广东省高中学生化学竞赛试题与标准答案正式题可编辑版.doc

2023年广东省高中学生化学竞赛试题

题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
满分
30
30
10
10
15
10
15
120

注意事项：
1.竞赛时间2.5小时。迟到30分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷解决。
3.所有试题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉本来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液，不得超过装订线外。不按以上规定作答的答案无效。
4.草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5.允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题（本题涉及30小题，每小题1分，共30分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。）
1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。下列有关说法中，对的的是
（）。
A．银导热性好，牛奶凉得快B．银的化学性质不活泼，坚固耐用
C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素
D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期
2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好
等特点，被称为“超级纤维”。下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。
A．其熔点很高B．其重要组成元素是碳
C．它不能导电D．它是制造飞机的抱负材料
3．钙是人体必需的元素，缺钙会导致骨骼和牙齿脆弱。当从食物中摄取的钙局限性以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。下列物质中，其重要成分可用于补钙的是（）。
A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥
4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。下列做法中，不．正．确．的是
（ ）。
A．加强污水解决厂、垃圾解决场的建设和监管B．实行“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程
C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实行全行业退出
D．优化能源结构，严禁使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小公司
5．对于下列物质的用途，运用其化学性质的是（）。

A．不锈钢做高压锅B．液化气做燃料C．炭黑做填充剂D．钢材制铁轨
6．学习是一个积累和归纳的过程，对的的归纳可使零散的知识变得有规律可循。下列归纳

总结的知识点中，不．正．确．的是（）。
A．“三大”化石燃料是指煤、石油、天然气
B．“三大”合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶
C．“四大”基本反映类型指化合、分解、氧化、复分解反映
D．“六大”营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水
7．化学学习中，使用“一定”来叙述要小心。下列叙述中，对的的是（）。
A.溶液一定是无色透明的B.燃烧一定要用火去点燃
C.物质的溶解度一定随温度的升高而增大D.常温下pH大于7的溶液一定是碱性溶液
A．互为同分异构体 B．互为同位素
C．互为同素异形体
D．属于同系物
9．下列有关原子结构的说法中，对的的是（
）。

8．科学家自发现C60以来，又陆续合成了许多球形分子，如C50、C70、C120、C540等，它们间的关系是（）。
A．决定元素种类的是——电子数
B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数
C．决定元素相对原子质量的是——中子数
D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数
10．化学知识中有很多的“相等”。下列说法中对的的是（）。
A．溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质的质量分数也相等
B．100体积的水和100体积的酒精混合，所得溶液的体积等于200体积
C．在化学反映中，反映物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数
D．根据能量守恒定律，化学反映中反映物的总能量与生成物的总能量
11．下列物质中，属于由分子组成的纯净化合物的是（）。
A．干冰B．石墨C．二氧化硅D．聚氯乙烯
12．下列事实与胶体性质无关的是（）。
A．河流入海处易形成沙洲B．在豆浆中加入盐卤做豆腐
C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀
D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路
13．2023年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110号的元素的符号
为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt。下列有关该元素的说法中，不．正．确．的是（）。
A．为金属元素B．其核外电子数为110
C．为过渡元素D．在周期表中位于第7周期VIIB族
14．下列说法中，对的的是（）。
A．将10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．将100mL5mol/L盐酸加热蒸发至50mL溶液，盐酸的物质的量浓度变为10mol/L
C．将10mL1mol/LNaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．向100mL饱和的澄清石灰水中加入10gCaO，充足搅拌、静置并恢复到本来的温度，
所得溶液的物质的量浓度增长
15．ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐步取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3
与Na2SO3溶液在酸性条件下反映制备ClO2，该反映中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
（）。
A．1:1B．1:2C．2:1D．3:2
16．下列各选项中，所选的除杂试剂与分离方法都对的的是（）。

选项
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
溴乙烷中混有少量乙醇
水
分液
B
溴苯中混有少量溴
NaOH溶液
过滤
C
Cu(NO3)2溶液中混有少量AgNO3
铜粉
结晶
D
K2SO4固体中混有少量K2CO3
盐酸
蒸馏

17．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，对的的是（）。

A．0.5mol苯中具有C=C双键的数目为1.5nA
B．0.1mol铁在0.1molCl2中充足燃烧，转移的电子数为0.3nA
C．常温下的NO2与N2O4分子共nA个，将其混合物降温至标准状况，则其体积为22.4L
D．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷气体22.4L，具有的分子总数为nA
18．碘和氧形成的某种化合物可称为碘酸碘，其中I元素呈+3、+5两种价态，则该化合
物的化学式为（）。
A．I2O4B．I3O6C．I4O9D．I5O11
19.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋
水的办法来降温，则砖呈青色，称青砖；若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。下列有关说法中，不．正．确．的是（）。
A.砖瓦的重要成分是二氧化硅B.淋水的目的是在窑内产生还原性气氛
C.青砖中铁元素重要以氧化亚铁形式存在D.红砖中铁元素重要以氧化铁形式存在
20．常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是（）。A．10mL水B．10mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．20mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．40mL0.1mol/LNa2CO3溶液
21.下列反映方程式中，书写对的的是（）。
A．C6H12O6+9O2=6H2O+6CO2↑
B．5FeCl2+8HCl+KMnO4=5FeCl3+MnCl2+4H2OC．AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3
D．Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
22.对于反映Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)，其298.15K下的反映焓变为ΔH=81.5kJ·mol−1，下列说法中，对的的是（）。
A．Ag2CO3的转化率随着温度升高而增大
B．反映平衡常数不随其他因素而改变
C．反映体系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2
D．在敞开体系中，Ag2CO3完全分解为Ag2O
23.电解铝工业生产通常采用霍尔-埃鲁工艺，即冰晶石-氧化铝融盐电解法，以碳素体作为阳极，通入直流电后，于950~970oC下，在电解槽内的两极上进行电化学反映，即电解。下
列说法中，不．正．确．的是（）。
A．熔融氧化铝是溶剂，冰晶石作为溶质用来提高导电性
B．阳极产物重要是CO2，电极反映为C+2O2−=CO2+4e−
C．阴极产物是铝液，电极反映为Al3++3e−=Al
电解
D．总反映为2Al2O3+3C===4Al+3CO2
24.重铬酸钾为氧化剂，它与硫酸组成的铬酸洗液是实验室中常用的强氧化性洗液之一，其在实验室配置过程中产生大量的热。下列说法中，不．正．确．的是（）。
A．配制前，用研钵把重铬酸钾研磨得越细越好
B．把重铬酸钾粉末加到热水中，充足搅拌，使其溶解
C．配制时，选用大容积的玻璃仪器（如干燥器等）
D．在充足搅拌下把浓硫酸慢慢加入重铬酸钾溶液中
25.生锈会导致钢铁制品或结构的劣化。下列措施中，不．利．于．防止生锈的是（）。A．在不锈钢的表面形成一层致密三氧化二铬表层
B．用混凝土包裹钢筋，混凝土使钢筋保存在碱性的环境中
C．在汽车上喷上油漆涂料
D．用锡箔沾水摩擦生锈的部份做抛光解决
26.下列做法有助于防止食物中毒的是（）。
A．在肉制品制作过程中，把常用的亚硝酸盐、食盐和碱面放在一起以方便使用

B．使用铅密封的铁罐爆米机加工爆米花
C．加工烹调过程中使用蒸、煮、滚、凉拌等方法，减少使用油炸、烟熏、火烤等方法
D．使用白铁壶盛放酸梅汤和清凉饮料
27.最近科学家合成了如下图由八个苯环组成的环状分子，下列有关说法中，不．正．确．的是
（）。

A．该化合物中碳的含量比苯高B．该化合物属于苯的同系物，不溶于水
C．该化合物具有可以容纳小分子的空腔D．该化合物可发生取代反映
28.对氯苯酚在水溶液中可发生如下的反映得苯酚。为使反映顺利进行，该反映中还需加入的试剂是（）。

ClOH

Pd/C,H2
OH

A．HClB．C6H6C．NaOHD．O2
29.一定条件下苯乙醛在水中可发生反映生成1,3,5-三苯基苯。以下试剂中，不．能．鉴定反映
物是否完全转化为产物的是（）。
Ph
PhCH2CHO
PhPh
A．银氨溶液B．新制的Cu(OH)2C．酸性KMnO4溶液D．石蕊试液
30.某商用锂离子电池以石墨为负极材料，以LiCoO2为正极材料，电解质为LiPF6与乙烯碳酸酯。电池充电时，锂离子从正极材料中出来而进入负极，放电时则反过来。那么，下列说法中，不．正．确．的是（）。
A．充电时发生的正极反映为LiCoO2→Li1-xCoO2+xLi++xe−
B．负极反映为xLi++xe−+6C→LixC6
C．正极材料Li1-xCoO2中的Co充电时被氧化，从Co3+变为Co4+，放电时被还原，从Co4+变为Co3+。
D．LiAlO2和LiMn2O4等也可做正极材料
二、多项选择题（本题涉及15小题，每小题2分，共30分。每小题有一．个．或两．个．选项符合题意。选错、多选时，该小题得0分。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。）
1.下图表达三个具有相同机理的可逆反映的产物浓度随时间的变化曲线，下列有关说法中，

对的的是（）。
1.0I
0.8

c/(mol/L)
0.6
0.4
0.2

II
III

0.0

0246810
t/min

A．达成平衡最快的是IIB．反映约5分钟后，三个反映均已达成平衡
C．平衡转化率最高的是ID．三个反映的平衡常数相同
2.化学与平常生活密切相关。下列说法中，对的的是（）。
A．牛奶在加入柠檬汁后变成絮状B．食醋和鸡蛋壳反映生成一种无色气体
C．火柴头的药粉中具有对空气敏感的易燃物质
D．将过量食用碱的溶液慢慢倒入明矾溶液中，形成白色沉淀
3.一氧化氮广泛分布于生物体内，起着信使分子的作用。下列说法中，对的的是（）。A．一氧化氮在空气中不久转变为二氧化氮
B．一氧化氮溶于水形成硝酸
C．实验室用铜和浓硝酸反映制取一氧化氮，并用排水法收集
D．一氧化氮是大气污染物之一
4.氢化油又名“植物奶精”、“植脂末”、“植物奶油”等，对人体健康具有危害。氢化油是在镍、铜等金属催化剂作用下，把氢气通入加热的含不饱和脂肪酸较多的植物油制备得到。下
列有关说法中，不．正．确．的是（）。
A．在制备过程中植物油被氧化形成聚合物B．氢化油可以进行较长时间保存
C．植物油氢化后改变了原有的分子结构D．氢化油的不饱和限度较低
5.儿茶素是茶叶的重要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法中，对的的是（）。

HOO

OH
OH
R=H或

OHO
COH
ORR'
OH

R'=H或OHOH

A．儿茶素不溶于水，易溶于有机溶剂B．儿茶素与FeCl3发生显色反映
C．儿茶素可以被氧化D．儿茶素无法发生水解反映
6．一定温度下，对于密闭容器中进行的反映4W(g)+5X(g)4Y(g)+6Z(g)，下列各条件下该反映处在平衡状态的是（）。

选项
A
B
C
D
正反映速率/(mol·L-1·min-1)
υ(W)=1.0
υ(W)=2.0
υ(X)=1.0
υ(X)=1.0
逆反映速率/(mol·L-1·min-1)
υ(Y)=1.0
υ(Z)=3.0
υ(Y)=1.0
υ(Z)=1.5

7．已知X、Y、Z均为主族元素，Z元素的核电荷数比Y的小8；X原子最外层只有1个电

子；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则
由这三种元素组成的化合物的化学式也许为（）。
A．X4YZ4B．X2YZ3C．XYZ4D．X2Y2Z3
8．下列选项中，对“溶液配制操作对溶液浓度的影响”所做的判断及因素分析都对的的是
（）。

选项
溶液配制
影响
因素

A
配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时蒸馏水
超过了刻度，立即用滴管吸出多余的水，然后摇匀
无影响
吸出了多余的水

B
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容、摇匀
后，发现液面低于刻度
偏高
溶液体积偏小

C
将2g碘加入98mL四氯化碳中，溶解混匀后即得
质量分数为2%的碘的四氯化碳溶液
偏低
四氯化碳的密度大于
1g/mL

D
将10mL浓硫酸在搅拌的同时慢慢加入90mL水
中，混匀后即得1.84mol/L的稀硫酸
偏高
浓硫酸与水混合后溶
液体积小于100mL

9．已知常温下的四种溶液：①pH=3的CH3COOH；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨
水；④pH=11的NaOH。下列说法中，对的的是（）。A．四种溶液中，水电离产生的c(H+)相同
B．将溶液②与③等体积混合后，所得溶液的pH=7
C．将四种溶液均稀释10倍，所得溶液pH的大小顺序为③＞④＞①＞②
D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反映，产生H2量的大小顺序为①＞④＞②
10．已知a、b为完全相同的恒容密闭容器，现在a中加入1molSO2和1molO2，b中加
入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反映2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。分别通过一段时间后，两个反映体系都达成平衡。下列有关叙述中，对的的是（）。
A.平衡时SO3的百分含量a>b

B.SO2的平衡转化率a<b
C.平衡时O2的物质的量浓度a<b

D.平衡时，a与b的正反映速率相等
11.下列图示烷烃的二溴代物有（
）。

A．2种B．4种C．6种D．8种
12.下列四种装置中，开始时溶液的体积均为250mL，电解质溶液的浓度均为0.10mol/L。若忽略溶液体积的变化且电流效率均为100%，当测得导线上均通过0.02mol电子时，下列判断中，对的的是（）。

A.此时溶液的浓度：①=②=③=④B.此时溶液的pH：④＞③＞①＞②
C.产气愤体的总体积：④＞③＞①＞②D.电极上析出固体的质量：①＞②＞③＞④

13.已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)∆H1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)∆H2
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)∆H3
则反映FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的∆H等于（）。
A．3∆H1−∆H2−2∆H3B．(3∆H1−∆H2−2∆H3)/6
C．2∆H1−3∆H2+∆H3D．(2∆H1−3∆H2+∆H3)/6
14．某溶液中若加入铝粉能放出H2，在该溶液中分别加入下列各组离子，也许大量共存的是（）。
A．Na+、Fe2+、NO3−、Cl−B．Ca2+、Na+、OH−、HCO3−
C．NH4+、K+、CH3COO−、SO42−D．K+、Ba2+、AlO2−、NO3−
15．等物质的量的主族金属X、Y、Z分别与足量稀盐酸反映，所得氢气的体积依次为V1、
V2、V3（标准状况），已知V2=2V1，V3=V1+V2。则在Z的生成物中，金属元素的化合价
为（）。
A．+1B．+2C．+3D．不能拟定

高二化学竞赛模拟（一）
命题：玉桂凤
一、选择题：（本题共22小题，每小题有一个或两个对的答案）
1、下列叙述对的的是()
A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不也许是22.4L
2、下列叙述对的的是
A元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物制得
B在化学反映中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D具有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
3、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反映:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中对的的是(NaBH4中H为-1价)()
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
4、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。再向反映后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是
A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．无法拟定
5、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下碰到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
对以上反映的下列分析对的的是（）
AFeS2既是氧化剂，又是还原剂
BCu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C每生成1molCu2S时,CuSO4得到2mol电子
DCuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂
6、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()
A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO4
7、某温度下，W克下列物质与足量的O2充足燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2反映，固体质量增长W克，符合此规定的
①H2②CO③CO和H2混合气④HCHO⑤CH3COOH
A．只有①②③B．只有④⑤C．只有①②③④D.有①②③④⑤
8、下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应读作
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钾
C．过硫碳酸钾 D.．超硫碳酸钾
9、下列离子方程式中，书写不对的的是()
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
B、把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、I-、ClO-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
11、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反映IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。运用上述反映，可用来检查含碘食盐中具有IO3－的是（）
A、②④B、①③C、②③D、①④
12、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是（）
A、3.8gB、5.6gC、4.8gD、6.0g
13、将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充足反映后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A、37%B、33.6%C、18.5%D、16.8%
14、在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆完全被吸取，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序对的的是（）
A、dacbB、bcadC、acbdD、dcba
高二化学竞赛模拟（二）
命题：宋谨钊审核：玉桂凤
也许用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Br-80Ag-108
一、选择题（本题共17小题，每小题4分，共68分。每小题一个或两个选项符合题意）
1．下列物质的用途不对的的是（）
A．烧碱用于治疗胃酸过多B．钠钾合金作原子反映堆的导热剂
C．纯碱用于制造玻璃D．碘化银用于人工降雨
2．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同是（）
A．H2、CO2B．CO2、O2C．O2、Cl2D．H2、Cl2
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、H+、OH-、Cl-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D．Na+、OH-、HCO3-、NO3-
4．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反映：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）
A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7
5．氯仿（一种有机溶剂，化学式为CHCl3）可作麻醉剂，常因保管不妥而被氧化，生成剧
毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl，为了防止出现医疗事故，使用前
必须检查氯仿是否变质，检查时选用的试剂是（）
A．碘化钾淀粉试纸B．氢氧化钠溶液
C．酚酞试液D．硝酸酸化的硝酸银溶液
6．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液
蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液
的质量分数为（）
A．10％B．15％C．20％D．25％
7．将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色
沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表达为（）
A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2
8．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5
两种价态，这种化合物的化学式是（）
A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9
9．测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成混合物中含Sa％，则其含铁量应为
A．(100-4a)％B．(100-2a)％C．(100-a)％D．(100-3a)％
10．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体恰好完全反映，冷却到室温，得到溶质的质量分数为25.26%的溶液，则混合气体中H2、O2、Cl2的体积比为（）
A．16：6：1B．9：6：1C．3：2：1D．13：6：1
11、M、Q、X三种单质和甲、乙两种化合物，在一定条件下有如下转化关系：则下列判断
不对的的是（）
A.若X是O2，M也许是镁，Q也许是碳
B.若X是O2，M也许是铝，Q也许是铁
C.若X是H2，M也许是氯气，Q也许是氟气
D.若X是H2，M也许是氟气，Q也许是氧气
12、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
A.52.4%B.70%C.47.6%D.30%
13、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是：
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算
14．（双选）设NA表达阿伏加德罗常数，下列叙述中对的的是（）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4＋离子中具有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3具有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
15．（双选）由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后气体体积有所减少，若将上述
混合物在空气中充足加热也有气体放出，且加热后残留固体的质量比加热前有所增长，则下列
推断对的的是（）
A．混合物中一定具有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．混合物中一定不具有Na2CO3、NaCl
C．合物中是否具有Na2CO3、NaCl无法拟定
D．合物中一定不具有Na2O2、NaCl
高二化学竞赛模拟（三）
命题：宋谨钊审核：玉桂凤
一、选择题(1-9小题为单选，每题3分，10-13小题为不定项选择，每题5分)
1、下列各组粒子中属于同位素的是
A．24Mg和24Na B．H2O和D2O C．H2和D2 D．16O和18O
2、下列描述中，符合化学科学的是
A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
3、在一定条件下，将等体积NO和O2的混合物置于试管中，并将试管倒立于盛有水的水槽中，充足反映后，剩余气体的体积约为原混合气体体积的
A、B、C、D、
4、已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol·L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol·L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）
A、+2价B、+3价C、+4价D、+5价
5、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是
A、酒精、四氯化碳、汽油B、食盐、烧碱、硝酸铵
C、蔗糖、硫酸铜、碳酸钙粉末D、氧化铜、二氧化锰、活性炭
6、下列实验能达成预期目的的是：（）
①用蒸馏的方法可将海水淡化
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检查溶液中是否具有SO42—
④向具有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充足反映后过滤，可除去Ca（OH2
A．①②B．①④C．②③D．③④
7、以下四组气体分别与相应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是
选项
湿润的KI淀粉试纸
湿润的红色石蕊试纸
A
SO2
NH3
B
H2S
HCl
C
Cl2
CO2
D
NO2
NH3

8、某溶液具有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）
A、①③⑤B、①②④C、①D、①③④⑤
9、某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，
放电
充电
充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表达放电时Li+的迁移方向。充电、放电时总反映可表达为：LiCoO2+6CLi1-xCOO2+LixC6。下列说法对的的是
↓↓
↓
外电路
电极
(LiCoO2)
固体电解质
电极(C)
Li+
A、外电路上的“→”表达放电时的电流方向
B、充电时发生还原反映的物质是LixC6
C、放电时负极的电极反映为：LiCoO2–xe-=Li1-xCOO2+xLi+
D、外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7xg
10、A、B、C分别是中学常见的单质。D、E、F是常见的三种氧化物，
E
A
F
C
D
B
A
其中E为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中不对的的是
A、若A是非金属，则B一定为金属
B、单质B肯定是氧化剂
C、A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D、D、E中一定都具有A元素
11、按右图装置连续通人气体x，并在管口P处点燃，实验
结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y也许是…()
A．H2和NaHCO3；B．CO和Na2CO3；
C．CO和CuO；D．H2和Fe2O3
12、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述对的的是
A．R一定是共价化合物B．R也许是共价化合物，也也许是离子化合物
C．R一定是离子化合物D．R也许是气态物质，也也许是固态物质
13．在无土栽培中，配制1L含0.5mol/L的NH4Cl、0.16mol/L的KCl、0.24mol/L的K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制,三种固体的物质的量依次为（单位：mol）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）
（A）0.40、0.50、0.12（B）0.66、0.50、0.24
（C）0.64、0.50、0.24（D）0.64、0.02、0.24
2023东江中学高二化学竞赛模拟试题（四）
考生须知：命题：玉桂凤审核：宋谨钊
1．全卷满分为150分；考试时间为2小时。
2．也许用到的相对原子质量：N-14O-16Ca-40C-12S-32Cu-64Fe-56K-39
第I卷（选择题，共63分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．有关化学用语对的的是
A．次氯酸钙的化学式Ca(ClO)2B．乙酸的结构简式C2H4O2
C．氮气的电子式NND．臭氧的化学式O
2．下列气体通入水中，可以发生氧化还原反映的是
A．NOB．SO2C．Cl2D．NH3
3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O+B．Li+C．OH－D．OD－
4．下列叙述对的的是
A．48gO3气体具有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体具有1.81×1023个NO2分子
C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中具有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，33.6LH2O具有9.03×1023个H2O分子
5．下列说法中对的的是
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
6．下列符合化学实验“绿色化”的有：
①在萃取操作的演示实验中由于易挥发且有毒，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反映的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①②B．①③C．②③D．①②③
7．向某无色溶液中逐滴加入稀氨水，开始产生沉淀，继续滴加，沉淀逐渐消失，仍得无色溶液，
则原溶液也许是
A．AlCl3B．FeCl3C．BaCl2D．AgNO3
8．用lLl.0mol/LNaOH溶液吸取0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是
A．1:3B．l:2C．2:3D．3:2
9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，运用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反映为：
A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．H2＝2H＋＋2e－
C．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
10．实验室制氮气，可用NaO2晶体与NH4Cl饱和溶液在加热的条件下发生如下反映：
NaNO2+NH4ClNaCl+2H2O+N2↑，下列关于该反映的说法对的的是
A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl是氧化剂
C．反映中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
D．每生成lmolN2，NaNO2得到3mol电子
11．对其酸性溶液(也许具有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+。)分别进行如下实验;
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以便润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4+
12．下列离子方程式，对的的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O
C．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH－==CO32－+H2O
D．氢氧化铝与足量盐酸反映，Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法对的的是
A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物相应的水化物都是弱酸
14．某一反映体系有反映物和生成物X、Y、Z共三种物质，各物质的浓度随时间变化情况如下图，下列说法对的的是
A．X、Y是反映物，Z是产物
B．Y、Z是反映物，X是产物，
C．0~3min内各物质的平均反映速率Vz<VY<VX
D．0~3mi