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2009年吉林省中考化学试题
可能用到的相对原子质量： S—32 0—16 Zn—65 H—1
一、单项选择题：（每小题1分，共8分）
1、下图所示的内容不属于化学研究范围的是 （ ）

A B C D
2、下列常见饮品中，不能为人体补充糖类的是 （ ）
A.苹果汁 B.矿泉水 C.梨汁 D.橙汁
3、人体内液体pH与健康密切相关，以下是人体内液体正常pH范围，呈酸性的是 （ ）
A.胃液0.9～1.5 B.胆汁7.1～7.3 C.胰液7.5～8.0 D.血浆7.35～7.45
4、用分子——原子的观点分析下列变化，其中分子本身发生改变的是 （ ）
A.水蒸发 B.石蜡熔化 C.水通电分解 D.试管破裂
5、化学学习使我们对物质的性质有了进一步的认识，下列说法错误的是 （ ）
A.氮气的化学性质活泼 B.铜有良好的导电性
C.盐酸能除铁锈 D.亚硝酸钠有毒
6、碳单质存在形式有多种，用途各不相同。下列各图中体现活性炭用途的是（ ）

A B C D
7、铁是目前应用最广泛的一种金属，下列说法错误的是 （ ）
A.常见的铁制品大多由铁合金制成 B.铁与稀盐酸反应生成H2和FeCl3
C.赤铁矿是常见的铁矿石 D.地壳里金属元素的含量铁元素居第二位
8、在化学学习中，我们接触到很多含CO32-的物质，下列有关说法正确的是 （ ）
A.实验室经常用大理石和稀硫酸反应制取CO2
B.简易泡沫灭火器中用来产生CO2的物质是大理石和稀盐酸
C.实验室制CO2最适合的药品是碳酸钠和稀盐酸
D.用足量的Na2CO3既能降低废水的酸性又能除去废水里CuSO4中的Cu2+
二、填空题：（每空1分，共12分）
17 Cl
氯
35.45
9、请结合右图提供的信息，回答下列问题：
（1）氯元素的原子序数为 ；
（2）氯原子在化学反应中易
（填“得到”或“失去”）电子；
（3）氯化钾是一种常见的钾肥，其化学式为 。
10、下图是按照物质的组成和性质对知识进行的整理和分类，请在空白处填写恰当内容。
单质
化合物

酸
碱
+ +
11、用水鉴别物质有一定的规律，掌握其规律会使学习更轻松，现有四种白色固体，分别是NaOH、
CuSO4、NaCl、CaCO3，只提供蒸馏水，将其鉴别开。
（1）根据是否溶于水，可鉴别出 ；
（2）根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别出 ；
溶解度/g
（3）将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”），可鉴别出 。
169
12、请根据右图的硝酸钾溶解度曲线，回答下列问题：
（1）800C时，向100g水中加入110硝酸钾固体，充分溶解
后，该溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（2）将上述溶液降温到200C时，观察到有晶体析出，其原
因是硝酸钾的溶解度随温度的降低而 （填“增大”、“减小”
31.6
或“不变”）。
80
20
0
三、简答题：（第13题4分，第14题3分，第15题5分，共12分）
温度/℃
13、如右图所示，燃烧需要满足三个条件，据此回答下列问题：
（1）氧气所起的作用是 ；
2）要熄灭木柴燃烧的火焰，可采取的措施是
（答出一点即可）；
（3）氢气是清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为： 。
14、请根据物质的组成、结构、性质及用途之间的
内在关系，填写下表中的空白：（○表示氧原子，
●表示碳原子）
物质的化学式
物质的分子结构
物质的性质
物质的用途

燃料
CO2

密度比空气大，一般不支持燃烧，
自身也不燃烧

15、氢氧化钙【俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2】是一种常见的碱。
（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式： ；
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的 反应，生成坚硬的碳酸钙；
（3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和 溶液反应可制取少量的NaOH；
（4）写出熟石灰在农业上的应用： （写出一点即可）。
四、实验题：（第16题5分，第17题7分，共12分）
16、请你和兴趣小组的同学一起配制50g质量分数为6%的NaOH溶液。
（1）我们选择的仪器有：玻璃棒、 、托盘天平、
量筒、胶头滴管、药匙； 小明
（2）用托盘天平称量3gNaOH固体时，我们应注意：
（答出一点即可）； 小刚
（3）如右图用50mL量筒量取水时，你认为三位同学
中能够准确量取47mL水的是 同学； 小强
（4）在NaOH固体溶于水的过程中，用玻璃棒不断搅拌，
目的是 ；
（5）配制好的NaOH溶液必须密封保存，除防止水分蒸发外，更主要的原因是 。
17、活动小组同学通过Al、Fe、Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性。
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸 大小、形状相同的铝、铁、铜
【实验记录】

Al
Fe
Cu
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速率慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速率快
产生气泡速率慢
无气泡产生

【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是
（3）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱依次是 ；
【拓展与应用】
（1）解释：在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是 ；
（2）判断：某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，你认为应选择以上三种金属中的 为原料更适合；
（3）比较三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法有
（答出一点即可）
【反思】
在通过金属与酸溶液反应验证金属活动性的实验中，为确保实验成功，你认为应注意
（答出一点即可）
五、计算题（6分）
18、现有10g不纯的锌（杂质不与酸反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.8g。
（1）根据质量守恒定律，计算出产生H2的质量为（填写计算式）：
=0.2g；
（1） 根据生成的0.2g氢气，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

2009年吉林省中考化学试题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
C
B
A
C
A
D
B
D
9、（1）17 （2）得到 （3）KCl
10、纯净物 盐 氧化物或水（H2O）
11、（1）CaCO3 (2)CuSO4
(3)升高 NaOH（或不变 NaCl）
12、（1）不饱和溶液 （2）减小
13、（1）支持燃烧 （2）用水浇灭
（3）2H2 + O2点燃2H2O（2分）
14、CO 可燃性 灭火
15、（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 （2分） （2）二氧化碳
（3）碳酸钠 （4）用熟石灰改良酸性土壤
16、（1）烧杯 （2）氢氧化钠放在左盘或放入烧杯中称量
（3）小刚 （4）加速溶解 （5）防止变质
17、【分析与结论】
（1）铝表面有致密的氧化膜
（2）铜不与酸反应 （3）Al>Fe>Cu
【拓展与应用】
（1）铝表面易形成致密的氧化膜 （2）铜
（3）金属与盐溶液反应或金属与氧气反应
【反思】
酸的种类相同或控制实验条件相同（合理即可）（1分）
18、（1）10g+100g-109.8g（1分）
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为χ
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑……………（2分）
98 2 …………（1分）
100gχ 0.2g
98/2=100gχ/0.2g………………（1分）
χ=9.8%………………………（1分）
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%