）
A NaF＝NaCN B NaF＞NaCN C NaF＜NaCN D 无法确定
B
．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是
A NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
B NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
C NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
D NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
A
．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是
A c(HCO3－)略大于c(CO32—) B c(HCO3)等于c(CO32—)
C c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D c(HCO3—)略小于c(CO32—)
C
．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A [HCOO－]＞[Na＋] B [HCOO－]＜[Na＋]
C [HCOO－]＝[Na＋] D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系
B、D
．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A [HCN]＜[CN－] B [Na＋]＞[CN－]
C [HCN]－[CN－]＝[OH－] D [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1
B
．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A c(NH4＋)＝c(SO42－) B c(NH4＋)＞c(SO42－)
C c(NH4＋)＜c(SO42－) D c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)
B
．设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x＋y＝14，x＞11。如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
A c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
A、D
．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
B c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)
C HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D 存在的电离有：
NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—
A、D
．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)
B pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)
D pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH—)
B
．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为
A [H3O＋]＋[K＋]＝[OH－]＋[HSO3－]＋[SO32－]
B [H3O＋]＋[K＋]＝[OH－]＋[HSO3－]＋2[SO32－]
C [H3O＋]＋[K＋]＝[OH－]＋[HSO3－]＋1/2[SO32－]
D [H3O＋]＋2[K＋]＝[OH－]＋[HSO3－]＋2[SO32－]
D
．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是
A 当pH＞7时，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B 当pH＝7时，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C 当pH＜7时，c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B
．将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是
A 当溶液中c(Cl－)＝c(NH4＋)时，该溶液一定呈中性
B 当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl－)＝c(NH4＋)
C 当溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)时，可能是盐酸过量
D 若溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氨过量
A、C
．常温时0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c(OH－)∶c(H＋)＝1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是
A c(H＋)＜c(OH－)＜c(A－)＜c(B＋) B c(OH－)＜c(H＋)＜c(B＋)＜c(A－)
C c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) D c(A－)＝c(B＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D
.常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是
A 溶液中水电离出的c（H＋）＝10－10 mol·L－1
B 溶液中c（H＋）＋c（A－）＝0.1mol·L－1
C 与0.05mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
C（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D 上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH－）均增大
C
．t℃时，水的离子积为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定是中性的是
A pH＝7 B c(A－)＞c(B＋)
C c(OH－)＝ D c(H＋)－c(OH－)＝c(A－)－c(B＋)
B、C
．将0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)
B c(K＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋2c(SO32－)＋3c(HSO3－)＋4c(H2SO3)
C c(K＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(H2SO3)
D c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)＝0.1mol/L
A
．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）
D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
B、D
．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
A、D
．将等体积的0.4mol/L CH3COONa和0.2mol/L HNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是
A [Na＋]＞[CH3COO－]＞[NO3－]＞[H＋]＞[OH－]
B [Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[NO3－]＞[OH－]
C 将混和溶液加水稀释过程中，[H＋]/[CH3COO－]的比值变小
D 将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的pH值接近7，[NO3－]＝10－11mol/L
C
．100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，所得溶液的下列关系式正确的是
A [Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
B [Cl－]＝[NH4＋]＞[OH－]＝[H＋]
C [H＋]＋[Cl－]＝[NH4＋]＋2[NH3·H2O]＋[OH－]
D [H＋]＋[NH4＋]＝[Cl－]
D
．某氨水的pH值为x，某盐酸的pH值为y，已知x＋y＝14，即pH＋POH＝14，且x＞11。若将上述的氨水和盐酸等体积混和后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
A [Cl－][NH4＋][OH－][H＋] B [Cl－][NH4＋][H＋][OH－]
C [NH4＋][Cl－][H＋][OH－] D [NH4＋][Cl－][OH－][H＋]
D
．在0.1mol/L的乙酸钠溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
A [Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
B [Na＋]＋[OH－]＝[CH3COO－]＋2[CH3COOH]＋[H＋]
C [Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[CH3COOH]＞[H＋]
D [Na＋]＞[OH－]＝[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H＋]
B、C
．向100mL1mol/L的氢氧化钠溶液中通入0.1mol二氧化碳，所得溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A [Na＋]＋[H＋]＝1/2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]
B [H＋]＋[H2CO3]＝[CO32－]＋[OH－]
C [Na＋]＝[H2CO3]＋[HCO3－]＋[CO32－]
D [Na＋]＝[H2CO3]＋[HCO3－]＋ 2[CO32－]
C、D
．把100mL、2mol/L的NaOH溶液，100mL、2mol/L的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是
A [SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
B [Na＋]＞[SO42－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
C [NH4＋]＞[SO42－]＝[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
D [H＋]＋[NH4＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋2[SO42－]
B
．0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是
A [Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] B [Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C [Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] D [Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
D
．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A [Na＋]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H＋]
B [Na＋]＋[H＋]＝[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na＋]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H＋]＋[H2S]
C
．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是
A 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C 在NaHA溶液中一定有：[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]
D 在Na2A溶液中一定有：[Na＋]＞[A2－]＞[H＋]＞[OH－]
A
．在1L 0.2mol/L NaOH溶液中通入标态下的SO2 4.48L，完全反应后，则下列关系式中正确的是
A [Na＋]＋[H＋]＝[HSO3－]＋2[SO32－]＋[OH－]
B [Na＋]＋[H＋]＝[HSO3－]＋[SO32－]＋[OH－]
C [Na＋]＞[HSO3－]＞[H＋]＝[SO32－]＞[OH－]
D [Na＋]＞[HSO3－]＞[OH－]＞[SO32－]＞[H＋]
A、D
．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
B、D
．物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成一升混和液，已知其pH值大于7，对该溶液中微粒浓度的判断正确的是
A [Na＋]＜[CN－]
B [CN－]＋[HCN]＝0.02mol/L
C [CN－]＞[Na＋]＞[HCN]＞[OH－]＞[H＋]
D [Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]
B、D
．在Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是
A [OH－]＝[HS－]＋[H＋]＋[H2S] B [OH－]＝[HS－]＋[H＋]＋2[H2S]
C [OH－]＝[HS－]＋2[H＋]＋[H2S] D [Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]
A
．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A c(A－)＝c(K＋) B c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C V总≥20mL D V总＝20mL
A
．甲、乙两试管中分别装有10 mL 0.1 mol·L−1的NaOH溶液，向甲试管中加入10 mL的CH3COOH溶液至pH＝7；向乙试管中加入10 mL的稀盐酸至pH＝7，下列有关甲乙的关系式不正确的是
A c(CH3COOH)＝c(HCl)
B c(CH3COOH)＞0.1 mol·L−1；c(HCl)＝0.1 mol·L−1
C 所得甲溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)；乙溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)
D 所得两溶液中c(Na＋)相同；c(CH3COO－)＝c(Cl－)
CD
.将0.2mol·L－1的HX溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定正确的是
A c（HX）＜c（X－）
B c（Na＋）＞c（X－）
C c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（X－）
D c（HX）＋c（X－）＝0.1mol·L－1
A
.醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
A c(Ba2－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B c(H＋)＋2c(Ba2－)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)
D 2c(Ba2－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
A、D
．0.1 mol/LNaHRO3（R表示某种元素）溶液中存在下列关系：c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(RO32－)＞c(H2RO3)，该溶液中存在的关系正确的是
A c(H＋)＞c(OH－)
B c(H＋)＜c(OH－)
C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(OH－)＋c(RO32－)
D c(H2RO3)＋c(HRO3－)＋c(RO32－)＝0.1mol/L
C
．下列说法正确的是
A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B 在等体积、等物质的量浓度的NaCO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C 在NaHCO3溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D 在Na2CO3溶液中一定有c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH－)
AD
．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法不正确的是
A 若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY
B 若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)
C 若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY
D 若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1mol/L
B、D
．在物质的量浓度相同的下列各组物质中，指定的离子浓度的比较中错误的是
A 所含c（PO43－）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
B 所含c（CO32－）：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
C 所含c（NH4＋）：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
D 所含c（S2－）：Na2S＞H2S＞NaHS＞(NH4)2S
A、D
．下列说法中正确的是
A 向0.1 mol·L－1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K＋)＝c(NO3－)
B 25℃时，0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中c（OH－）之比是2∶1
C 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中c（Cl－）＝c（NH4＋）
D 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c（Na＋）＝c(CH3COO－)
A、D
．常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是
A 该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C 0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A－）＋c（HA）＝c（Na＋）
D 0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－）
B、C
．下列叙述正确的是
A 0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)
B 10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C 在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
D
．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
B
．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B 将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D 将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
C
．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D 两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
B
．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示S或C）
A c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
B c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
C c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(RO32－)
D c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H＋)
C、D
．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)
B c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1
C c(C2O42－)＞c(H2C2O4)
D c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
A
．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B 浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C 浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)
D 浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C、D
．经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac－、H＋、OH－四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)。其可能的情形是
A 该溶液由pH＝3的Hac溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B 该溶液由0.2 mol/L的HAc溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合
C 在上述溶液中加入适量HAc，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 该溶液由0.1 mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
A、B
．常温下经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac－、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH―)。其可能的情形是
A 该溶液由pH＝3的HAc与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B 0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C 在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—)＞c(Na＋)＞c(OH—)＞c(H＋)
D 该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
D
．下列各种溶液中的粒子浓度（mol/L）关系正确的是
A 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B 0.2mol/L的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C 1mol/L的(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 0.2mol/L的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)
C
．下列各物质溶液中，指定粒子浓度之间的关系不正确的是
A 饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl—)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH—)
B 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)＝0.1mol/L
C 饱和NaHS溶液中：c(Na＋)＞c(HS—)＞c(H＋)＞c(OH—)
D 0.1mol/L的CH3COONa溶液中：c(CH3COO—)＞c(OH—)
B
．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A 10mL 0.1mol/L氨水与10mL 0.1mol/L盐酸混合
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B 10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合
c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C 10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B、D
．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B 0.2mol/L的Na2CO3溶液中，c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
C 0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合，
c(Cl－)＞c(Na－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
B
．某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是
A 若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋) 则该溶液一定呈中性
B 溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋ )
C 若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋ )
D 若溶液中粒子间满足：c(CH3COO－) ＞c( Na＋)＞c(H＋ )＞c(OH－)，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH。
C
．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是
A 0.1mol/L Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B 0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后高子浓度关系
c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合液溶中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D 常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、ClO－、Na＋能大量共存
A、C
．在0.100mol/L Na(NH4)2PO4溶液中，正确的关系式为
A [NH4＋]＋[NH3]＝[Na＋]＋[H3PO4]＋[H2PO4－]＋[HPO42－]＋[PO43－]
B [H＋]＋[Na＋]＋[NH4＋]＝[OH－]＋[H2PO4－]＋[HPO42－]＋[PO43－]
C [H＋]＋3[H3PO4]＋2[H2PO4－]＋[HPO42－]＝[OH－]＋[NH3]
D [H3PO4]＋[H2PO4－]＋2[HPO42－]＋3[PO43－]＝0.100mol/L
B、C
．将0.3mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各离子的关系正确的是
A c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋c(PO43－)
B c(K＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋3c(PO43－)＋4c(HPO42－)＋5c(H2PO4－)＋6c(H3PO4)
C c(K＋)＞c(PO43－)＞c(HPO42－)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)
D c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)＝0.1mol/L
B、C
．下列说法正确的是
A 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)＝c(Cl—)
C 0.1mol/L的氯化铵溶液与0.05mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D 0.1mol/L硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C
．下列溶液中，粒子浓度关系正确的是
A 含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液，其离子浓度一定是
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)
C 0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
A
．常温时，将VmL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下列结构中正确的是
A 若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2
B 若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－)
C 若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)＞c(Cl－)
D 若V1＝V2，且混合液的pH＝7，则一定有c1＜c2
Na＋ CH3COO－ OH－ H＋
．60℃时，向CH3COONa溶液中滴入一定量的醋酸，此时溶液的pH值＝7，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。
（1）[HCO3－]＋2[CO32－] （2）2[HCO3－]＋2[H2CO3] （3）2[H2CO3]
．在Na2CO3溶液中，各微粒间存在下列关系：
（1）[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋ ；
（2）[Na＋]＝2[CO32－]＋ ；
（3）[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]＋ 。
（1）①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ ②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ ③H2OH＋＋OH－ （2）①c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) ②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
．Na2CO3溶液里存在着哪些平衡?微粒间存在着哪些等量关系?
（1）①② （2）⑤ （3）③②④①⑤
．现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④－ONa ⑤NaOH（用每种物质相应的序号填空）
（1）在五种溶液中，加入FeCl3溶液有气体产生的是 ；
（2）若上述五种溶液的物质的量浓度均为0.2mol·L－1，将它们稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 ；
（3）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（1）④②①③⑤
（2）⑤
（3）①②
（4）HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－
．现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32－
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，以产生无色无味气体的是 （填编号）
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 。
（1）＞
NaHSO3＝Na＋＋HSO3－ HSO3－H＋＋SO32－ HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－
因为c（SO42－）＞c（H2SO3）,所以HSO3－电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
．已知在某浓度的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋) c(OH－)（填“＜”、“＝”或“＜”，理由是 。（用离子方程式及必要的文字加以说明）。
（1）①＞ ②9.9×10－7 1.0×10－8
（2）＜ c（Cl－）＞c（M＋）＞c（H+）＞c（OH－）
．（1）室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H＋） 0.2mol·L－1 HCl溶液中电离出的c（H＋）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Cl－)－c(M＋)＝ mol·L－1
c(H＋)－c(MOH)＝ mol·L－1
（2）室温下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（1）1：＝7；2：＜7；3：＞7
等体积等浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合恰好反应，生成CH3COONa溶液。CH3COONa水解溶液呈碱性，所以pH＞7
（2）1：＝7；2：＝7；3：＜7
因为CH3COOH是弱酸，是强酸。当醋酸溶液的c（H＋）等于NaOH溶液的c（OH－）时，醋酸溶液的浓度大于NaOH溶液的浓度。等体积混合时，醋酸过量。所以p