2022年辽宁省丹东市中考化学真题.docx

2022年辽宁省丹东市中考化学试卷一、化学选择题（本题包括12个小题，共16分，每小题只有一个选项符合题意。18小题，每小题1分；912小题，每小题2分）1（1分）下列成语涉及化学变化的是（）A烟消云散B星火燎原C聚沙成塔D木已成舟2（1分）下列实验操作正确的是（）A点燃酒精灯B取用液体药品C读取液体体积D测定溶液pH3（1分）“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳4（1分）为增强安全意识，我们应学会识别某些场所的图标，下列为“禁止带火种”的是（）ABCD5（1分）运用物质的分类可以推测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类正确的是（）A冰水混合物混合物B碘酒化合物C纯碱碱D生石灰氧化物6（1分）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是（）A试管B烧杯C胶头滴管D量筒7（1分）宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是（）A干冰升华一分子间隔增大B氧气能被压入钢瓶中一分子体积变小C湿衣服晾干一分子不断运动D金刚石和石墨硬度不同一碳原子排列方式不同8（1分）我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了钢、锌、锗等多种元素相对原子质量的新值。其中锌的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A锌元素属于非金属元素 B锌元素相对原子质量为65.38gC锌原子在化学反应中易得电子 D锌原子的质子数为309（2分）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（）A用小苏打烘焙糕点B用活性炭除去冰箱中的异味C用食盐作调味剂D用纯碱除去水壶中的水垢10（2分）追求人与自然和谐共生，是人类面对生态危机做出的智慧选择。下列做法不可取的是（）A优化资源：垃圾分类回收处理B优化土壤：农业上合理使用化肥和农药C优化水质：工厂废水要经过处理后再排放D优化空气：大量使用化石燃料11（2分）运用所学知识解决实际问题更能体现学习价值。下列实验方案不合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别羊毛和涤纶点燃B比较铜片和黄铜片的硬度相互刻画C除去Cu粉中的CuO粉末在空气中灼烧D鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体加水溶解AABBCCDD12（2分）若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（）A硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1B反应前后各元素的化合价都发生了改变C若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余D若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜二、填空题（本题包括4个小题，共18分）13（4分）文文在周末参与家务劳动，为全家做了一锅猪骨汤并承担了餐后清洗。（1）制作猪骨汤的主要原料有猪骨、豆腐、小白菜等，其中富含维生素的是 。（2）猪骨汤中含有钙元素，老年人适当补钙可以预防 。（3）文文在餐后利用洗洁精的 作用将餐具清洗干净。（4）为防止铁锅生锈，文文将清洗后的铁锅 。14（4分）利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。（1）P点的含义是 。（2）t3时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为 g。（3）若A中混有少量B，最好用 方法提纯A。（4）t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液仍为饱和溶液的是 。15（5分）水是一切生命体生存所必需的物质，水质检验与水的净化尤为重要。（1）神舟载人飞船上的废水经过净化处理后，可通电分解获得氧气，供航天员呼吸，其反应的化学方程式为 。（2）净化自然界中的水常采用吸附、过滤、蒸馏等操作，其中净化程度最高的是 。（3）生活中区别硬水和软水可以使用 ；你在生活中节约用水的一个做法是 。16（5分）在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。（1）在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是 。（2）玻璃管中反应的化学方程式为 。（3）装置B的作用是 。（4）实验中还需补充的一个装置C是 。三、简答题（本题包括4个小题，共20分）17（4分）我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。（1）“碳达峰”是指CO2排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是 。A.少使用一次性餐具B.使用清洁能源C.使用脱硫煤D.推广电动汽车（2）“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2“净零”排放。自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过植物的 作用；科技人员也能将二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，转化为一种液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。18（4分）阅读下列短文并回答相关问题。金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232，铝的熔点为660。（1）能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的 性。（2）烤制食物时， （填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为 。19（4分）某活动小组探究燃烧条件的装置如图所示。（温馨提示：白磷的着火点40，红磷的着火点240）（1）观察到 现象，说明燃烧需要温度达到着火点。（2）若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷 （填“能”或“不能”）燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要 ，同时还能证明CO2气体的性质是 。20（8分）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。【实验一】除去粗盐中难溶性杂质溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。过滤：漏斗下端管口应紧靠 ；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致 。得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是 ，所得溶液A中含有的金属离子有 。步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为 。步骤3： 。四、实验与探究题（本题包括2个小题，共20分）21（8分）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。（1）仪器a的名称是 。（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 ；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 处。（填或）（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是 ；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放 。（4）B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是 ；实验室更多使用B装置制取气体的原因是 。（答一点即可）22（12分）某活动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化查阅资料：（1）CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca(HCO3)2。（2）溶有Ca(HCO3)2的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的Ca(HCO3)2就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。实验过程：实验步骤与方法实验现象分析与结论步骤1：取一定量澄清石灰水于试管中，通入CO2。溶液变浑浊生成的沉淀物是 步骤2：向步骤1所得混合物中继续通入CO2浑浊液又变澄清化学方程式为 步骤3：加热步骤2所得溶液溶液又变浑浊溶洞中能通过 个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石。交流讨论：同学们认为NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有 ，所以具有相似的化学性质。那么NaOH溶液是否也能与CO2反应生成NaHCO3？【探究活动二】CO2通入NaOH溶液中，产物中是否有NaHCO3？实验过程：实验步骤与方法实验现象分析与结论步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2无明显现象一定发生的反应化学方程式是 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量Ca(NO3)2溶液澄清溶液变浑浊加入过量Ca(NO3)2溶液的目的是检验并除去 步骤3：过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入 。有气体生成通入NaOH溶液中的CO2足够多时， （填“有”或“没有”）NaHCO3生成。反思提升：（1）若要用CO2与Ca(OH)2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是 。（2）通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是 。五、计算题（本题包括1个小题，共6分）23（6分）实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。请计算：（1）生成氧气的质量是 g。（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。参考答案一、化学选择题（本题包括12个小题，共16分，每小题只有一个选项符合题意。18小题，每小题1分；912小题，每小题1分）1、B 2、C 3、A 4、C 5、D 6、A 7、B 8、D 9、D 10、D 11、C 12、C二、填空题（本题包括4个小题，共18分）13（1）小白菜；（2）骨质疏松；（3）乳化；（4）擦干，保持干燥。14、（1）t2时，A、B的溶解度相等；（2）65；（3）降温结晶；（4）AB。15、（1）2H2O2H2+O2。（2）蒸馏；（3）肥皂水；用洗菜水浇花（合理即可）。16、（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）检验有无二氧化碳生成；（4）在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。三、简答题（本题包括4个小题，共20分）17、（1）A、B、D；（2）光合；CO2+3H2CH3OH+H2O。18、（1）延展；（2）铝箔纸；（3）2Al+3SnCl22AlCl3+3Sn。19、（1）A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧；（2）不能；与氧气接触；不可燃，不助燃。20、【实验一】加快粗盐的溶解速率；烧杯内壁；过滤速度慢（合理即可）；【实验二】步骤1：复分解反应；Ca2+、Na+；步骤2：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。四、实验与探究题（本题包括2个小题，共20分）21、（1）锥形瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）防止生成的气体逸出；浓硫酸；（4）打开活塞，固液混合，反应发生；关闭活塞，固液分离，反应停止；操作方便或锥形瓶容积大等。22、【探究活动一】（2）步骤1：碳酸钙；步骤2：CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2；步骤3：2；交流讨论：OH-；【探究活动二】实验过程：步骤1：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；步骤2：碳酸钠；步骤3：稀盐酸；有；反思提升：（1）控制二氧化碳的量；（2）反应物的量不同，得到的生成物可能不一样。五、计算题（本题包括1个小题，共6分）23、解：（1）3.2。（2）设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x。2H2O22H2O+O2 68 32 x 3.2g x=6.8g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为：答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。学科网（北京）股份有限公司