2022年辽宁省丹东市中考化学真题.docx

2022年辽宁省丹东市中考化学试卷
一、化学选择题（本题包括12个小题，共16分，每小题只有一个选项符合题意。1～8小题，每小题1分；9～12小题，每小题2分）
1．（1分）下列成语涉及化学变化的是（　　）
A．烟消云散 B．星火燎原 C．聚沙成塔 D．木已成舟
2．（1分）下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．取用液体药品
C．读取液体体积 D．测定溶液pH
3．（1分）“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．（1分）为增强安全意识，我们应学会识别某些场所的图标，下列为“禁止带火种”的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（1分）运用物质的分类可以推测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类正确的是（　　）
A．冰水混合物—混合物 B．碘酒—化合物
C．纯碱—碱 D．生石灰—氧化物
6．（1分）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是（　　）
A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒
7．（1分）宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是（　　）
A．干冰升华一分子间隔增大
B．氧气能被压入钢瓶中一分子体积变小
C．湿衣服晾干一分子不断运动
D．金刚石和石墨硬度不同一碳原子排列方式不同
8．（1分）我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了钢、锌、锗等多种元素相对原子质量的新值。其中锌的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．锌元素属于非金属元素 B．锌元素相对原子质量为65.38g
C．锌原子在化学反应中易得电子 D．锌原子的质子数为30
9．（2分）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（　　）
A．用小苏打烘焙糕点
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用食盐作调味剂
D．用纯碱除去水壶中的水垢
10．（2分）追求人与自然和谐共生，是人类面对生态危机做出的智慧选择。下列做法不可取的是（　　）
A．优化资源：垃圾分类回收处理
B．优化土壤：农业上合理使用化肥和农药
C．优化水质：工厂废水要经过处理后再排放
D．优化空气：大量使用化石燃料
11．（2分）运用所学知识解决实际问题更能体现学习价值。下列实验方案不合理的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和涤纶
点燃
B
比较铜片和黄铜片的硬度
相互刻画
C
除去Cu粉中的CuO粉末
在空气中灼烧
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
加水溶解
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（　　）
A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1
B．反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余
D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜
二、填空题（本题包括4个小题，共18分）
13．（4分）文文在周末参与家务劳动，为全家做了一锅猪骨汤并承担了餐后清洗。
（1）制作猪骨汤的主要原料有猪骨、豆腐、小白菜等，其中富含维生素的是 　 　。
（2）猪骨汤中含有钙元素，老年人适当补钙可以预防 　 　。
（3）文文在餐后利用洗洁精的 　 　作用将餐具清洗干净。
（4）为防止铁锅生锈，文文将清洗后的铁锅 　 　。
14．（4分）利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）P点的含义是 　 　。
（2）t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为 　 　g。
（3）若A中混有少量B，最好用 　 　方法提纯A。
（4）t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 　 　。

15．（5分）水是一切生命体生存所必需的物质，水质检验与水的净化尤为重要。
（1）神舟载人飞船上的废水经过净化处理后，可通电分解获得氧气，供航天员呼吸，其反应的化学方程式为 　 　。
（2）净化自然界中的水常采用吸附、过滤、蒸馏等操作，其中净化程度最高的是 　 　。
（3）生活中区别硬水和软水可以使用 　 　；你在生活中节约用水的一个做法是 　 　。
16．（5分）在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。

（1）在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是 　 　。
（2）玻璃管中反应的化学方程式为 　 　。
（3）装置B的作用是 　 　。
（4）实验中还需补充的一个装置C是 　 　。
三、简答题（本题包括4个小题，共20分）
17．（4分）我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。
（1）“碳达峰”是指CO2排放量达到最高值。下列有利于控制二氧化碳排放的是 　 　。
A.少使用一次性餐具
B.使用清洁能源
C.使用脱硫煤
D.推广电动汽车
（2）“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2“净零”排放。自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过植物的 　 　作用；科技人员也能将二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，转化为一种液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 　 　。
18．（4分）阅读下列短文并回答相关问题。
金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。
（1）能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的 　 　性。
（2）烤制食物时，　 　（填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。
（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为 　 　。
19．（4分）某活动小组探究燃烧条件的装置如图所示。
（温馨提示：白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃）
（1）观察到 　 　现象，说明燃烧需要温度达到着火点。
（2）若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷 　 　（填“能”或“不能”）燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要 　 　，同时还能证明CO2气体的性质是 　 　。

20．（8分）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。
【实验一】除去粗盐中难溶性杂质
溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　。
过滤：漏斗下端管口应紧靠 　 　；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致 　 　。
得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。
【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）

步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是 　 　，所得溶液A中含有的金属离子有 　 　。
步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为 　 　。
步骤3：　 　。
四、实验与探究题（本题包括2个小题，共20分）
21．（8分）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 　 　；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 　 　处。（填①或②）
（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是 　 　；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放 　 　。
（4）B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是 　 　；实验室更多使用B装置制取气体的原因是 　 　。（答一点即可）
22．（12分）某活动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。
【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化
查阅资料：（1）CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca(HCO3)2。
（2）溶有Ca(HCO3)2的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的Ca(HCO3)2就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。
实验过程：
实验步骤与方法
实验现象
分析与结论
步骤1：取一定量澄清石灰水于试管中，通入CO2。
溶液变浑浊
生成的沉淀物是 　 　
步骤2：向步骤1所得混合物中继续通入CO2
浑浊液又变澄清
化学方程式为 　 　
步骤3：加热步骤2所得溶液
溶液又变浑浊
溶洞中能通过 　 　个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石。
交流讨论：同学们认为NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有 　 　，所以具有相似的化学性质。那么NaOH溶液是否也能与CO2反应生成NaHCO3？
【探究活动二】CO2通入NaOH溶液中，产物中是否有NaHCO3？
实验过程：
实验步骤与方法
实验现象
分析与结论
步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2
无明显现象
一定发生的反应化学方程式是 　 　
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量Ca(NO3)2溶液
澄清溶液变浑浊
加入过量Ca(NO3)2溶液的目的是检验并除去 　 　
步骤3：过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入 　 　。
有气体生成
通入NaOH溶液中的CO2足够多时，　 　（填“有”或“没有”）NaHCO3生成。
反思提升：（1）若要用CO2与Ca(OH)2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是 　 　。
（2）通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是 　 　。
五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
23．（6分）实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。请计算：
（1）生成氧气的质量是 　 　g。
（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

参考答案
一、化学选择题（本题包括12个小题，共16分，每小题只有一个选项符合题意。1～8小题，每小题1分；9～12小题，每小题1分）
1、B 2、C 3、A 4、C 5、D 6、A 7、B 8、D 9、D 10、D 11、C 12、C
二、填空题（本题包括4个小题，共18分）
13．（1）小白菜；
（2）骨质疏松；
（3）乳化；
（4）擦干，保持干燥。
14、（1）t2℃时，A、B的溶解度相等；
（2）65；
（3）降温结晶；
（4）AB。
15、（1）2H2O2H2↑+O2↑。
（2）蒸馏；
（3）肥皂水；用洗菜水浇花（合理即可）。
16、（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）检验有无二氧化碳生成；
（4）在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。
三、简答题（本题包括4个小题，共20分）
17、（1）A、B、D；
（2）光合；CO2+3H2CH3OH+H2O。
18、（1）延展；
（2）铝箔纸；
（3）2Al+3SnCl2═2AlCl3+3Sn。
19、（1）A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧；
（2）不能；与氧气接触；不可燃，不助燃。
20、【实验一】加快粗盐的溶解速率；烧杯内壁；过滤速度慢（合理即可）；
【实验二】步骤1：复分解反应；Ca2+、Na+；
步骤2：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。
四、实验与探究题（本题包括2个小题，共20分）
21、（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）防止生成的气体逸出；浓硫酸；
（4）打开活塞，固液混合，反应发生；关闭活塞，固液分离，反应停止；操作方便或锥形瓶容积大等。
22、【探究活动一】（2）步骤1：碳酸钙；
步骤2：CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2；
步骤3：2；
交流讨论：OH-；
【探究活动二】实验过程：步骤1：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
步骤2：碳酸钠；
步骤3：稀盐酸；有；
反思提升：（1）控制二氧化碳的量；
（2）反应物的量不同，得到的生成物可能不一样。
五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
23、解：（1）3.2。
（2）设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
  68                          32
   x                           3.2g

         x=6.8g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为：

答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
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