《氧化还原反应》省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

氧化还原反应第1页一、氧化还原反应基本概念一、氧化还原反应基本概念1、氧化还原反应概念：、氧化还原反应概念：（1）实质：有电子转移（得失或偏移）实质：有电子转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降这是概念判断根本依这是概念判断根本依据据在反应中有元素化合价改变化学反应在反应中有元素化合价改变化学反应第2页【例【例1】以下反以下反应应中不属于氧化中不属于氧化还还原反原反应应是（）是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC第3页练习练习1：判断以下那些判断以下那些为为氧化氧化还还原反原反应应，并，并说说出理由出理由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。第4页 氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：氧氧 化化 性：性：还还 原原 性：性：氧氧 化化 剂：剂：还还 原原 剂：剂：氧化产物氧化产物:还原产物：还原产物：物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高过程升高过程物质所含元素化合价物质所含元素化合价降低过程降低过程物质（元素、离子）含有物质（元素、离子）含有得到电子性质或能力得到电子性质或能力物质（元素、离子）含有物质（元素、离子）含有失去电子性质或能力失去电子性质或能力所含元素化合价所含元素化合价降低反应物降低反应物所含元素化合价所含元素化合价升高物质升高物质还原剂还原剂失去电子失去电子被氧化后产物被氧化后产物氧化剂氧化剂得到电子得到电子被还原后产物被还原后产物相关概念辨析相关概念辨析第5页2、相关概念：、相关概念：得电子得电子 化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应 含有氧化性含有氧化性氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物（新还原剂）（新还原剂）（新氧化剂）（新氧化剂）失电子失电子 化合价升高化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 含有还含有还 原性原性升、失、还；升、失、还；降、得、氧；降、得、氧；若说应，正相反。若说应，正相反。第6页相互联络相互联络:还还原原性性氧氧化化性性含有含有氧氧化化剂剂表现表现化化合合价价降降低低得得到到电电子子被被还还原原还还原原反反应应生成生成还还原原产产物物含有含有性质性质反应物反应物（同时存在）（同时存在）特征特征（总数相等）（总数相等）实质实质过程过程（同时进行同时消失）（同时进行同时消失）反应反应产物产物（同时生成）（同时生成）性质性质氧氧化化性性还还原原性性含有含有还还原原剂剂表现表现化化合合价价升升高高失失去去电电子子被被氧氧化化氧氧化化反反应应生成生成氧氧化化产产物物含有含有 升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。第7页 2 2、四大基本反应类型与氧化还原反应间关系、四大基本反应类型与氧化还原反应间关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应全部置换反应都是氧全部置换反应都是氧化还原反应化还原反应全部复分解反应都是全部复分解反应都是非氧化还原反应非氧化还原反应有单质参加化合反应有单质参加化合反应一定是氧化还原反应一定是氧化还原反应有单质生成分解反应有单质生成分解反应一定是氧化还原反应一定是氧化还原反应第8页9【例【例2 2】在在 CaH CaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2反应中，以下叙述正确是反应中，以下叙述正确是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原；（5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1A A、B B、C C、D D、C第9页10【例【例3 3】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O=5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 反应中，反应中，P P元素发生改变是（元素发生改变是（）A.A.被氧化被氧化.B.B.被还原被还原 C.C.既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C第10页（0606广东）以下反应中，氧化剂与还原剂物质量关广东）以下反应中，氧化剂与还原剂物质量关系为系为1 1：2 2是是A.OA.O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B.2CHB.2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C.IC.I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D.4HClD.4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例【例4】第11页1 1常常见见氧化氧化剂剂(1)(1)非非金金属属单单质质：如如 、BrBr2 2、HClOHClO及及NaClONaClO等。等。(2)(2)含含有有高高价价态态元元素素化化合合物物：、等。等。(3)(3)一一些些金金属属性性较较弱弱金金属属高高价价态态离离子子：、等。等。(4)(4)过过氧化物：氧化物：、等。等。Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O2第12页2常见还原剂常见还原剂(1)活泼金属：活泼金属：等。等。(2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物：等。等。(3)低价阳离子：低价阳离子：等。等。(4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物：K、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3第13页小结：小结：强氧化剂强氧化剂与与强强还还原性相遇原性相遇时时，普通都会，普通都会发发生氧化生氧化还还原反原反应应。如：如：H2SO4(浓浓)与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2H2SO3等。等。HNO3与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、H2SO3等。等。第14页双线桥法双线桥法“谁变谁谁变谁”氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-注意：注意：(1)(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。准同种元素。(2)(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后改变。移前后改变。(3)(3)在在“桥桥”上标明电子上标明电子“得得”与与“失失”，且得失电子总，且得失电子总数相等。数相等。3、氧化还原反应中电子转移表示方法：、氧化还原反应中电子转移表示方法：第15页4.电子转移及氧化还原关系表示方法电子转移及氧化还原关系表示方法 -单线桥和双线桥单线桥和双线桥用用用用双线桥双线桥双线桥双线桥表示电子转移结果和氧化还原反应各种关系表示电子转移结果和氧化还原反应各种关系表示电子转移结果和氧化还原反应各种关系表示电子转移结果和氧化还原反应各种关系重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物）（2 2）箭号起、止所指为同一个元素）箭号起、止所指为同一个元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）剂失电子总数）第16页17【例【例5 5】用双线桥法表示以下反应电子转移用双线桥法表示以下反应电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。产物、还原产物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-第17页18化合价升高，失去化合价升高，失去62e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5-2-1 MnO2 2KClO3=2KCl+3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热）氯酸钾与二氧化锰混合加热第18页193S +6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到化合价降低，得到22e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-23）硫与）硫与KOH溶液反应溶液反应第19页用用用用单线桥单线桥单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素电子转移情况时，将表示氧化剂和还原剂之间元素电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头箭头从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称，线上标出电子转移总数，称为为“单线桥法单线桥法”重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。第20页 相关氧化相关氧化还还原反原反应应以下叙述正确是以下叙述正确是 （）A A、氧化、氧化剂发剂发生生还还原反原反应应，还还原原剂发剂发生氧化反生氧化反应应 B B、凡有单质参加或生成反应均为氧化还原反应凡有单质参加或生成反应均为氧化还原反应 C C、一个氧化、一个氧化还还原反原反应应中，氧化中，氧化剂剂和和还还原原剂剂一定是两种一定是两种 不一不一样样物物质质 D D、H2与与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化价升高被氧化【例6】A第21页知识点：氧化性和还原性强弱判断知识点：氧化性和还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断，是高考考查重点。依据不一氧化性、还原性强弱判断，是高考考查重点。依据不一样条件判断依据是不一样。其中比较主要有：样条件判断依据是不一样。其中比较主要有：依据氧化还原反应进行判断依据氧化还原反应进行判断-强弱律强弱律依据金属活动次序表和周期律判断依据金属活动次序表和周期律判断依据反应条件或反应猛烈程度判断依据反应条件或反应猛烈程度判断依据不一样还原剂（或氧化剂）与同一个氧化剂（或依据不一样还原剂（或氧化剂）与同一个氧化剂（或还原剂）反应，产物价态来判断还原剂）反应，产物价态来判断依据电化学知识进行判断依据电化学知识进行判断第22页（一）依据方程式判断氧化还原性强弱（一）依据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：l对于任何氧化还原反应，都满足以下规律：对于任何氧化还原反应，都满足以下规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 =氧化剂还原产物氧化剂还原产物+还原剂氧化产物还原剂氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应第23页主要题型：主要题型：例例1.1.依据以下三个方程式：依据以下三个方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2相关物质还原性强弱次序相关物质还原性强弱次序是是A IA I-FeFe2+2+ClCl-SOSO2 2 B Cl B Cl-FeFe2+2+SOSO2 2 I I-C FeC Fe2+2+II-SOSO2 2 D SOD SO2 2II-FeFe2+2+ClCl-D例例2.2.已知已知I I-、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2都有还原性，它们在酸性都有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱次序为：溶液中还原性强弱次序为：H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+I I-SO FeFe2+2+KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2；还原性：还原性：S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素化合价氯元素化合价+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4第28页（五）依据（五）依据与同一个物质反应情况与同一个物质反应情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能能将将FeFe氧氧化化至至+3+3价价，而而HClHCl只只能能将将FeFe氧氧化化为为+2+2价价，故故氧氧化化能能力力ClCl2 2HClHCl。又如：又如：MnO MnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同同是是将将浓浓盐盐酸酸氧氧化化为为ClCl2 2，MnOMnO2 2必必须须在在加加热热条条件件下下才才能能进进行行，而而KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。第29页(1)(1)物质浓度越高，氧化性或还原性越强。物质浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（六）（六）外界条件对一些物质氧化性或还原性强弱影响外界条件对一些物质氧化性或还原性强弱影响浓浓HNOHNO3 3氧化性强于稀氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）H H2 2SOSO4(4(稀稀)C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性第30页例题：例题：1.1.判断以下反应能否发生？若能发生写出离子反判断以下反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。应方程式，并比较氧化性强弱。2Fe 2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe 2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br-MnO MnO4 4-+5Fe+5Fe2+2+8H+8H+=5Fe=5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+；MnO MnO4 4-Fe Fe3+3+I I2 2氧化性：氧化性：MnO MnO4 4-MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+3+I I2 2 KI KI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 Br Br2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnO KMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合第31页第第4 4讲讲 氧化还原反应方程式配氧化还原反应方程式配平平第32页33一、氧化还原反应方程式配平标准和步一、氧化还原反应方程式配平标准和步骤骤1 1、配平标准、配平标准电子转移守恒；电子转移守恒；离子电荷守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。原子个数守恒。第33页2 2、配平步骤：、配平步骤：一、氧化还原反应方程式配平标准和步一、氧化还原反应方程式配平标准和步骤骤“一划、二一划、二标标、三定、四配、五、三定、四配、五查查”，即，即划好价，划好价，标标改改变变，定定总总数，配系数、再数，配系数、再检验检验。确定氧化确定氧化剂剂、氧化、氧化产产物、物、还还原原剂剂、还还原原产产物化合价物化合价用用观观察法找出元素化合价改察法找出元素化合价改变值变值用化合价升降用化合价升降总总数相等数相等标标准确定化合价改准确定化合价改变变物物质计质计量量数。数。调调整整计计量数，用量数，用观观察法确定化合价未改察法确定化合价未改变变物物质计质计量数，量数，同同时时将将单线单线改成等号。改成等号。检验检验核核实实各元素原子个数在反各元素原子个数在反应应前后是否相等。前后是否相等。对对于于用离子方程式表示氧化用离子方程式表示氧化还还原方程式原方程式还还必必须查对须查对反反应应前后离前后离子子总电总电荷数是否相等。荷数是否相等。第34页【例【例1 1】配平以下方程式配平以下方程式S十十HNO3H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O第35页36KMnO4+K2S+H2SO4 MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3 KNO3+S+NO+H2O【练习【练习1 1】配平以下方程式配平以下方程式第36页1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平方法和技巧二、配平方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；本身氧适用对象：部分氧化还原反应；本身氧化还原反应；歧化反应。化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。第37页1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平方法和技巧二、配平方法和技巧【例【例2 2】配平以下氧化还原反应方程式：S+KOH K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl2+6-1+303122323726+8141第38页【练习【练习2 2】配平以下方程式配平以下方程式(1)Cl(1)Cl2 2+KOH KCl+KClO+KOH KCl+KClO3 3+H+H2 2O O(2)P(2)P4 4+NaOH+H+NaOH+H2 2O PHO PH3 3+NaH+NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4+HCl MnCl2+KCl+H2O+Cl2第39页2 2、零价法：、零价法：二、配平方法和技巧二、配平方法和技巧适宜于适宜于还还原原剂剂中两种元素价中两种元素价态难态难以确定但均属于以确定但均属于升高氧化升高氧化还还原反原反应应。【例【例3 3】Fe3P+HNO3 Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【练习【练习3 3】配平以下方程式配平以下方程式FeS2+O2 Fe2O3+SO2第40页3 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平方法和技巧二、配平方法和技巧缺项方程式：一些反应物或生成物分子式未写出（缺项），缺项方程式：一些反应物或生成物分子式未写出（缺项），它们普通为它们普通为水、酸、碱。水、酸、碱。配配平平方方法法：先先配配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物；氧化产物；再再依依据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所所缺缺物物质质化化学式（分子或离子）；学式（分子或离子）；最最终观终观察配平其它物察配平其它物质质系数。系数。第41页Pt+HNOPt+HNO3 3+HCl +HCl H H2 2PtClPtCl6 6+NO+NO+H2O80+5+4+24334343418 比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物多多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水系，水系数为数为8 8。【例【例4 4】配平以下方程式配平以下方程式第42页FeFe2+2+ClO+ClO-+FeFe(OHOH)3 3+Fe+Fe3+3+Cl+Cl-1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 依据依据FeFe元素守恒：元素守恒：FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷为所带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+系数再乘以系数再乘以3 3，Fe(OH)3系数为2；(O(O守恒守恒)，ClOClO-系数为系数为3 3。考虑电荷守恒：考虑电荷守恒：ClO ClO-所带电荷与所带电荷与ClCl-所带电所带电荷一致；荷一致；【例【例5 5】配平以下方程式配平以下方程式第43页Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习【练习4 4】配平以下方程式配平以下方程式第44页45【练习【练习5 5】化学镀镍溶液中含有化学镀镍溶液中含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等条件下发生下述在酸性等条件下发生下述反应：反应：（a）Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+.(2、1、1H2O、2、1、2H+）第45页46（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8【配平练习】【配平练习】第46页某一反应体系中有反应物和生成物共五种物某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产。已知水是反应产物之一。物之一。（1）该反应中还原剂是）该反应中还原剂是_，该反应中，该反应中还原产物是还原产物是_。（2）写出该反应化学方程式并标出电子转移方向）写出该反应化学方程式并标出电子转移方向和数目和数目_。（3）若反应过程中转移了）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水电子，则生成水质量是质量是_。【练合练习【练合练习1】第47页48（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8【配平练习】【配平练习】第48页