初中化学计算题、工业流程、实验题题知识点及练习题含答案.doc

一、初中化学计算题1碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是_g。2为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：（1）反应结束共产生气体的质量是_g。（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、_、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会_。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。3草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为 （假设草木灰的其他成分不与酸反应）。请计算草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。二、中考化学流程题4废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： ；不考虑金、银发生类似反应。(1)电路板粉碎成粉末的目的是_；(2)滤液 A 中的溶质除硫酸外，还有_、_ (填化学式)；(3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解， _；(4)步骤中反应的主要化学方程式是_；(5)上述步骤 _(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强；(6)步骤中反应的化学方程式是_；判断步骤中加入的稀硫酸过量的方法是_ 。5现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。（1）操作和操作的名称为_。（2）加人过量Ba（OH）2溶液的目的是_（用化学方程式表示）。（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是_，得到沉淀的成分为_（填化学式）；（4）小组成员猜测滤液的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质_（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液少量于试管中，向其中加入过量的_溶液；有白色沉淀产生结论正确向步骤所得上层清液中加_。_（5）加入盐酸发生反应的化学方程式_（写一个即可）；（6）提纯后得到的精盐质量_（填“”“ 【详解】（1）操作和操作都是沉淀和溶液加以分离，即将固液混合物加以分离，因此操作名称为：过滤；（2）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，将氯化钠中的杂质硫酸镁除去，氢氧化钡过量的目的是使硫酸镁完全反应，反应的化学方程式为：；（3）滤液中含有含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠的目的是使溶液中的氯化钙和氢氧化钙完全反应，其中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后除去滤液中氯化钙和过量的氢氧化钡，得到氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，即滤液，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡；得到沉淀的成分是：CaCO3和BaCO3；（4）由问题（3）分析可知，滤液成分中除了氯化钠外，还有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，其化学式分别为：NaOH、Na2CO3；实验步骤：若要证明氢氧化钠和碳酸钠同时存在，需先证明有碳酸钠存在并除去碳酸钠，然后再证明有氢氧化钠存在，证明碳酸钠存在的试剂还不能与氢氧化钠反应，所选试剂与碳酸钠反应后还不能生成碱性物质，因此要可溶性钡盐或可溶性钙盐，因此可加入的过量的溶液有：氯化钡溶液，氯化钙溶液、硝酸钡溶液、硝酸钙溶液等；证明氢氧化钠存在，因为前面步骤将证明了碳酸钠存在且将碳酸钠除去尽，所选试剂和所得到的生成物溶液均显中性，因为氢氧化钠的存在才使溶液呈碱性，所以只需加入酚酞试液，酚酞试液变红，就能证明有氢氧化钠存在，故向清液中加入酚酞试液，实验现象为酚酞溶液变红。当然我们可以从碱的通性考滤，加入石蕊溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等，分别观察到溶液变蓝、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀，也能说明该问题。（5）加入盐酸需要足量，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，反应方程式如下：（6）因为除杂分离的过程中，有氯化钠产生，故最终得到的氯化钠质量比原混合物中的氯化钠质量大，故答案填：。【点睛】除杂过程中为了使杂质完全除去，所加试剂一般要过量，因此在下一步骤除杂时，要考虑到上一步过量物质要一并除去。试剂的选择要注意在除去杂质时不能除去主体物质，即所选试剂不能和主体物质反应，选择试剂的依据是杂质所属类别的通性；在检验碱性物质选择指示剂时，能用酚酞试液的尽量选用酚酞试液，不选用石蕊试液，因为酚酞试液由无色变红现象明显，而石蕊试液紫色变为蓝色现象不明显，不容易观察。注意知识的综合利用和方法总结，万变不离其踪，如本题的第（4）小题，和探究氢氧化钠变质问题中的部分变质探究是相同的。6过滤 Zn2+、Cu2+、Fe2+ 铜、铁（或Cu、Fe） ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3+Na2SO4 分解反应 【详解】（1）操作一、操作二和操作三得到解析：过滤 Zn2+、Cu2+、Fe2+ 铜、铁（或Cu、Fe） ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3+Na2SO4 分解反应 【详解】（1）操作一、操作二和操作三得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤。（2）反应器中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；所以生成的硫酸盐中含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+、Fe2+。故填：Zn2+、Cu2+、Fe2+。（3）过量的锌粉会将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁置换出来，所以残渣里面会有铜和铁，而没有溶解的二氧化硅在操作一中已被过滤除去，所以残渣中除金属锌外，还有铜和铁；故填：铜、铁（或Cu、Fe）。（4）过量的锌加入反应器II中充分反应后溶液中只有硫酸锌，硫酸锌和加入的碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀以及硫酸钠，反应的化学方程式为：ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3+Na2SO4。故填：ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3+Na2SO4。（5）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，符合一变多的规律，属于分解反应，故填：分解反应。三、中考化学实验题7分液漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 BD 密度比空气大 氧气（或空气） CD CO 关闭活塞甲，打开活塞乙 可以控制反应的发生和停止 【详解】（1）由图可知，图中标识仪器的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。（2）装置A是固体受热发生装置，且图中试管口处放有一团棉花，则选择装置A制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，也可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，均是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，都需要选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳与氧气的密度均大于空气的密度，都可以选择向上排空气法，即装置D来收集，故填BD；图H实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明底层的棉芯先接触二氧化碳而熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气的密度，故填密度比空气大；进入烧杯中的二氧化碳将烧杯中的空气排出，造成蜡烛窒息熄灭，从而说明燃烧需要氧气或空气，故填氧气（或空气）。（4）F装置中的进气管是长管，将被收集的气体直接排到瓶底，表明被收集气体的密度大于空气的密度，且该气体能够被浓硫酸干燥，表明该气体不与浓硫酸发生化学反应，四种气体中的氨气与氢气的密度均小于空气的密度，且氨气还能够与硫酸反应生成硫酸铵，所以F装置不能用来收集氨气与氢气，而氧气与二氧化碳的密度均大于空气的密度，且都不与硫酸发生化学反应，可以用F装置来收集，故填CD。（5）关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，混合气体进入氢氧化钠溶液中，气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不与氢氧化钠反应，所以可收集到的气体是CO，故填CO；然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，分液漏斗中的稀硫酸进入瓶中与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，即此时可以收集二氧化碳，故填关闭活塞甲，打开活塞乙。（6）该装置可以通过玻璃开关的开闭改变装置中的压强，从而引起装置中液面的升降，导致液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生和停止；大理石是块状固体，可以放置在多孔塑料板上，即大理石和稀盐酸反应可以选择该装置，选项正确；碳酸钠固体和稀硫酸的反应速率很快，不适宜选择该装置，选项错误；锌粒是粒状固体，可以放置在多孔塑料板上，即锌粒和稀硫酸反应可以选择该装置，选项正确； 二氧化锰是一种粉末，不能放置在多孔塑料板上，即过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气不适宜选择该装置，选项错误，故填。8比较纯金属和合金的硬度 一段时间后铜片上的火柴会燃烧，铜片下方的蜡烛会熔化 铜的金属活动性比铁弱 【详解】黄铜片是铜的合金，将黄铜片和铜片相互刻画，黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大，故该实验的目的是比较纯金属和合金的硬度；探究金属铜的导热性，在铜片上方放一根火柴，铜片下方用石蜡固定一根蜡烛，然后用酒精灯加热铜片，可以观察到一段时间后，铜片上方的火柴会燃烧，下方的蜡烛熔化，从铜片上掉下来，没有直接加热火柴和蜡烛，说明铜片具有导热性；比较铁和铜的金属活动性，将铜片加到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜无法将铁从它的化合物溶液中置换出来，说明铜的金属活动性比铁弱。9 紫色石蕊试液变红 澄清石灰水变浑浊 蜡烛自下而上依次熄灭 既不燃烧也不支持燃烧 灭火 【详解】（1）石灰石的主要成分是CaCO3，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故反应的符号表达式为CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2；（2）反应发生后，二氧化碳经过a处，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故现象是紫色石蕊试液变红；该处反应的符号表达式为CO2+H2OH2CO3；二氧化碳经过b处，与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成白色沉淀碳酸钙，故b处的现象是澄清石灰水变浑浊；（3）移开挡板后，二氧化碳密度比空气大，会首先聚集在烧杯的下方，烧杯中的现象为蜡烛自下而上依次熄灭，可推出 CO2 的化学性质为既不燃烧也不支持燃烧，因此在日常生活中CO2可用于灭火。