题目上海市2019年中考化学试题（解析版）.doc

2019年上海市初中毕业统一学业考试化学试卷相对原子质量：H一1 O16 S一32 Cu64一、选择题（共20分）1.属于稀有气体的是A. 氮气B. 氦气C. 氢气D. 氧气【答案】B【解析】【详解】由稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气可知，B答案正确。故选B2.能使紫色石蕊试液变蓝的是A. 水B. 石灰水C. 稀硫酸D. 稀盐酸【答案】B【解析】【详解】A、水显中性，滴入紫色石蕊试液不变色，故选项错误。B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴入紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。C、稀硫酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。D、稀盐酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。故选B【点睛】石蕊遇酸变红，与碱变蓝。3.灼烧氯化钠，火焰呈A. 黄色B. 红色C. 绿色D. 紫色【答案】A【解析】【详解】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。故选A。4.能提供氮元素的化肥是A. KClB. K2CO3C. NH4ClD. Ca（H2PO4）2【答案】C【解析】【详解】A、氯化钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误；B、碳酸钾中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误；C、氯化铵中含有氮元素，故是氮肥，故正确；D、Ca（H2PO4）2中不含有氮元素，故不是氮肥，故错误。故选C。【点睛】植物需要的营养元素由氮、磷、钾，营养元素只含有氮元素的化合物叫氮肥。5.Fe2O3中Fe的化合价是A. 3B. 2C. 2D. 3【答案】D【解析】【详解】Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，Fe的化合价为+3价，故选D。6.放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是A. 蔗糖B. 麻油C. 食盐D. 白醋【答案】B【解析】【详解】A、蔗糖溶液水形成溶液，故错误；B、麻油不溶于水，与混合形成乳浊液，故正确；C、食盐溶液水形成溶液，故错误；D、白醋溶液水能形成溶液，故错误。故选B。【点睛】溶液具有均一性和稳定性。7.图示实验操作规范的是A. 取用液体B. 滴加液体C. 量筒读数D. 加热液体【答案】C【解析】【详解】A、取用液体药品时，试剂瓶上的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这样会污染药品，故B错误；C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故D错误。故选C。8.净水过程中可加入的吸附剂是A. 活性炭B. 生石灰C. 熟石灰D. 烧碱【答案】A【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，故A正确B、生石灰不具有吸附性，故B不正确；C、熟石灰不具有吸附性，故C错误；D、烧碱具有吸水性，不具有吸附性，可以用作干燥剂，不能做吸附剂，故D错误。故选A。9.在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是A. 硫B. 红磷C. 铁丝 D. 氢气【答案】A【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色的火焰，故A正确；B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，故B错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故C错误；D、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，故错误。故选A。10.瓶中CO气体分子的微观示意图为（表示C原子，“”表示O原子）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、该图中碳原子和氧原子以单原子的形式存在，不是一氧化碳分子，故错误；B、该图中是2个碳原子和2个氧原子形成的分子，故错误；C、该图是由碳原子和氧原子形成的一氧化碳分子，故正确；D、该图是二氧化碳分子，故错误；故选C。11.有关CuSO4说法正确的是A. 俗称胆矾B. 可检验水的存在C. 摩尔质量为160D. 不含原子团【答案】B【解析】【详解】A、无水合硫酸铜俗称为胆矾，故错误；B、无水硫酸铜是白色固体，遇到水后变为蓝色，故正确；C、摩尔质量有单位g/mol，所以CuSO4的摩尔质量为160g/mol，错误；D、硫酸铜中含有硫酸根，故错误。故选B。12.一定条件下，能与二氧化碳反应的是A. 木炭B. 一氧化碳C. 氧化铜D. 氧气【答案】A【解析】【详解】A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选A。13.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是A. 酚酞试液B. 盐酸C. 氢氧化钾溶液D. 碳酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红，故不能鉴别，故错误；B、氢氧化钠可以和稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠可以与稀盐酸反应放出气体，故可以鉴别，故正确；C、氢氧化钾与氢氧化钠和碳酸钠都不反应，故不能鉴别，故错误；D、碳酸钾和氢氧化钠与碳酸钠都不反应，故不能鉴别，故错误。故选B。【点睛】鉴别物质时必须要有明显的不同的现象。14.实验室制氧气的化学方程式书写正确的是A. KClO3 KClO2B. 2KClO3=2KC13O2C. 2H2O2 2H2OO2D. H2O2 2H2O2【答案】C【解析】【详解】A、该方程式没有配平，故错误；B、该方程式缺少催化剂，故错误；C、该方程式正确；D、该方程式没有配平，故错误。故选C。15.能使气体物质溶解度增大的操作是A. 增加溶剂B. 振荡溶液C. 增大压强D. 升高温度【答案】C【解析】【详解】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。【点睛】气体的溶解度与温度和压强有关。16.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以A. 减少O2消耗量B. 增大汽油与空气的接触面C. 减少CO2生成量D. 使C8H18等分子变得更小【答案】B【解析】【详解】燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，故选B。17.只含一种分子的物质一定是A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物【答案】C【解析】【详解】只含有一种分子的物质一定是纯净物，该纯净物中如只含有一种元素，则是单质，如含有多种元素，则是化合物，故选C。【点睛】由同种物质组成的物质是纯净物，由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。18.25时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25时）。有关判断合理的是A. T=25 pH=7B. T=25 1pH13C. T25 pH=14D. T25 1pH13【答案】D【解析】【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应是放热反应，故溶液的温度升高，反应后的溶液比原酸性溶液的酸性减弱，比原碱性溶液的碱性减弱，故pH大于1，小于13，故选D。19.含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的A. 硫元素质量B. 二氧化硫和三氧化硫质量C. 氧原子个数D. 分子个数【答案】C【解析】【详解】A、二氧化硫中氧元素、硫元素的质量比为：1:1，三氧化硫中硫元素、氧元素的质量比为：2:3，故当氧元素的质量相等时，硫元素的质量不能相等，故A错误；B、SO2和SO3中氧元素的质量分数不等，故含氧量相同的SO2和SO3的质量不相等，故错误；C、SO2和SO3的分子个数比为3:2时，含氧元素质量相同，故含有氧原子的个数相同，故正确；D、含氧元素质量相同的SO2和SO3的分子的个数不可能相同，故错误；故选C。20.一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为A. 1:1:2B. 2:1:4C. 2:3:6D. 3:1:8【答案】D【解析】【详解】设生成水的物质的量为x，生成一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别是m、n，则参加反应的甲烷的物质的量为x，根据碳原子守恒，x=m+n，故选D。二、填空题（共21分）21.新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）由 _种元素组成，属于_（选填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于_（选填“物理”或“化学”）变化。人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于_。金刚石、 _（填物质名称）和碳60互为同素异形体，其中碳元素以_（选填“游离”或“化合”）态存在。光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO22C Si2X。X的化学式是_ 。1molSiO2中约含_ 个Si原子。【答案】 (1). 三 (2). 有机物 (3). 化学 (4). 切割玻璃（合理即可） (5). 石墨 (6). 游离 (7). CO (8). 6.021023【解析】【详解】酒精的化学式为C2H6O，由化学式可知，酒精是由碳、氢、氧三种元素组成。酒精属于有机物。酒精的燃烧有新物质二氧化碳生成，故是化学变化。金刚石硬度大，可用于制作钻头，裁玻璃等。金刚石、石墨和碳60互为同素异形体。刚石、石墨和碳60都是碳的单质，故是以游离态存在。根据原子守恒，反应物中硅、氧、碳的原子个数分别是：1、2、2，生成物中硅、氧、碳的原子个数分别是1、0、0，故2X中含有2个碳原子和2个氧原子，故X 的化学式为CO。1molSiO2中约含6.021023个Si原子。22.实验室制备并收集二氧化碳。选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：实验编号药品块状大理石、10%H2SO4溶液块状大理石、7%HC1溶液大理石粉末、7%HC1溶液图中丙对应实验_（选填“I”“”或“”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 _；不用甲对应的药品，理由是 _ 。搭建装置。组装简易启普发生器，应选用_（选填编号）。收集二氧化碳用下图装置收集时，空气从 _ （选填“x”或“y”）端排出。检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。 _【答案】 (1). (2). CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (3). 反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳 (4). b c f g (5). y (6). Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O【解析】【详解】由图可知，丙曲线表示产生的二氧化碳的速率叫缓慢，故说明碳酸钙是块状，盐酸的浓度是最低，故是。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。由图可知，曲线甲产生二氧化碳的速率过快，不便于收集二氧化碳。制取二氧化碳用固液不加热型装置，简易启普发生器是可以将固液分离的装置，故选择的仪器有b c f g二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法收集，故二氧化碳由X通入，空气由y排出。检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O23.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是硝酸钾部分溶解度数据。温度（）20406080溶解度（g/100g水）31663.9110169由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而_（选填“变大”或“变小”）。60时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_。探究20时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：坐标图中，符合实验结果的描点可能是_（选填编号）。取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。40时，甲的溶解度 _（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断4080间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_ （选填“能”或“不能”）。【答案】 (1). 变大 (2). 11:10 (3). 加水（或升高温度） (4). bd (5). 大于 (6). 不能【解析】【详解】由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大。60时硝酸钾的溶解度是110g，含义是60时100g的水达到饱和状态最多能溶解硝酸钾的质量为110g，故60时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110:100=11:10。硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故可以通过升高温度或添加溶剂使该饱和溶液变为不饱和溶液。由图像可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd。40时，烧杯中析出固体的质量乙大于甲，说明甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。该实验只能看出40时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是不能看出哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。三、简答题（共19分）24.实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜 I中反应的化学方程式是 _；中反应的基本类型是_。该方法利用了铁的金属活动性比铜_（选填“强”或“弱”）。方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。仪器a的名称是_。通入氢气的导管末端应位于试管_（选填“I”“”或“”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）_ 通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。_【答案】 (1). CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O (2). 置换反应 (3). 强 (4). 酒精灯 (5). I (6). 还原性 (7). 0.2g (8). 方法一节能，方法二较简便【解析】【详解】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的方程式为：CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O。反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是由单质和化合物反应生成单质和化合物，故该反应是置换反应。该方法利用了铁比铜活泼，可以置换出铜。仪器a的名称是酒精灯。为了使氢气与氧化铜充分接触，充分反应，故导管要到I处。该反应中，用氢气还原氧化铜，利用了氢气的还原性。设参加反应的氢气的质量为x 解得x=0.2g方法一节能，方法二较简便。25.某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。甲的实验如下表所示:步骤操作现象与解释向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤得到白色沉淀，相应的化学方程式是_向中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤得到_色沉淀向中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是_在中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。_乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 _丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为 _【答案】 (1). AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 (2). 白 (3). Cu（OH）2 (4). 步骤中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了 (5). 稀盐酸、氢氧化钠、稀硫酸 (6). 氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠【解析】【详解】稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3稀硫酸与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀。氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：2 NaOH+ Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2。步骤中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了。先加稀盐酸除去硝酸银，在加氢氧化钠除去硝酸铜，最后加入稀硫酸除去硝酸钡，可以减少过量的稀硫酸消耗氢氧化钠，不能一开始就加入氢氧化钠，因为氢氧化钠也可以与硝酸银反应生成沉淀，不能使沉淀逐一分离。为了减少氢氧化钠的使用量，可以先加入氯化钠除去硝酸银，在加入硫酸钠除去硝酸钡，最后加入氢氧化钠除去硝酸铜，使用过量的氯化钠和硫酸钠变化消耗氢氧化钠。