新人教版高二化学选修4期中考试试题附答案.doc

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意）1、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol2、已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A.101B.51C.11D.1107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1=V2V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量12.在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH） B.c（Na+）c（Ac）c（OH）c（H+）C.c（Na+）=c（Ac）+c（HAc） D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（OH）13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是（）A. B. C. D.14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大16.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC18.下列叙述正确的是 A.0.1 molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C.在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)19.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A B C D、非选择题 ( 本大题共8 题, 共计63分)三、填空：20、(9分) 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。 420K时，发生反应的化学方程式为：_，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子_mol。 600800K时，会发生反应：XeF6(g) XeF4(g) + F2(g)，其反应热H_0（填“”、“”或“”），理由是_。 900K时，容器中存在的组分有_。21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。（多选扣分）a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。22(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23. (8分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”性），常温时的pH 7（填“”、“=”、“ 随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0。（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2 21、(7分)（1）100mL容量瓶（2） b（3）配制pH=1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质22(8分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小； 23(8分)（1）酸，大于 ，AgH2OAgOHH ，硝酸。（2）Fe2O3； 因为FeCl3水解： FeCl33H2O Fe(OH)33HCl 加热蒸干过程中HCl 气体挥发，水解平衡向右移动最后得Fe(OH)3固体灼烧后得Fe2O3 。2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O24、(3分)CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol 25、(8分)(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2)0.03(3)平衡 大于 d a四.计算题26、(8分)（1）0.013（2）1.0 催化剂 （3） （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动27、(12分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉N2的物质的量为x mol。则x612解之x3a13316。解法二： N23H22NH3开始时：a b 0t时： 13 6在t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a13+316(2)n (NH3)=25%=32 mol25%=8 mol(3)54(4) 332