2014年辽宁省沈阳市中考化学试题及答案.doc

2014年沈阳中考化学试题
满分65分
可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16
 一、选择题 （本题包括13道小题，1~11小题，每题1分；12、13小题，每题2分；共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．下列符号能表示阳离子的是 
A．N2    B．H    C．Na+     D．Cl— 
2．下列变化属于化学变化的是 
A．蜡烛燃烧   B．冰雪融化   C．酒精挥发   D．试管破裂 
3．下图所示的实验操作，正确的是 

  A．装入块状固体    B．滴加液体药品   C．倾倒液体药品   D．测定溶液的pH 
 4．下列净水方法中，净化程度最高的是
  A．静置     B．过滤     C．吸附     D．蒸馏 
5．下列做法合理的是 
A．用聚氯乙烯塑料包装熟食制品     
B．家中门把手表面涂防锈油来防锈 
C．在医生指导下补充必要微量元素  
D．用浓氢氧化钠溶液中和沾到皮肤上的浓硫酸 
6．下列结构示意图中，表示原子的是 

A             B            C             D
7．下列关于二氧化碳的说法，错误的是 
A．二氧化碳常用于灭火   
B．干冰可用于人工降雨 
C．二氧化碳是植物光合作用的原料之一 
D．二氧化碳可用块状石灰石和稀硫酸大量制取 
8．钾肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列物质能用作钾肥的是 
A．K2SO4      B．NH4NO3     C．NH4HCO3     D．Ca(H2PO4)2 
9．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是 
A．稀盐酸   B．酚酞试液     C．氯化钡溶液    D．氢氧化钙溶液 
10．下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是 
A．Na2SO4   KCl    B．HCl   K2CO3      C．CuCl2   KNO3    D．NaCl  NH4Cl
11．右图是物质M的溶解度曲线，在t2℃时，将110 gM配置成饱和溶液，将其降温至t1℃时，理论上所得溶液的质量为 
A．31.6g   
B．110g   
C．131.6g   
D．210g 
12．除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的 
A．稀硝酸   B．硝酸银溶液 
C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液 
13．亚油酸具有降低人体血液中胆固醇及血脂的作用，它的化学式为C18H32O2，下列说法正确的是 
A．每个亚油酸分子中含有1个氧分子  B．每个亚油酸分子中含有50个原子 
C．亚油酸由碳氢氧三种元素组成  D．亚油酸中碳氧元素质量比为9:16 
二、填空与简答题（本题包括4道小题，共19分） 
14．（5分）我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 
（1）CuSO4的物质名称为  ，其溶液的颜色为
（2）铁属于           （金属、非金属） 
（3）FeSO4中铁元素的化合价为
（4）该反应的基本类型为
15．（5分）我省成功举办了第十二届全国运动会，请根据所学知识回答相关问题 
（1）全运场馆的建造使用了多种材料，其中普通玻璃属于          （填字母，下同）  
A．无机材料     B．合成材料    C．复合材料 
（2）组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡，下列食物中富含蛋白质的是
 A．馒头    B．苹果     C．牛肉    D．芹菜 
（3）本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，下列做法符合这种理念的是
 A．选择在白天举行开幕式 
B．分类回收全运村里的生活垃圾 
C．场馆周围采用太阳能路灯照明 
（4）全运村内的电瓶车在行驶时，其电池是一种将化学能直接转化为 能的装置。 
（5）参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，纯棉材料的优点为 （写出一条）。 
16．（3分）酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一般有以下两种途径 

（1）正常雨水略显酸性，主要原因是
（2）pH<5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。SO2的变化过程可表示为：
SO2H2SO4 
请写出该反应的化学方程式：                           
17．（6分）A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G是氧化物，J是由三种元素组成的盐。各物质间能发生如下反应（反应条件未标出） 
①A+B→C   
②A+D→E+F↑   
③C+D→E+G  
④H+D→E+G   
⑤E+I→H↓+J↓ 
请推断： 
（1）写出下列物质的化学式:A           ，F            。 
（2）D所属的物质类别是            （填字母） 
A．氧化物    B．酸    C．碱    D．盐 
（3）写出与G物质元素种类相同的另外一种化合物的化学式：               
（4）写出④的化学方程式：                                   。
（5）写出⑤的化学方程式：                                   。
三、实验与探究题（本题包括4道小题，共25分） 
18．（5分）根据基础实验5“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容： 
（1）实验目的：配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，……
（2）实验用品：食盐，蒸馏水等；
         （填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，纸片等 
（3）实验过程 
①计算 ②          （填一个操作步骤） ③量取水 ④溶解 ⑤转移 
（4）实验回顾： 
①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为           mL 。
②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是         （填字母）。 

A B C
③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是                     。
19．（8分）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： 

A B C D E F
（1）写出图中标号仪器的名称① ；② 。
（2）检查装置A气密性的方法是                           。
（3）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是               （填字母），二氧化锰在反应中起 作用，实验结束后，欲从残渣中分离出二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、 、洗涤，干燥。 
（4）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择             （填字母，一种即可）。 
20．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质。
实验一：探究物质的组成 

图A 图B
（1）图A所示实验可用于测定空气的组成。 
①写出红磷燃烧的化学方程式：                               
②能说明空气是混合物的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，                 。
（2）图B所示实验可用于测定水的组成。 
①电解水反应中生成的两种物质是                          
②还能说明组成水的元素种类的实验是                         
实验二：探究微粒的性质 
如图C和图D所示，用甲乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入。 

请回答下列问题： 
（1）容易被压缩的注射器是 （填“甲”或“乙”） 
（2）通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的         （填“大”或“小”） 
21．（6分）某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）进行了如下实验探究：

（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末。 
实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却。 
①在实验过程中，观察到甲中的现象是                  。
②甲中发生反应的化学方程式为：                        。
③该实验需要对尾气进行处理，其原因是                 。
（2）若X为氮气，Y是由PbZ(Pb是铅的符号，Z代表另一种元素)和足量碳粉组成的混合物。 
实验开始时先缓缓通入氮气，一段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲内发生剧烈反应，同时乙中的澄清石灰水中出现了白色浑浊。待反应完全后停止加热，仍继续通入氮气直到甲冷却。（N2不参与反应） 
①乙中发生反应的化学方程式为：                    。
②元素Z是           （填名称或元素符号均可）。 
③停止加热前是否需要将甲、乙装置断开？为什么？ 

四、计算题（本题包括1小题，共6分） 
22．（6分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源。用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为： 

请计算下列问题： 
（1）若利用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？ 
（2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）

2014年沈阳中考化学试题答案
1．C　 2.A　 3．B　 4．D　 5．C 　6.D
7．解
二氧化碳的制取方法，实验室中一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应，一般不用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在药品上面阻止反应的进行，故D错误；选D
8．A 9.B 10.A　 11.C 12.B　 13.C　
二、填空与简答题（共4小题，共19分）
14．（（1）硫酸铜，蓝色；（2）金属；（3）　置换反应．
15．解
：（1）普通玻璃属于无机非金属材料；故填：A；
（2）馒头中富含糖类，苹果和芹菜中富含维生素，牛肉中富含蛋白质；故填：C；
（3）A、选择在白天举行开幕式，可以减少照明设备的使用，节约用电；
B、分类回收全运村里的生活垃圾，可以减少污染，同时还能节约资源；
C、场馆周围采用太阳能路灯照明，可以减少污染物的排放，起到节能环保的作用．故选：ABC；
（4）电池是一种将化学能直接转化为电能的装置；故填：电；
（5）纯棉材料的优点是吸水性好以及透气性好．故填：吸水性好．
16．
解：（1）正常的雨水因为含有碳酸而显酸性．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．
答案：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性（2）熟石灰
（3）SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
17．解
：（1）A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是Mg，F是H2；（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：B；
（3）通过推导可知G是水，所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是：H2O2；（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
故答案为：（1）Mg，H2；（2）B；（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
18．

解：（2）根据配制溶液所需仪器，还应添加托盘天平；
（3）配制溶液的步骤①计算 ②称取氯化钠 ③量取水 ④溶解 ⑤转移；
（4）①需要蒸馏水的质量=25g﹣25g×20%=20g，需要蒸馏水的体积为：=20ml；
②量筒的正确读数方法是视线与凹液面的最低处保持水平；
③溶解时用玻璃棒不断搅拌作用加速溶解．
答案：（2）托盘天平；（3）称取氯化钠；（4）①20； ②C； ③加速溶解．
19．解
：（1）由仪器的图和用途可知①为试管，②为长颈漏斗；故答案为：试管 长颈漏斗；（2）检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；故答案为：检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，由于反应需要加热，所以发生装置选择B；二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰的作用是起了催化剂的作用也就是催化作用．由于残渣中的氯酸钾、氯化钾都溶于水，二氧化锰不溶于水，分离出二氧化锰的方法是：先把残渣溶于水中，氯酸钾和氯化钾溶解在水中，过虑之后，二氧化锰留在滤纸上，通过蒸馏水洗去二氧化锰表面残存的液体（溶有氯酸钾和氯化钾），干燥除去二氧化锰中的水分；
故答案为：B 催化 过虑；
（4）锌和稀硫酸反应制取氢气，由于氢气的密度比空气小，可用向下排空气法，难溶于水，则可用排水法；故答案为：D或E．
20．
解答：
解：实验一：（1）①红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5；
②红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶，说明空气中氧气外还含有其他的气体，空气是一种混合物：
（2）①电解水反应中生成的两种物质是氢气和氧气；
②由质量守恒定律可知，还能说明组成水的元素种类的实验是：氢气在氧气中燃烧生成了水．
实验二：（1）探究微粒的性质时，容易被压缩的注射器是甲；
（2）通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的大，易被压缩．
故答为：实验一：（1）①4P+5O22P2O5；②水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶：（2）①氢气和氧气；
②氢气在氧气中燃烧生成了水．实验二：（1）甲；（2）大．
21．解：
（1）①一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以在实验过程中，观察到甲中的现象是红色粉末变成黑色；故填：红色粉末变成黑色；
②一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
③一氧化碳有毒，会污染空气，所以该实验需要对尾气进行处理；故填：一氧化碳有毒，会污染空气；
（2）①乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊，说明生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
②乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊，说明生成二氧化碳，所以反应物中含有氧元素，故元素Z是O；故填：O；
③氮气没有毒，生成的二氧化碳也没有毒，不会造成污染，所以停止加热前可以将甲、乙装置断开．故填：可以将甲、乙装置断开；氮气没有毒，生成的二氧化碳也没有毒，不会造成污染．
四、计算题（共1小题，共6分）
22．
解答：（1）设生产1000万吨尿素需要二氧化碳的质量为x，
CO2+2NH3==CO（NH2）2+H2O
44 60
x 900t
x=660t
（2）经测定某尿素样品含尿素90%，2t该样品中尿素的质量为2×90%=1.8t
其中含氮元素的质量为1.8t××=0.84t
答案：
（1）理论上可固定CO2的质量是660t:
（2）含氮元素的质量是0.84t