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1、 第二节 常见的酸和碱 【教学目标】 认知目标： 1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途； 2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 4．初步认识常见的复分解反响； 5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用 能力目标： 1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段 情感目标： 从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性 教学重点与难点： 1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸
2、的化学性质； 2．碱的性质 3．复分解反响 探究实验 1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比拟 2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比拟 物 质 混合物 纯洁物 单 质 其 他 化合物 氧化物 酸 碱 盐 稀有气体单质 非金属单质 金属单质 金属氧化物 非金属氧化物 3．碱的性质比拟 知识整理： 复习：物质的分类 酸、碱、盐的概念 〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； 电离通式：HnR==nH++Rn-；
3、 〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； 电离通式：R(OH)n==Rn++nOH-； 〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 一、常见的酸 1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸〔HCl〕，蓄电池中含有硫酸〔H2SO4〕，酸雨中含有的硫酸及硝酸〔HNO3〕，食醋中含有的醋酸〔CH3COOH或HAc〕；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等 2．酸的分类：无
4、氧酸〔如HCl〕、含氧酸〔HNO3〕等 3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl HNO3 颜色 无色 无色 无色 状态 粘稠、油状液体 液体 液体 气味 无味 刺激性气味 刺激性气味 浓度 98% 36%~37% 70% 密度〔与水比拟〕 /mL /mL /mL 敞开试剂瓶口发生的现象 无明显现象 产生白雾 产生白雾 是否具有挥发性 不易挥发 有挥发性 有挥发性 与水混合 放出大量的热 露置在空气中后的溶液质量 变大 变小 变小 露置在空气中
5、后的溶质质量 不变 变小 变小 露置在空气中后的溶剂质量 变大 不变 不变 露置在空气中后的质量分数 变小 变小 变小 注意：浓硫酸具有一定的特性： 〔1〕吸水性〔物理性质〕用于气体枯燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4] 〔2〕脱水性〔化学性质〕——黑面包实验〔浓硫酸与蔗糖反响，使之炭化。〕 〔3〕强氧化性，腐蚀性——与金属发生反响，不生成氢气而是水 在加热的条件下，能与排在氢后面的金属〔如Cu〕反响，如： Cu+2H2SO4〔浓〕△==CuSO4+SO2↑+H2O 又如，浓硫酸与铁反响后，能生成一层
6、致密的氧化膜， 〔4〕浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌 浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。 〔5〕平安事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。 稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。 4．酸的化学性质 〔1〕实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比拟 实验内容 现象与结论 稀硫酸 稀盐酸 稀硝酸 将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中
7、 镁条、锌粒外表出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。 铜片外表没有明显变化。 现象与稀硫酸相似 注意：硝酸〔包括浓硝酸和稀硝酸〕与金属反响都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。 酸溶液分别于生锈的铁钉反响 铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反响，可能会有大量的气泡 现象与稀硫酸相似 酸溶液与石灰石作用 石灰石外表有大量的气泡，一会儿就马上停顿 石灰石外表有大量的气泡冒出 现象同稀盐酸相似 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： 〔1〕酸溶液与酸碱指示剂的反响 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到
8、酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝〞；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 〔2〕酸溶液与某些金属反响 酸溶液 + 〔氢前〕金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属那么不能； B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反响现象越剧烈，速度越快，如Mg反响有明显放热现象； C．强氧化性酸与金属反响后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D．该类反响属于置换反响 如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；
9、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 〔3〕酸溶液与某些金属氧化物反响 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反响过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变 如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O 〔4〕酸溶液与某些盐反响 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大局部反响是： 酸 + 碳酸盐 → 新
10、盐 + 水 + 二氧化碳 如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑； K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑； B．某些特殊的盐能与酸反响，生成特殊的沉淀 如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 补充： Cl-及SO42-的检验
11、 A．向待测溶液中参加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，那么溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，那么不含有Cl-。 B．向待测溶液中参加Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，那么溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，那么不含有SO42-。 二．常见的碱 1．有关碱的一些性质比拟 实验内容 实验现象 烧碱、消石灰、氨水物理性质的比拟 烧碱 消石灰 氨水 颜色 白色 白色 无色 状态 片状固体 粉末状固体 液体 气味 无味 无味 有氨臭气味 溶解性 易溶
12、 微溶 易溶 俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，外表出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 烧碱在水中的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 在硫酸铜溶液中滴加石灰水 出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。 氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反响，溶解其中的蛋白质。 2．碱的共同性质 由于碱电离后都能生成O
13、H-，因此也具有一样的性质 如：NaOH == Na+ + OH-；NH3•H2O == NH4++OH-； 〔1〕与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 〔2〕与某些非金属氧化物反响 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O； 〔3〕能与某些盐反响 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH == Na2
14、SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 3．复分解反响：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：〔1〕反响物、生成物均只有两种化合物； 〔2〕发生反响的两种化合物相互交换成分； 〔3〕各元素的化合价在反响前后均不改变。 典型例题： 例1．以下各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是〔 〕 分析：浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，能够挥发出HCl、HNO3气体，从而使其质量减少；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分而使其质量增加
15、石灰水中的Ca(OH)2能吸收空气中CO2生成CaCO3沉淀，使其质量增加。 故答案为：C、D 例2．以下化学方程式正确的选项是〔 〕 A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ 2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑ 分析：A错，铁在置换反响中只能生成二价铁，和盐酸反响生成FeCl2而不是FeCl3；B错，Fe2O3与盐酸反响生成物中，化合价
16、应保持不变，因而该生成氯化铁而不是氯化亚铁；D错，硝酸具有强氧化性，与锌反响后，不能生成氢气，只能生成水。故答案为C。 例3 某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂在蓝色石蕊试纸上，一段时间后，请你猜想可能出现的现象，并说明原因。 分析：稀硫酸是酸溶液，显酸性，故能使蓝色石蕊试纸变红，但一段时间后，随着试纸上的水分蒸发，稀硫酸也随之转变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能使某些物质脱水，试纸被脱水后炭化，所以，我们一段时候后可能可以看到试纸逐渐变黑。 例4 以下金属与一样质量分数的稀硫酸反响放出氢气最快的是〔 〕 分析：金属与酸发生反响生成氢气的速度，与其金属活动性顺序表有关，排在越前
17、面的金属，反响速度越快，剧烈程度越大。根据金属活动性顺序表，Mg排在最前面，因此，放出氢气最快。故答案为C 例5 一样质量的以下金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反响，产生氢气质量最多的是〔 〕 分析：根据化学方程式，金属与酸反响生成氢气的质量有这样的一个规律，等质量的金属与足量的酸反响，假设生成盐中的金属元素化合价一样，那么金属元素相对原子质量越小，生成氢气质量越大。Fe、Mg、Zn等都是+2价的，但Al等是+3价，Na为+1价，遇到此类情况，有个经历公式： 氢气的质量=，故设金属的质量均为mg，那么根据该公式代入计算。 Zn、Fe、Mg、Al分别能放出氢气的质量为：，故答案
18、为D 例6 以下区别稀硫酸和稀盐酸的方法中，正确的选项是〔 〕 分析：A不正确，稀硫酸与稀盐酸均可以与碳酸钠发生反响，生成二氧化碳气体，现象一样，不能分别。B不正确，硝酸银与盐酸反响：AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3，现象为白色沉淀；硝酸银与硫酸混合后，2AgNO3 + H2SO4 == Ag2SO4 + 2HNO3；Ag2SO4微溶于水，看到的现象也可能是白色沉淀，故无法清楚的分辨；C正确，盐酸与氯化钡不能发生反响，而稀硫酸与氯化钡溶液反响；BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+2HCl，白色沉淀，两者现象不同，故能分辨；D错误，pH只与氢离子浓度有关。答案为C。 下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。
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