沪教版化学全国版九年级下册-7.2《常见的酸和碱》教案.doc

.
第二节 常见的酸和碱
【教学目标】
认知目标：
1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；
2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；
3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；
4．初步认识常见的复分解反响；
5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用
能力目标：
1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；
2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段
情感目标：
从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性
教学重点与难点：
1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
2．碱的性质
3．复分解反响
探究实验
1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比拟
2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比拟
物 质
混合物
纯洁物
单 质
其 他
化合物
氧化物
酸
碱
盐
稀有气体单质
非金属单质
金属单质
金属氧化物
非金属氧化物
3．碱的性质比拟
知识整理：
复习：物质的分类

酸、碱、盐的概念
〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；
电离通式：HnR==nH++Rn-；
〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；
电离通式：R(OH)n==Rn++nOH-；
〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；
一、常见的酸
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸〔HCl〕，蓄电池中含有硫酸〔H2SO4〕，酸雨中含有的硫酸及硝酸〔HNO3〕，食醋中含有的醋酸〔CH3COOH或HAc〕；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等
2．酸的分类：无氧酸〔如HCl〕、含氧酸〔HNO3〕等
3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质

浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
HNO3
颜色
无色
无色
无色
状态
粘稠、油状液体
液体
液体
气味
无味
刺激性气味
刺激性气味
浓度
98%
36%~37%
70%
密度〔与水比拟〕
/mL
/mL
/mL
敞开试剂瓶口发生的现象
无明显现象
产生白雾
产生白雾
是否具有挥发性
不易挥发
有挥发性
有挥发性
与水混合
放出大量的热

露置在空气中后的溶液质量
变大
变小
变小
露置在空气中后的溶质质量
不变
变小
变小
露置在空气中后的溶剂质量
变大
不变
不变
露置在空气中后的质量分数
变小
变小
变小
注意：浓硫酸具有一定的特性：
〔1〕吸水性〔物理性质〕用于气体枯燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]
〔2〕脱水性〔化学性质〕——黑面包实验〔浓硫酸与蔗糖反响，使之炭化。〕
〔3〕强氧化性，腐蚀性——与金属发生反响，不生成氢气而是水
在加热的条件下，能与排在氢后面的金属〔如Cu〕反响，如：
Cu+2H2SO4〔浓〕△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如，浓硫酸与铁反响后，能生成一层致密的氧化膜，
〔4〕浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
〔5〕平安事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
4．酸的化学性质
〔1〕实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比拟
实验内容
现象与结论
稀硫酸
稀盐酸
稀硝酸
将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中
镁条、锌粒外表出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。
铜片外表没有明显变化。
现象与稀硫酸相似
注意：硝酸〔包括浓硝酸和稀硝酸〕与金属反响都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。
酸溶液分别于生锈的铁钉反响
铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反响，可能会有大量的气泡
现象与稀硫酸相似

酸溶液与石灰石作用
石灰石外表有大量的气泡，一会儿就马上停顿
石灰石外表有大量的气泡冒出
现象同稀盐酸相似
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
〔1〕酸溶液与酸碱指示剂的反响
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝〞；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
〔2〕酸溶液与某些金属反响
酸溶液 + 〔氢前〕金属 → 盐溶液 + 氢气
注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属那么不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反响现象越剧烈，速度越快，如Mg反响有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反响后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反响属于置换反响
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
〔3〕酸溶液与某些金属氧化物反响
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反响过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O
〔4〕酸溶液与某些盐反响
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大局部反响是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑；
K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑；
B．某些特殊的盐能与酸反响，生成特殊的沉淀
如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
补充： Cl-及SO42-的检验
A．向待测溶液中参加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，那么溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，那么不含有Cl-。
B．向待测溶液中参加Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，那么溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，那么不含有SO42-。
二．常见的碱
1．有关碱的一些性质比拟

实验内容
实验现象
烧碱、消石灰、氨水物理性质的比拟

烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态
片状固体
粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有氨臭气味
溶解性
易溶
微溶
易溶
俗名
烧碱、火碱
熟石灰、消石灰

烧碱、氨水露置在空气中发生的变化
烧碱露置在空气中，外表出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小
烧碱在水中的溶解情况
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
在硫酸铜溶液中滴加石灰水
出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反响，溶解其中的蛋白质。
2．碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有一样的性质
如：NaOH == Na+ + OH-；NH3•H2O == NH4++OH-；
〔1〕与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
〔2〕与某些非金属氧化物反响
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O；
〔3〕能与某些盐反响
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3．复分解反响：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：〔1〕反响物、生成物均只有两种化合物；
〔2〕发生反响的两种化合物相互交换成分；
〔3〕各元素的化合价在反响前后均不改变。
典型例题：
例1．以下各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是〔 〕

分析：浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，能够挥发出HCl、HNO3气体，从而使其质量减少；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分而使其质量增加，石灰水中的Ca(OH)2能吸收空气中CO2生成CaCO3沉淀，使其质量增加。
故答案为：C、D
例2．以下化学方程式正确的选项是〔 〕
A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑
2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O
C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑
D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑
分析：A错，铁在置换反响中只能生成二价铁，和盐酸反响生成FeCl2而不是FeCl3；B错，Fe2O3与盐酸反响生成物中，化合价应保持不变，因而该生成氯化铁而不是氯化亚铁；D错，硝酸具有强氧化性，与锌反响后，不能生成氢气，只能生成水。故答案为C。
例3 某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂在蓝色石蕊试纸上，一段时间后，请你猜想可能出现的现象，并说明原因。
分析：稀硫酸是酸溶液，显酸性，故能使蓝色石蕊试纸变红，但一段时间后，随着试纸上的水分蒸发，稀硫酸也随之转变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能使某些物质脱水，试纸被脱水后炭化，所以，我们一段时候后可能可以看到试纸逐渐变黑。
例4 以下金属与一样质量分数的稀硫酸反响放出氢气最快的是〔 〕

分析：金属与酸发生反响生成氢气的速度，与其金属活动性顺序表有关，排在越前面的金属，反响速度越快，剧烈程度越大。根据金属活动性顺序表，Mg排在最前面，因此，放出氢气最快。故答案为C
例5 一样质量的以下金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反响，产生氢气质量最多的是〔 〕

分析：根据化学方程式，金属与酸反响生成氢气的质量有这样的一个规律，等质量的金属与足量的酸反响，假设生成盐中的金属元素化合价一样，那么金属元素相对原子质量越小，生成氢气质量越大。Fe、Mg、Zn等都是+2价的，但Al等是+3价，Na为+1价，遇到此类情况，有个经历公式：
氢气的质量=，故设金属的质量均为mg，那么根据该公式代入计算。
Zn、Fe、Mg、Al分别能放出氢气的质量为：，故答案为D
例6 以下区别稀硫酸和稀盐酸的方法中，正确的选项是〔 〕

分析：A不正确，稀硫酸与稀盐酸均可以与碳酸钠发生反响，生成二氧化碳气体，现象一样，不能分别。B不正确，硝酸银与盐酸反响：AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3，现象为白色沉淀；硝酸银与硫酸混合后，2AgNO3 + H2SO4 == Ag2SO4 + 2HNO3；Ag2SO4微溶于水，看到的现象也可能是白色沉淀，故无法清楚的分辨；C正确，盐酸与氯化钡不能发生反响，而稀硫酸与氯化钡溶液反响；BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+2HCl，白色沉淀，两者现象不同，故能分辨；D错误，pH只与氢离子浓度有关。答案为C。
下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。