2009年吉林省中考化学试题及答案.docx

2009年吉林省中考化学试题可能用到的相对原子质量： S32 016 Zn65 H1一、单项选择题：（每小题1分，共8分） 1、下图所示的内容不属于化学研究范围的是 （ ）A B C D2、下列常见饮品中，不能为人体补充糖类的是 （ ）A.苹果汁 B.矿泉水 C.梨汁 D.橙汁3、人体内液体pH与健康密切相关，以下是人体内液体正常pH范围，呈酸性的是 （ ）A.胃液0.91.5 B.胆汁7.17.3 C.胰液7.58.0 D.血浆7.357.454、用分子原子的观点分析下列变化，其中分子本身发生改变的是 （ ）A.水蒸发 B.石蜡熔化 C.水通电分解 D.试管破裂5、化学学习使我们对物质的性质有了进一步的认识，下列说法错误的是 （ ）A.氮气的化学性质活泼 B.铜有良好的导电性C.盐酸能除铁锈 D.亚硝酸钠有毒6、碳单质存在形式有多种，用途各不相同。下列各图中体现活性炭用途的是（ ）A B C D7、铁是目前应用最广泛的一种金属，下列说法错误的是 （ ）A.常见的铁制品大多由铁合金制成 B.铁与稀盐酸反应生成H2和FeCl3C.赤铁矿是常见的铁矿石 D.地壳里金属元素的含量铁元素居第二位8、在化学学习中，我们接触到很多含CO32-的物质，下列有关说法正确的是 （ ）A.实验室经常用大理石和稀硫酸反应制取CO2B.简易泡沫灭火器中用来产生CO2的物质是大理石和稀盐酸C.实验室制CO2最适合的药品是碳酸钠和稀盐酸D.用足量的Na2CO3既能降低废水的酸性又能除去废水里CuSO4中的Cu2+二、填空题：（每空1分，共12分）17 Cl氯35.459、请结合右图提供的信息，回答下列问题：（1）氯元素的原子序数为 ；（2）氯原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子；（3）氯化钾是一种常见的钾肥，其化学式为 。10、下图是按照物质的组成和性质对知识进行的整理和分类，请在空白处填写恰当内容。单质化合物酸碱+ +11、用水鉴别物质有一定的规律，掌握其规律会使学习更轻松，现有四种白色固体，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，只提供蒸馏水，将其鉴别开。（1）根据是否溶于水，可鉴别出 ；（2）根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别出 ；溶解度/g（3）将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”），可鉴别出 。16912、请根据右图的硝酸钾溶解度曲线，回答下列问题：（1）800C时，向100g水中加入110硝酸钾固体，充分溶解后，该溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（2）将上述溶液降温到200C时，观察到有晶体析出，其原因是硝酸钾的溶解度随温度的降低而 （填“增大”、“减小”31.6或“不变”）。80200三、简答题：（第13题4分，第14题3分，第15题5分，共12分）温度/13、如右图所示，燃烧需要满足三个条件，据此回答下列问题：（1）氧气所起的作用是 ；2）要熄灭木柴燃烧的火焰，可采取的措施是 （答出一点即可）；（3）氢气是清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为： 。14、请根据物质的组成、结构、性质及用途之间的内在关系，填写下表中的空白：（表示氧原子，表示碳原子）物质的化学式物质的分子结构物质的性质物质的用途燃料CO2密度比空气大，一般不支持燃烧，自身也不燃烧15、氢氧化钙【俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2】是一种常见的碱。（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式： ；（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的 反应，生成坚硬的碳酸钙；（3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和 溶液反应可制取少量的NaOH；（4）写出熟石灰在农业上的应用： （写出一点即可）。四、实验题：（第16题5分，第17题7分，共12分）16、请你和兴趣小组的同学一起配制50g质量分数为6%的NaOH溶液。（1）我们选择的仪器有：玻璃棒、 、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙； 小明 （2）用托盘天平称量3gNaOH固体时，我们应注意： （答出一点即可）； 小刚 （3）如右图用50mL量筒量取水时，你认为三位同学中能够准确量取47mL水的是 同学； 小强（4）在NaOH固体溶于水的过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是 ；（5）配制好的NaOH溶液必须密封保存，除防止水分蒸发外，更主要的原因是 。17、活动小组同学通过Al、Fe、Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性。【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸 大小、形状相同的铝、铁、铜【实验记录】AlFeCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速率慢无气泡产生一段时间后产生气泡速率快产生气泡速率慢无气泡产生【分析与结论】（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 （2）铜表面始终无气泡产生的原因是 （3）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱依次是 ；【拓展与应用】（1）解释：在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是 ；（2）判断：某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，你认为应选择以上三种金属中的 为原料更适合；（3）比较三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法有 （答出一点即可）【反思】在通过金属与酸溶液反应验证金属活动性的实验中，为确保实验成功，你认为应注意 （答出一点即可）五、计算题（6分）18、现有10g不纯的锌（杂质不与酸反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.8g。（1）根据质量守恒定律，计算出产生H2的质量为（填写计算式）： =0.2g；（1） 根据生成的0.2g氢气，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。2009年吉林省中考化学试题题号12345678答 案CBACADBD9、（1）17 （2）得到 （3）KCl10、纯净物 盐 氧化物或水（H2O）11、（1）CaCO3 (2)CuSO4(3)升高 NaOH（或不变 NaCl）12、（1）不饱和溶液 （2）减小13、（1）支持燃烧 （2）用水浇灭 （3）2H2 + O2点燃2H2O（2分）14、CO 可燃性 灭火15、（1）CaO + H2O = Ca(OH)2 （2分） （2）二氧化碳（3）碳酸钠 （4）用熟石灰改良酸性土壤16、（1）烧杯 （2）氢氧化钠放在左盘或放入烧杯中称量（3）小刚 （4）加速溶解 （5）防止变质17、【分析与结论】（1）铝表面有致密的氧化膜（2）铜不与酸反应 （3）AlFeCu【拓展与应用】（1）铝表面易形成致密的氧化膜 （2）铜（3）金属与盐溶液反应或金属与氧气反应【反思】酸的种类相同或控制实验条件相同（合理即可）（1分）18、（1）10g+100g-109.8g（1分）（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2分）98 2 （1分）100g 0.2g98/2=100g/0.2g（1分）=9.8%（1分）答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%