高一年级化学阶段性考试试卷.doc

高一年级化学阶段性考试试卷（第一章）
（本试卷共4页，包括两大题17小题，全卷满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23
一．选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（  ）
A． 用20ml量筒量取12.50ml盐酸
B． 配置240ml溶液可选用240ml的容量瓶
C． 胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D． 用托盘天平称量8.75g食盐
2、下列有关化学实验操作正确的是（ ）

3、现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶2
4、下列有关的实验操作中正确的是（ ）
A、 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
B、 可用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘
C、 可用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物
D、 蒸馏时冷凝管中出现气体后发现没通冷凝水，应立即从冷凝管下口通入冷凝水。
5、在物质分类中，前者包含后者的是（ ）
A、纯净物和单质 B、氧化物和化合物
C、溶液和胶体 D、化合反应和复分解反应
6、在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．Wx mol－1 B．22.4x mol－1 C．22.4x/w mol－1 D．22.4xw mol－1
7、下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（ ）
A．摩尔质量：g·mol-1 B．密度：g·mL-1
C．气体摩尔体积：L D．阿伏加德罗常数：mol -1
8、分类是学习和研究化学的一种常用方法，下列分类合理的是（ ）
A．二氧化碳和二氧化硫都属于酸性氧化物
B．氧化铜和三氧化二铝都属于碱性氧化物
C．烧碱和纯碱都属于碱
D．盐酸和硫酸都属于酸
9、配制1mol/LNaCl溶液时，能够造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A、 转移溶液时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B、 定容时仰视刻度线
C、 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，而没有补加水到刻度线
D、 称量NaCl时所用砝码生锈
10、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )
A．15：2 B．3：1 C．5：2 D．1：3
11、下列说法正确的是（ ）
A、 胶体区分于其他分散系的本质特征是外观澄清、透明
B、 可用丁达尔效应区分蛋白质溶液与NaCl溶液
C、 胶体带电荷，而溶液呈电中性
D、 胶体的丁达尔效应属于化学变化
12、 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）  
A．常温常压下，14 g氮气含有2NA个氮原子
B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．NA个氢气分子的质量为1g
13、下列说法错误的是（ ）
A．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
B．0.5 L 2mol/L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为6mol/L
C．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
14、在V L Fe2(SO4)3溶液中，含有W g Fe3+， 该溶液中SO的物质的量浓度是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题（本题包括3题，共58分）
15、（16分）（1）3.01×1023个NH3的物质的量是     mol，含有电子的物质的量是     mol，在标准状况时，NH3的体积是    L
（2）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是       ， 在同温同压下的体积之比是     ，所含O原子的物质的量之比是   。
（3）9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为               ，x=        。
16、 （26分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1） 写出仪器 ①、②、③的名称       、        、       
（2）仪器①～⑤中，使用时必须检查是否漏水的是        ；（填仪器序号）
（3）分离以下混合物应该选用上述什么装置？（填字母符号）
①食盐水和泥沙：      ②花生油和水：           
③从氯化钾溶液中获得氯化钾固体          
（4）若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在         层，呈            色；
回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择上述装置            （填字母符号），进行实验时冷凝水由     （填a或b）口通入，     （填a或b）口流出。
（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：       
A．汽油     B．CCl4     C．酒精     D．醋酸 E．苯
（6）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

Ⅰ．步骤①、⑤的操作名称是　        　 　、　        　 。
Ⅱ．第④步中，加入的试剂是  （填溶质化学式），该步骤中涉及的化学反应方程式为：                          ，                               。
Ⅲ．第⑥步加入盐酸涉及的化学反应方程式为：              
，                               。
Ⅳ．假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到NaCl固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后将滤液直接进行第⑦步得到NaCl固体的质量为m2，则m1       　m2（填“大于”或“小于”或“等于”）。
17、 （16分）实验室需要配制480 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①向装有已称量好NaOH固体的小烧杯中，加适量蒸馏水使之溶解，并冷却至室温②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡，⑤将容量瓶瓶塞塞紧，上下颠倒摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为                             （填序号）。
（2）本实验应选用       mL的容量瓶，应称取NaOH固体的质量为              g。
（3） 下列关于容量瓶的说法正确的有               。
A． 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．贮存溶液
C． 配制任意浓度和体积的标准溶液       D．稀释某一浓度的溶液   
E．量取一定体积的液体 F．使用前需检查是否漏水
（4） 某同学选用8mol/LNaOH溶液稀释配制实验所需的NaOH溶液，则他应量取             ml浓溶液。
（5）分析下列实验操作对所配NaOH溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
a、称量NaOH固体时，物品和砝码放反（1 g以下用游码）      
b、定容时俯视刻度线         
c、没有进行操作步骤④           
d、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出          
e、容量瓶中原来有少量蒸馏水                     
f、NaOH固体溶解后未冷却至室温即注入定容             
g、用量筒量取浓氢氧化钠溶液时，俯视读数