氧化剂和还原剂专家讲座.pptx

概念复习概念复习:1.1.氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）物质，也就是向）物质，也就是反应后所含元素化合价降低反应后所含元素化合价降低物质物质。氧化剂含有。氧化剂含有氧化性氧化性，反应时本身被还原，反应时本身被还原，其生成物为其生成物为还原产物还原产物。2.2.还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）物质，也就是离）物质，也就是反应后所含元素化合价升高反应后所含元素化合价升高物质物质。还原剂含有。还原剂含有还原性还原性，反应时本身被氧化，反应时本身被氧化，其生成物为其生成物为氧化产物。氧化产物。氧化剂和还原剂专家讲座第1页还原剂还原剂氧化剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）失去电子（或电子对偏离）所含元素化合价升高所含元素化合价升高所含元素化合价降低所含元素化合价降低含有还原性含有还原性含有氧化性含有氧化性本身被氧化本身被氧化本身被还原本身被还原电子给予体电子给予体电子接收体电子接收体氧化剂和还原剂专家讲座第2页 物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决主要决定于定于元素化合价元素化合价。2 0 4 6化合价只能作还原剂只能作还原剂只能作氧化剂只能作氧化剂既能作还原剂，也能作氧化剂既能作还原剂，也能作氧化剂 还原剂还原剂化合价升高化合价升高 被氧化被氧化氧化剂氧化剂化合价降低化合价降低被还原被还原氧化剂和还原剂专家讲座第3页氧化还原氧化还原反应特征反应特征氧化还原氧化还原反应实质反应实质反应物类属反应物类属反应物性质反应物性质反应过程反应过程反应类型反应类型反应产物反应产物化合价升高化合价升高H2+CuO=H2O+Cu化合价降低化合价降低失电子失电子（或电子（或电子正确偏离）正确偏离）得电子得电子（或电子（或电子正确偏向）正确偏向）还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原性还原性氧化性氧化性被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧氧化化产产物物还还原原产产物物指指元元素素小结：相关氧化还原反应概念联络小结：相关氧化还原反应概念联络氧化剂和还原剂专家讲座第4页练习1、1.试判断以下反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2XeF2+2H2O=O2+2Xe+4HFIBr+H2O=HBr+HIO氧化剂和还原剂专家讲座第5页2.G、Q、X、Y、Z均为氯含氧化合物。我们不了解它们化均为氯含氧化合物。我们不了解它们化学式，但知道它们在一定条件下含有以下转换关系（未配学式，但知道它们在一定条件下含有以下转换关系（未配平）。平）。GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中这五种化合物中氯化合价由低到高次序为：氯化合价由低到高次序为：3.(NH4)2Cr2O7是一个受热易分解盐。以下各组对是一个受热易分解盐。以下各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物判断，符合实际是受热分解产物判断，符合实际是（）A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OB.C.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O G Y Q Z X C氧化剂和还原剂专家讲座第6页二、电子转移表示方法二、电子转移表示方法 (1(1）双线桥法：）双线桥法：（2 2）单线桥法）单线桥法：表表示示同同种种元元素素在在反反应应前前后后得得失失电电子子情况情况表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移方向和数目方向和数目氧化剂和还原剂专家讲座第7页练习练习5、单线桥单线桥表示以下氧化还原反应中电子表示以下氧化还原反应中电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1 1）（2 2）（3 3）【练习【练习4】在反应】在反应中，还原剂是中，还原剂是_，氧化剂是，氧化剂是_，还原产物是，还原产物是_，氧化产物是，氧化产物是_，4molHNO3参加反应，参加反应，其中被还原是其中被还原是_mol。用。用“双线桥双线桥”表示该反应。表示该反应。氧化剂和还原剂专家讲座第8页三、常见氧化剂、还原剂三、常见氧化剂、还原剂常见氧化剂常见氧化剂活泼非金属单质，如活泼非金属单质，如O2、X2、O3等；等；一些高价氧化物，如一些高价氧化物，如SO3、MnO2等；等；高价氧化性含氧酸，如高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓、浓H2SO4、HClO等；等；高价含氧酸盐，如高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；等；一些金属阳离子，如一些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；等；还有还有王水、王水、Na2O2、H2O2等。等。常见还原剂常见还原剂活泼金属，如活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；等；一些非金属单质，如一些非金属单质，如C、H2、Si等；等；一些低价态氧化物，如一些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；等；含低价元素酸和其离子，如含低价元素酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；等；一一些些低低价价含含氧氧酸酸及及其其盐盐，如如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等等；一些处于低价态金属阳离子，如一些处于低价态金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。等。氧化剂和还原剂专家讲座第9页四、物质氧化性、还原性判断及强弱比较四、物质氧化性、还原性判断及强弱比较1.物质氧化性、还原性判断物质氧化性、还原性判断单质单质：金属金属还原性；还原性；非金属非金属氧化性，也有还原性氧化性，也有还原性化合物：一个元素形成不一样化合物：一个元素形成不一样价态价态化合物。化合物。处于最高价处于最高价 处于中间价处于中间价 处于最低价处于最低价只有氧化性；只有氧化性；现有氧化性，又有还原性；现有氧化性，又有还原性；只有还原性。只有还原性。反应：反应：氧化剂，氧化产物氧化剂，氧化产物表达氧化性表达氧化性还原剂，还原产物还原剂，还原产物 表达还原性表达还原性练习练习6、以下微粒只有还原性是以下微粒只有还原性是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.SB氧化剂和还原剂专家讲座第10页练习7、在在S2Fe3+Fe2+Mg2+SClH+SO2FeHCl粒子中，只有氧化粒子中，只有氧化性是性是，只有还原性是，只有还原性是，现有氧化性又有还原性是，现有氧化性又有还原性是。氧化剂和还原剂专家讲座第11页2.物质氧化性、还原性强弱判断物质氧化性、还原性强弱判断 依据元素原子得失电子能力依据元素原子得失电子能力 依据原子结构判断：依据原子结构判断：普通而言，原子半径越大，最外层电子数越少，则该原子单质普通而言，原子半径越大，最外层电子数越少，则该原子单质越易失电子，还原性强，但其越易失电子，还原性强，但其阳阳离子氧化性弱；原子半径越小，最离子氧化性弱；原子半径越小，最外层电子数越多，则该原子单质越易得电子，氧化性强，但其外层电子数越多，则该原子单质越易得电子，氧化性强，但其阴阴离离子还原性弱；子还原性弱；如：还原性：如：还原性：NaMgAl，Cl-Br-I-氧化性：氧化性：Na+Mg2+Al3+，Cl2Br2I2 依据元素金属性（或金属活动次序表）或非金属性相对强弱进行判断依据元素金属性（或金属活动次序表）或非金属性相对强弱进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质还原性逐步减弱，对应阳离子氧化性逐步增强单质还原性逐步减弱，对应阳离子氧化性逐步增强FOClBrIS 原子氧化性逐步减弱，对应阴离子还原性逐步增强原子氧化性逐步减弱，对应阴离子还原性逐步增强氧化剂和还原剂专家讲座第12页 依据被氧化或被还原程度不一样进行判断依据被氧化或被还原程度不一样进行判断注：注：判断物质氧化性或还原性强弱是依据电子转移难易，而不是电子判断物质氧化性或还原性强弱是依据电子转移难易，而不是电子转移多少。转移多少。如：如：Cu+4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H+2H2 2O O 3 3Cu+8HNO3（稀）（稀）=Cu(NO3)2+2NO+4H+4H2 2O O 氧化性：氧化性：浓硝酸浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 依据反应方向判断依据反应方向判断氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物有以下关系：氧化性：氧化剂有以下关系：氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物如：如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H+2H2 2O O 氧化性：氧化性：MnO2Cl2；还原性：；还原性：HClMnCl2注：注：我们能够依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；我们能够依据反应方向判断氧化性、还原性强弱；一样能够由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。一样能够由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。如：如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：氧化性：Cl2S氧化剂和还原剂专家讲座第13页 依据反应条件判断依据反应条件判断 浓度浓度:普通来说，溶液浓度越大普通来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性氧化性（或还原性)就越强就越强如：氧化性：浓硝酸如：氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸,浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸还原性：浓盐酸还原性：浓盐酸稀盐酸。稀盐酸。酸碱性酸碱性：普通来说，酸性越强，氧化剂氧化性就越强。普通来说，酸性越强，氧化剂氧化性就越强。温度，催化剂温度，催化剂：不一样氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）不一样氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 O2+4HCl=2H2O+2 Cl2 氧化性：KMnO4 MnO2 O2 如：已知如：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质氧化性强弱为：四种物质氧化性强弱为：W2Z2X2Y2,以下氧化还原反应能发生是以下氧化还原反应能发生是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2催化剂BC氧化剂和还原剂专家讲座第14页1.已知已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2都有还原性，它们在酸性溶都有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱次序为：液中还原性强弱次序为：Cl-Fe2+H2O2I-Fe2+H2SO3NOB.Fe2+I-H2SO3NOC.H2SO3I-Fe2+NOD.NOFe2+H2SO3I-CD C练习练习氧化剂和还原剂专家讲座第15页3.已知已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4结合所结合所学知识判断以下强弱关系正确是（学知识判断以下强弱关系正确是（）A.还原性还原性:TeO2SeO2SO2B.氧化性氧化性:TeO2SeO2SO2C.还原性还原性:H2TeH2SeH2SD.酸酸性性:H2SeO3H2SO34.某某FeCl2溶液中有溶液中有FeI2，依据已知反应，依据已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3F2+2KI(熔融熔融)=2KF+I2中一些相关事实中一些相关事实.要除去其要除去其中中FeI2，应选取试剂是，应选取试剂是()A.F2B.过量过量Cl2C.FeCl3D.FeCl2CBC氧化剂和还原剂专家讲座第16页1、以下说法不正确是、以下说法不正确是()A.化学反应中某元素从游离态变为化合态化学反应中某元素从游离态变为化合态,该元素被氧化该元素被氧化B.在氧化还原反应中在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧非金属单质一定是氧化剂化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含金属元素离子不一定都是阳离子含金属元素离子不一定都是阳离子AB氧化还原反应氧化还原反应巩固练习巩固练习氧化剂和还原剂专家讲座第17页2.某元素在化学反应中某元素在化学反应中,由化合态变为游由化合态变为游离态离态,则该元素则该元素()A.一定被氧化一定被氧化B.一定被还原一定被还原C.可能被还原可能被还原,也可能被氧化也可能被氧化D.化合价降低为化合价降低为0C氧化剂和还原剂专家讲座第18页3、以下反应属于一个元素还原两种元素是、以下反应属于一个元素还原两种元素是()A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2C.HgS+O2=Hg+SO2D.2AgNO3=2Ag+NO2+O2CD氧化剂和还原剂专家讲座第19页4、以下反应中属于氧化还原反应、以下反应中属于氧化还原反应,但水但水既不作氧化剂又不作还原剂是既不作氧化剂又不作还原剂是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+2H2O=2NaOH+H2A5、反应、反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，中，氧化产物是氧化产物是（）A.只有只有Fe2O3B.只有只有SO2C.FeS2和和Fe2O3D.Fe2O3和和SO2D氧化剂和还原剂专家讲座第20页7 7、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中反应中,_是氧化剂是氧化剂,_是还原剂是还原剂,_元素被氧化元素被氧化,_元素被还原元素被还原,_是氧化产物是氧化产物,_是还原产物是还原产物,电子转移总数为电子转移总数为_.K2Cr2O7HCl氯氯铬铬Cl2CrCl36NA6、在在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中反应中,还原产物是还原产物是()A.N元素元素B.N2C.HNO3D.H2O氧化产物和还原产物质量比为氧化产物和还原产物质量比为。B5 ：3氧化剂和还原剂专家讲座第21页8、已知反应、已知反应:2A-+C2=2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,2D-+C2=2C-+D2,由此可由此可以推断以下所述关系必定正确是（以推断以下所述关系必定正确是（）A.A-能被能被D2氧化成氧化成A2B.D-不能不能B2被氧化被氧化D2C.氧化性氧化性B2D2D.还原性还原性B-D-C9、在反应、在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，中，被氧化被氧化NH3与未被氧化与未被氧化NH3质量比为质量比为（）A.3 8B.3 4C.1 4D.1 3D氧化剂和还原剂专家讲座第22页10、在金属活动性次序表中，、在金属活动性次序表中，Mg排排在在Fe前面，这说明还原性前面，这说明还原性MgFe（填（填,=）,若将若将Mg和和Fe混合物置于混合物置于少许盐酸中，充分反应后有一个金属少许盐酸中，充分反应后有一个金属剩下，则这种剩下金属是剩下，则这种剩下金属是，理由理由。Fe同等反应条件下，谁强谁先！同等反应条件下，谁强谁先！氧化剂和还原剂专家讲座第23页