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高考化学计算专题练习
一、 化学计算基本方法
㈠守恒法
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60ml2.0mol/L的盐酸，用20ml0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用硫酸吸收，硫酸增重0.17g ，镁带的质量为
A．2.4g B．1.2g C．3.6g D．0.6g
2．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g,
其中水的质量为10.8g，则一氧化碳的质量为
A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．2.2g和4.4g之间
3．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A、a=b/3 B、2a=b C、a≥b D、a＜b
4．将0.8克某种铁的硫化物在氧气流中灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为SO3，并与水化合完全转化为硫酸，这些硫酸恰好与40mL0.5mol/L NaOH溶液中和，则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是
A．40% B. 20% C. 15% D. 30%
5．1.92g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量是
A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
6．一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol·L-1 HNO3完全反应生成3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1 NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是
A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D. 无法计算
7．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL
8．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成
A.S2-　　 B.S　　　 C.SO32-　 　 D.SO42-
9．已知白磷跟O2可发生如下反应：P4＋3O2＝P4O6，P4＋5O2＝P4O10。某密闭容器中盛有31 g白磷和1 mol氧气，使之恰好完全反应后，所得到的P4O6和P4O10的物质的量之比为
A. 1∶1 B. 4∶5 C. 4∶3 D. 3∶1
10．将一定量有机物充分燃烧后的产物，通入足量石灰水中完全被吸收，经过滤得到沉淀20 g，滤液质量比石灰水减少5.8 g，该有机物可能是
A. 乙烯 B. 乙二醇 C. 乙醇 D. 甲酸甲酯

11．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于
A．0．0075mol•L-1 B．0．008mol•L-1
C．0．075mol•L-1 D．0．08mol•L-1
12．有120g含Ca2+、Mg2+、SO42-杂质的粗食盐溶于水，滤去悬浮物6g后，向滤液中依次加入稍过量的1mol/LNaOH溶液200ml 4.56gBaCl2粉末 31.8%的Na2CO3溶液10g。发现白色沉淀逐渐增多，滤去沉淀后，向滤液中滴加盐酸至呈酸性，再蒸发水分，得到NaCl晶体126.65g，求粗食盐中含NaCl的质量分数。

13．已知2Fe2+ +Br2===2Fe3+ +2Br- ，往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2。求原FeBr2的物质的量浓度。

㈡差量法
1．溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入足量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则原混合物中含钾离子为
A．0.02mol B．0.04mol C．0.78g D．1.56g
2．1克含脉石（SiO2）的硫铁矿试样在氧气中灼烧后，得残渣0.76克，此硫铁矿纯度为
A．52% B．65% C．72% D．78%
3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为
A、1 ：4 B、2 ：7 C、1 ：2 D、3 ：8
4．将7.8 g Mg 、Al合金溶于120mL 4mol/LH2SO4中，当合金完全溶解后，再加入120 mL
8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4g，则加入H2SO4时产生氢气的物质的量为
A.0.4 mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol
5．合成氨反应中，达平衡时氨占26%，则反应后气体体积的缩小率为
A．52% B．30% C．26% D．20.6%
6．某氮的氧化物3.36升与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无公害的气体，恢复到原状况，反应后气体体积比反应前的气体体积缩小了10.08升，则原氮的氧化物的化学式为
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
7．标准状况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克，若装满N2质量为66克，则此容器的容积是
A．22.4升 B．4.48升 C．11.2升 D．1.12升
8．在50克FeCl3溶液中投入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9克，则投入钠的质量为多少？
9．量筒里有NO和NO2的混合气体100毫升，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少了50毫升，求原混合气中有NO、NO2各多少毫升？若将100ml混合气体通入水中，充分反应后溶液质量增加了0.108克，求混合气中NO、NO2又各多少毫升（气体体积均为标准状况下测得）？

㈢平均值法
1．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排尽，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积（mL）为
A、V/4 B、V/5 C、V/6 D、0
2．由两种金属粉末组成的混合物5克与氯气完全反应，消耗氯气2.24升（标准状况），则该混合金属粉末可能的组成是
A．Cu Zn B．Na Al C．Fe Al D．Ca Cu
3．有10.3克NaBr样品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最终得到19克沉淀，则NaBr中可能混有的杂质是
A．KBr B．LiBr C．NaF D．MgBr2
4．已知钴（Co）的相对原子质量为59，一种钴的氧化物含+2价钴24.48%，+3价钴48.96%，则该钴的氧化物的化学式为
A．Co2O3 B．Co3O5 C．Co3O4 D．Co5O7
5．将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下体积为2.8升，则原金属混合物的物质的量之和为
A．0.05mol B．0.1mol C．0.125mol D．0.15mol
6．0℃，1.01105Pa下，下列混合气体的平均相对分子质量可能为40的是
A．H2和O2 B．H2和SO2 C．SO2和HBr D．HI和Cl2
7．用足量的CO还原14克两种铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到沉淀25克，求这种混合物可能的组成？

8．将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物10.8克投入足量的水中，待反应后蒸干得16克碱，试问这是哪一种碱金属？

二、化学计算基本类型
㈠有关物质的量及溶液的计算
1．已知mg氨气由x个原子组成，2mg硫化氢含有的分子数为　
A．0.25x B．0.5x C．0.75x D．2x
2．标准状况下，a升气体X2和b升气体Y2完全反应，生成c升气体Z，若2a=6b=3c时，Z的化学式为
A、X3Y B、X2Y C、XY2 D、XY3
3．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于
A.1:11　　　　 B.11:1　　　　　 C.7:11　　　　　　D.11:7
4．相同状况下，由2克氢气、22克二氧化碳和14克一氧化碳组成的气体对氢气的相对密度是
A、9 B、9.5 C、11 D、14
5．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为
A、6:3:2 B、1:1:1 C、9:3:1 D、3:2:1
6．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A. 30% B. ×100%
C. 26.5% D. ×100%
7．已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g / cm3，5% NaOH溶液的密度为1.05 g / cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是
A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 无法估算
8．密度为0.91 g·cm－3的氨水，溶质的质量分数为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
9．在标准状况下，a L HCl 气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为
A. a/22.4 mol/L B. ab/22400 mol/L
C. ab/(22400+36.5a) mol/L D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L
10．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为
A. 10％ B. 15％ C. 20％ D. 25％
11．在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入a克无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后析出b克Na2SO4•10H2O晶体，则（b-a）是
A． 饱和溶液失去水的质量
B． 原饱和溶液中减少Na2SO4的质量
C． 原饱和溶液中失去水和Na2SO4的总质量
D．析出的晶体中含有的Na2SO4的质量
12．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A．沉淀物的质量为5.6g B. 沉淀物的质量为7.4g
C. 饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g
13．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
14．今有86 g酒石酸样品，其中混有8 g琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表（两者共存时不影响各自的溶解度）。
温度（℃）
20
30
40
50
70
80
酒石酸溶解度（g／100 g水）
18
25
37
65
81
98
琥珀酸溶解度（g／100 g水）
7
11
16
36
51
71
⑴80℃时，溶解该样品，应加__________g水（取10的整数倍）最合适。
⑵将该混合液从80℃冷却到20℃，能否析出纯净的酒石酸晶体？答：__________。请通过计算说明你得出该结论的理由。
⑶要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为________℃（取10的整数倍），此温度下能析出酒石酸晶体__________g。

㈡有关物质组成的计算

1．某Cu2S与CuO组成的混合物，若混合物中硫元素的质量分数为16%，则混合物中铜元素的质量分数是
A．80% B．75% C．70% D．无法计算
2．元素X和Y生成两种化合物R1和R2，其质量分数分别为：R1含X75%、含Y25%，R2含X80%、含Y20%，若已知R1的最简式为XY4，则可推知R2的最简式为
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y
3、某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数)。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验：将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。
(相对原子质量： Co 58.9)

4、有一种复盐，其化学式为FeSO4·m(NH4)2 SO4·nH2O，将9.6克A同足量浓NaOH溶液共热，产生氨气用100毫升0.5摩/升的硫酸吸收，剩余硫酸再用2.0摩/升NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5毫升。已知复盐A中SO42-的质量分数为49%，求
（1）复盐A中NH4+的质量分数。
（2）m和n的值。

5、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

㈢综合计算
1．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

2．向300 mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题:
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体的组成和质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

3、在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量（mg）
255
385
459
气体体积（mL）
280
336
336
(1)盐酸的物质的量浓度为______mol/L，在表中可作为计算依据的是(填实验序号，要求全部写出)_______。
(2)据(填实验序号)______中的数据，可计算出此镁铝合金中镁与铝的物质的量之比为______。
(3)在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液能使合金中的Al粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体请填下表。
滤液中的溶质（填化学式）

滤液中对应溶质的物质的量（mol）

加入的NaOH溶液的体积（mL）

4、现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积 不同。前者产生气体的体积为a L，后者产生的气体体积为b L（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。
⑴ 第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是 ，
其物质的量为 。
⑵ 每份样品中Na2O2的物质的量为 ，
NaHCO3的物质的量为 。

5、将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称量出质量的敞口容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图5-4所示：通过分析和计算回答：
(1)在0～50℃时：
(2)50～100℃时发生反应的化学方程式
理由是
(3)100～214℃时固体质量不变的原因是
(4)214～280℃时发生反应的化学方程式是
(5)280～943℃固体质量变化的原因是

6、常温、常压下把1mol由氨气和氧气组成的混合气体通入密封容器中，在催化剂存在下加热使之充分反应，然后恢复到原来的温度和压强。
(1) 写出容器内氨催化氧化及一氧化氮转化成硝酸的化学方程式。
(2) 若原混合气体中氧气为xmol，最后在容器内产生的HNO3是ymol，试确定在不同范围内y=f(x)的函数表达式，填入下表。
x的取值范围
x= f（x）

（3）以y为纵轴，x为横轴，在坐标系中画出函数图象。

7、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。

①
②
③
④

残留固体成份

溶液中的金属离子

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围（用a、x表示）。

（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+ 与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。

化学计算练习专题参考答案
守恒法1、B 2、A 3、C 4、A 5、B 6、A 7、C 8、D
9、A 10、BC 11、D 12、92.6% 13、1.2mol/L
差量法1、BD 2、C 3、A 4、A 5、D 6、C 7、B
8、6. 9克
9、①V(NO)=25mL V(NO2)=75mL ②V(NO)=32.8mL V(NO2)=67.2mL
平均值法1、C 2、D 3、BD 4、C 5、B 6、BD
7、一定有Fe2O3，FeO与Fe3O4至少有一种 8、Na
有关物质的量及溶液的计算
1、A 2、A 3、B 4、B 5、C 6、C 7、A 8、C 9、D
10、D 11、C 12、D 13、D
14、⑴80
⑵不能 20℃时80 g水中只能溶解5.6 g琥珀酸，将会析出8 g－5.6 g＝2.4 g琥珀酸。 ⑶30 58
有关物质组成的计算
1、A 2、B 3、Co(NH3)6Cl3 4、(1)9.2% (2)m=1 n=2
5、（1）0.006mol
（2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g
② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2
综合计算
1、 m(Na2CO3)=7.42g m(NaNO3)=1.68g m(Na2SO4)=1.42g
2、(1)KOH、K2CO3； K2CO3； K2CO3、KHCO3； KHCO3；
(2) m(K2CO3)=5.00g ； m(KHCO3)=6.90g ； c(KOH)=0.500mol/L。
3、(1)1.00mol/L；乙、丙 (2)甲；1∶1
(3)NaCl、0.03； NaAlO2、0.009； 39
4、（1）Na2CO3 (b-a)/V
（2）(2a+2b)/3 （2b-4a）/3V

5、（1）固体不分解，固体质量维持不变
（2）MnC2O4·2H2O＝MnC2O4＋2H2O 固体减少的质量刚好是其中结晶水的质量
（3）MnC2O4在此温度下不分解
（4）MnC2O4＝MnO＋CO↑＋CO2↑
（5）MnO在高温下转化为 Mn3O4
6、

4NO+3O2+2H2O=4HNO3…………………②
(2)总式为NH3+2O2=HNO3+H2O……………③ 由①、③可得：

(3)

7、（1）

①
②
③
④
⑤
⑥
溶液中的金属离子
Fe2+
Fe2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+
Cu2+、Fe3+
残留固体成分
Fe、Cu
Cu
Cu
—
—
—
（2）8a(1-x)/3 ＜b ≤8a/3
（3）a=0.04mol b=0.12mol
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