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物质结构与性质专项训练
1．（2009江苏高考）
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ；
1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），
所包含的Cu 原子数目为 。
2.（2012江苏高考）．
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶 体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。
3.（2011江苏高考）
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。
4. （2013苏州一模）
氯化铯晶胞
《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
（1）下列说法正确的是 （填序号）。
A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为 。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为
（3）Cu2+基态电子排布式为 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为 ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 。
5.（2012年南京二模）
铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为_________________。
（2）某种含铁化合物的晶胞如图15所示，则其化学式为___________
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，
易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有机溶剂。
据此可判断Fe(CO)5晶体为________晶体；C2H5OC2H5中氧原子
的杂化方式为__________；1mol CH3COCH3中含有σ键的数目
为_______。
（4）Fe3+与SCN—能生成血红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。与SCN—
互为等电子体的一种分子为___________（填化学式）。
6.（2013扬州一模）
（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。
①第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空间构型为 。
③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与 个As原子相连。
（2）
镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表 区。
②铜原子的基态核外电子排布式为： 。
③已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如右图，则LaNin中n=
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖 在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。如 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子。下列有关说法正确的是 。
A．钙的电负性比锶的大
B．C60中碳原子杂化方式为sp2
C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应
7.（2013苏锡常调研）
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图10所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ；
②该离子中含有化学键的类型有 （选填序号）；
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
③该离子中C原子的杂化方式有 。
图10

+
图11

（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图11所示。写出该反应的离子方程式 。
8.（2013南通一模）
K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。
(1) Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。
① Cr3＋的电子排布式可表示为________。
② 不考虑空间构型，[Cr(OH)4]－的结构可用示意图表示为________。
③ CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：________。
(2) K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。
① 乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。
② 乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是____。
(3) 一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子。
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