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初中化学涉及的化学反应中的先后问题
第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）
3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]
4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：
5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]
CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。
小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：
8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。
气体或沉淀质量
所加试剂的质量
小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
气体或沉淀质量
所加试剂的质量

（第一类反应的图像） （第二类反应的图像）
除杂题：【除杂原则】1．不能把物质中的主要成分除掉。2．不能带入新的杂质。
3．操作方法简便易行。4．除杂后恢复原物质的状态。
例1．除去下列各组物质中的杂质（括号内的物质为杂质）：
（1） NaCl（NaOH） NaCl（Na3CO3）
（2） Na2SO4（NaCl） ZnSO4（CuSO4）
（3） NaCl（NH4Cl） CaCl2（HCl）
（4） NaOH（Na3CO3） 氢氧化钠（氢氧化钙）
（5） 氢气（氯化氢） 二氧化碳（氯化氢）
除杂方法规律小结：1．物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。（结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。）
2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去 （4）吸收法：两种以上混合气体中的气体杂质被液体吸收，而要提纯的气体不能被吸收。（5）其他法：高温或加热等。
酸碱盐中除杂质：1.实质：除离子，即把离子转化为沉淀、气体、水。
2.常见酸碱盐中的杂质（离子）除去的方法：
杂 质（离子）
所 用 试 剂
举例（括号内为杂质）
H+（酸）
活泼金属、碱、碱性氧化物、碳酸盐
MgCl2（HCl）：可用Mg或Mg(OH)2或MgO或MgCO3
OH—（碱）
酸、酸性氧化物、可溶性铜盐等
KNO3（KOH）：可用HNO3或Cu(NO3)2
Cl—
（氯化物）
AgNO3溶液
KNO3（KCl）：AgNO3溶液
SO42—
（硫酸盐）
可用BaCl2、Ba(NO3)2或Ba(OH)2
KNO3（K2SO4）：用Ba(NO3)2
KOH（K2SO4）：用Ba(OH)2
CO32—
（碳酸盐）
可用HCl、H2SO4、HNO3或钡、钙盐
KCl（K2CO3）：可用HCl或BaCl2或CaCl2
金属离子
① 金属置换法：活泼金属
沉淀法：用可溶性碳酸盐或可溶性碱
FeCl2（CuCl2）：用Fe
KCl（CuCl2）：用K2CO3或KOH
3．除去常见气体杂质的方法：①除氧气：较多用红磷燃烧、较少用灼热的Cu 。 ②除CO2、SO2：用NaOH溶液。③除HCl气体：用AgNO3溶液或氢氧化钠溶液。④除H2、CO：较多燃烧、较少用灼热的CuO。 ⑤除水蒸气：用浓硫酸、生石灰等干燥剂。
注意：除去多种气体杂质，水蒸气要最后除。（水先验后除）

一、 必要的知识：1．离子对的关系
2． 特征：特殊色的物质
蓝色沉淀
红褐色沉淀
溶于稀HNO3
不溶于稀HNO3
白色沉淀
A．固体：

①生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO4、AgCl、Ag2SO4

注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀 H2SO4沉淀不消失
而Ag2CO3只稀HNO3，加稀HCl、稀 H2SO4沉淀都不消失
②黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉 (FeO)
③红色固体：铜粉、Fe2O3（红棕色）、HgO (Cu2O 砖红色)
④紫黑色固体：KMnO4、I2 ⑤黄色固体：S
⑥白色固体：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4
B．溶液：铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色；CuCl2溶液为蓝绿色
铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液
亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液
KMnO4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色

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