质量守恒定律及其在初中化学中的应用.doc

质量守恒定律的应用
应用一：化学反应前后原子的种类和数目不变
1：物质xy2与物质y2能发生如下化学反应：2xy2+y2 = 2z，则z的化学式为（ ）
A：xy B：xy2 C：y2 D：xy3
应用二：化学反应前后物质的总质量不变
2：某化学反应A+B=C+D，若生成10克C，则需要15克A和25克B完全反应，若要生成10克D时，参加反应的A应是（ ）
A.5克 B.10克 C.15克 D.20克
3：已知某密闭容其中，12g A加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2g,同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E,则最终该密闭容其中B和C的质量比为（ ）
A.1：1 B.1：2 C.1：4 D.1：5
应用三：化学反应前后元素的种类不变
4：镁表面的灰黑色物质为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3],根据所学知识，小薇推测镁条一定和空气中的 和 发生了化学反应，参加该反应的物质还可能有空气中的 。（填物质名称）
应用四：根据质量守恒定律进行有关化学方程式的计算
5：在A+3B====2C+2D的反应中，14g A与一定量的B完全反应生成44g C和18g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A.16 B.32 C.64 D.96
6：在A+3B ==== 2C+3D的反应中，已知A与B的相对分子质量之比为7：8，当2.8g A与一定量的B恰好完全反应后，生成3.6g D，则C的质量为（ ）
A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g
7：根据化学方程式A+NaOH ==== B+H2O推断,B、A的相对分子质量相差（ ）
A.12 B.18 C.22 D.40
8：小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
161.4
161.2
161.0
161.0
求：（1）反应产生的氢气的质量；
（2）该铁合金中铁的质量分数。