2019年河南省中考化学试题试卷含答案-答案前置.docx

河南省 2019 年中考化学试卷
化学答案解析
一、选择题
1.【答案】C
【解析】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化；
B、陶瓷烧制过程中有新物质生成,属于化学变化；
C、石油分馏的过程中没有新物质生成,属于物理变化；
D、煤的干馏过程中有新物质生成,属于化学变化；
故选：C。
2.【答案】A
【解析】A、黄河鲤鱼中富含蛋白质,故选项正确。
B、新郑大枣中富含维生素,故选项错误。
C、叶县岩盐中富含无机盐,故选项错误。
D、原阳大米中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。
故选：A。
3.【答案】C
【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气： 78% 、氧气： 21%、稀有气体： 0.94%、二氧化碳 0.03%、
水蒸气和杂质： 0.03%。氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼。
故选：C。
4.【答案】D
【解析】A、排放未达标的工业废水,会污染水体,不值得提倡；
B、露天焚烧树叶、秸秆,会产生大量的烟尘等会污染空气,不值得提倡；
C、选用一次性筷子、塑料袋,会造成森林资源的破坏和白色污染,不值得提倡；
D、将垃圾分类并回收利用,能节约资源,防止环境污染等,值得提倡。
故选：D。
5.【答案】B
【解析】A、铁、汞属于金属单质,分别是由铁原子、汞原子直接构成的,故选项错误。
B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物,分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的,故选项正确。
C、水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,
1 / 10
故选项错误。
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,氯化钠
是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误。
故选：B。
6.【答案】A
【解析】A、镝属于金属元素,该选项说法不正确；
B、镝原子的质子数为 66,该选项说法正确；
C、镝的相对原子质量为 162.5,该选项说法正确；
D、稀士资源是不可再生资源,需合理利用和保护,该选项说法正确。
故选：A。
7.【答案】D
【解析】A、氧化物是由两种元素组成,一种元素是氧元素 C H O 由三种元素组成,不属于氧化物,故 A 错；
6 12 6
B、含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种,属于复合肥,CO(NH ) 中含有氮元素,属于氮肥,故 B 错；
2 2
C、钙属于常量元素,故 C 错；
D、含有碳元素的化合物,属于有机物,一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外,C H OH 、CH COOH 都属于有
2 5 3
机物,故 D 正确。
故选：D。
8.【答案】B
【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操
作错误。
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散；一定
不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒
蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上,与标准比色卡对比来确定 pH 。不能将 pH 试纸伸入待测液中,以免
污染待测液,图中所示操作错误。
D、为防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管,试管口应略向下倾斜,且导管应刚露出塞子即可,图中所示
操作错误。
故选：B。
9.【答案】A
2 / 10
【解析】A、白色固体可能是碳酸钠,该选项说法正确；
B、白色固体不可能是硫酸钠,这是因为反应物中不含有硫元素,该选项说法不正确；
C、白色固体不可能是碳酸氢钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确；
D、白色固体不可能是氢氧化钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确。
故选：A。
10.【答案】C
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数,配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液,需氯化钠的质
量 = 50 g´6% = 3g ,故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,氯化钠放在托盘天平的左盘称量,故选项说法正确。
C、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数
偏大,故选项说法错误。
D、配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠
和量取水,最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,其
中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒,故选项说法正确。
故选：C。
11.【答案】D
【解析】A、实验开始先通入一氧化碳,排出装置内的空气后,再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁,先通
入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸,故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,实验进行一段时间后,玻璃管 A 中出现的现象
是红棕色粉末逐渐变黑,故选项说法错误。
C 、 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：

Fe O +3CO 2Fe+3CO ,参 加 反 应 的 氧 化 铁 和 一 氧 化 碳 质 量 比 为
2 3 2
160 : (28´3) = 40: 21,故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置,可将玻璃管改成
尖嘴点燃或用气球收集,故选项说法正确。
故选：D。
12.【答案】C
【解析】A、用灼烧法区分腈纶线、羊毛线,产生特殊气味的是腈纶线,产生烧焦羽毛气味的是羊毛线,可以
鉴别,故选项说法正确。
3 / 10
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较
少的硬水,故选项说法正确。
C、氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥,均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体,不能鉴别,故选项说法错
误。
D、硝酸铵、氢氧化钠溶于水分别吸热、放热,使温度分别降低、升高,可以鉴别,故选项说法正确。
故选：C。
13.【答案】D
【解析】A、向 pH 为 13 的氢氧化钠溶液中加水,pH减小,但是不能减小到 7,更不能小于 7,该选项对应关系
不正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,过程中固体质量始终不变,该选项对应关系不正确；
C、温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,水减少导致部分
氢氧化钙析出,溶液质量减小,该选项对应关系不正确；
D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和
硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,该选项对应关系正确。
故选：D。
14.【答案】B
【解析】解：法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量,
设生成硫酸钡沉淀的质量为 x ,参加反应的纯硫酸的质量为 y
BaCl +H SO BaSO ¯ +2HCl
2 2 4 4
98 233
y x
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：

98
233

´100%
法二：根据反应的化学方程式可以看出,生成硫酸钡的质量为 233,则加入的硫酸溶液的质量为 233,参加反
应的硫酸的质量 98,所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：

98
´100% 。
233
故选：B。
二、填空题
15.【答案】门捷列夫
C
4 / 10
SiO
2
【解析】发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；形成化合物种类最多的元素是
碳元素；地壳中含量位于前两位的元素是氧和硅,在化合物中,硅元素显 +4 价,氧元素显 -2 价,二者组成化
合物的化学式为SiO2 。
16.【答案】 a1
等于
10
【解析】通过分析溶解度曲线可知,甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃,将a1℃时,等质量甲、乙饱和溶液升温到
a ℃,溶解度增大,不会析出晶体,所以溶质的质量为甲等于乙,a ℃时,甲物质的溶解度是 30 g,所以 65 g 甲饱
2 2
和溶液稀释到 20%,需加水 60 g。
17.【答案】 CH4 +2O2 CO2 +2H2O
改大
产物无污染（或燃烧放出热量多等）。
【解析】天然气的主要成分是甲烷,甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为
CH +2O CO +2H O 。
4 2 2 2
由化学方程式

2CO+O 2CO ,
2 2

2H +O 2H O ；CH +2O CO +2H O ,由微观粒子个数比可知,
2 2 2 4 2 2 2
燃烧相同体积的管道煤气和天然气时,天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气,灶具的
改进方法是增大进风口。
氢气可以用水做原料来制取,地球上水资源丰富,来源广泛；燃烧相同质量的氢气和汽油,前者放出的热量是
后者放出热量的 3 倍,氢气的燃烧热值高；氢气燃烧的产物只有水,不污染环境。
18.【答案】 2H2O2 2H2O+O2 ­
需要温度达到可燃物着火点。
【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的 W 形管
时,发现白磷燃烧而红磷不燃烧,二者都是可燃物,都接触氧气,但是由于着火点不同,所以现象不同,由此可
说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
5 / 10
19.【答案】④①③②
①④②③
【解析】解：根据所给物质写出这 4 个反应的化学方程式,按 O 的化学计量数为 1 进行配平；计算每种物质
2
与

O 的质量比,然后比较得出答案。
2

2H O 2H O+O
2 2 2 2

­
68 32

2KMnO K MnO +MnO +O
4 2 4 2 2

­
316 32

KClO KCl+O
3 2

­
81.7 32
2H O 2H ­ +O ­
2 2 2
36 32
生成 32 克的 O 所需 4 种物质的质量分别为：36 g、316 g、434 g、81.7 g,所以完全分解后所制得氧气的质
2
量由大到小的顺序为④①③②。
将 Mg 、Al 、Fe 三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液质
量增加的质量相等,即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等,
设锌的质量为 a ,镁的质量为 x ,铝的质量为 y ,铁的质量为 z ,则：
故 a＜z＜x＜y ,即 m(Zn)＜m(Fe)＜m(Mg)＜m(Al) ,
20.【答案】 FeCl2
Fe O +6HCl 2FeCl +3H O
2 3 3 2
4Fe(OH) +O +2H O 4Fe(OH)
2 2 2 3
【解析】A、B、C、D、E、F 均含同一种元素,A 是目前世界年产量最高的金属,所以 A 是铁,D 属于氧化物,
氧元素质量分数为30% ,D 会转化成铁,所以 D 是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应
生成氯化亚铁和氢气,所以 B 是氯化亚铁,E 是氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氯化亚铁
6 / 10
和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,所以 C 是氢氧化亚铁,经过验证,推导正确,所以 B 的化学式为 FeCl2 ,D→
E 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为： Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 +3H2O ,C 与氧气、
水发生化合反应生成 F,该反应化学方程式为： 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O 4Fe(OH)3 。
三、简答题
21.【答案】(1)钠离子和氯离子
(2)

H +OH H O
+ —
2
【解析】(1)由氢氧化钠与盐酸反应示意图,反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子,生成水分子,反应的
离子方程式为

H +OH H O
+
— 。
2
22.【答案】(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水
(2)2Al+3H2SO4 Al2 (SO4 )3 +3H2 ­
【解析】(1)由于在空气中铝表面容易生成一层致密的氧化铝膜,压强变化不大因为铝表面的氧化铝与硫酸
反应生成硫酸铝和水,m 点气体压强明显增大,说明有气体产生,铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,配平即
可。
23.【答案】(1)R+6HCl RCl2 +H2 ­
(2)Ag 、 Cu 、 R
(3)锌与硝酸银溶液反应,溶液质量减小；锌与硝酸铜、R(NO3 )3 溶液反应,溶液质量增大。打不过增大的质
量大于减小的质量时，溶液质量增大。
【 解 析 】 (1)由 “ R(NO3 )3 ” 可 知 R 在 化 合 物 中 显 +3 价 ,R 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：

2R+6HCl 2RCl +H ­
3 2

；(2)向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生,说明所得到的固体中一定含有 R,
同时锌一定将银和铜全部置换出来了,所以固体中一定含有 Ag 、 Cu 、 R ,可能含有锌,(3)锌和硝酸银反应
生成硝酸锌和银,和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,R(NO3 )3 与 Zn 反应生成
7 / 10

Zn(NO ) 和 R ,
3 2

Zn+2AgNO Zn(NO ) +2Ag
3 3 2
65 216
Zn+Cu(NO ) Zn(NO ) +Cu
3 2 3 2
65 64
3Zn+2R(NO ) 3Zn(NO ) +2R ；
3 3 3 2
由于 R 相对原子质量小于 65,第一个反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量小,后两个反应后所得溶液
的质量与反应前溶液的质量大,所以无法判断反应后溶液的质量变大还是变小；
24.【答案】(1)玻璃棒
(2)Na2CO3 +CaCl2 CaCO3 ¯ +2NaCl 或

BaCl +Na CO BaCO ¯ +2NaCl
2 2 3 3
(3)氯化钙、氯化镁、氯化钡
【解析】(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
(2)加入

Na CO 溶液时,碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠,和氯化钡反应生成白色沉淀碳
2 3
Na CO +CaCl CaCO ¯ +2NaCl
酸 钡 和 氯 化 钠 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2 3 2 3

,
BaCl +Na CO BaCO ¯ +2NaCl
2 2 3 3
。
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,和氢氧
化镁反应生成氯化镁和水,和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳,所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化
镁、氯化钡。
四、综合应用题
25.【答案】(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +H2O+CO2 ­
8 / 10
(2)
(3)除去 HCl 气体
Ca(OH) +CO CaCO ¯ +H O
2 2 3 2
(4)e
f
c
d
h
g
(5)不易溶解于水且支持燃烧。
(6)取所得溶液,加入足量的氯化钙溶液,后沉淀生成,取上层清液,滴入酚酞试液,酚酞试液变红,说明 C 装
置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠。
(7)702 kg
【解析】实验为了证明过氧化钠(Na2O2 )固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂,是制取二氧化碳然后与过
氧化钠反应,证明过程中生成了氧气而消耗了二氧化碳,从而结合这个流程分析过程。
(1)A 装置中是制取二氧化碳,所以是石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳,对应的化学方程式为

CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ­
3 2 2 2

。
(2)由于长颈漏斗需要插入到液面以下,而导气管露出少许即可,所以图 F 方框中 A 装置的长颈漏斗和玻璃
导管补画完整为：
9 / 10
(3)由于生成的气体中混有 HCl,所以 D 装置的作用是除去 HCl气体。E 装置中是检验二氧化碳是否还有,也
就 是 证 明 消 耗 了 二 氧 化 碳 而 生 成 了 氧 气 , 所 以 可 能 发 生 的 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为
Ca(OH) +CO CaCO ¯ +H O 。
2 2 3 2
(4)为了达到实验的目的,需要制备二氧化碳且除去杂质后让二氧化碳和过氧化钠反应,进而检验二氧化碳
是否有剩余和检验是否生成了氧气,所以以上装置导管接口正确的连接顺序为 a 接 e、f 接 c、d 接 h、g 接
b。
(5)氧气可采用 B 装置收集说明氧气不易溶解于水,并用带火星的木条检验说明氧气支持燃烧,这是利用了
氧气的不易溶解于水且支持燃烧的性质。
(6)实验结束后,取 C 装置中固体溶于水,无气泡产生。根据给出的信息可能生成了碳酸钠和氢氧化钠,也就
是确定固体有碳酸钠和氢氧化钠。不能直接借助碱性进行确定,因为两者均为碱性。应该先检验碳酸钠后检
验氢氧化钠,过程中注意不要对氢氧化钠的检验造成干扰。具体实验过程为：取所得溶液,加入足量的氯化
钙溶液,后沉淀生成,取上层清液,滴入酚酞试液,酚酞试液变红,说明 C 装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧
化钠。
(7)某潜水 艇上 有 100 人 ,如果每 人每 分钟 消耗 氧气 为 0.001 kg,则每 天所 需要 的氧气 的质量 为
100´0.001 kg´60´24 =144 kg
设需要 Na2O2 的质量为 x
2Na O +2CO 2Na CO +O
2 2 2 2 3 2
156 32
x 144 kg
x = 702 kg
10 / 10
绝密★启用前
河南省2019 年中考化学试卷 在
化 学
A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸 C.测溶液的pH D.制取氧气
(满分 50 分 考试时间 50 分钟)
9. 钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是 ( )
此
A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠
一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 1 分,共 14 分。每小题只有一个选项符合题意)
10.实验室用氯化钠配制50 g 质量分数为6% 的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是 ( )
1.下列过程属于物理变化的是 ( )
A.所需氯化钠的质量为3 g B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量
A.粮食酿酒 B.陶瓷烧制 C.石油分馏 D.煤的干馏
卷
C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
2.河南地处中原,物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是 ( )
11.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是 ( )
A.黄河鲤鱼 B.新郑大枣 C.叶县岩盐 D.原阳大米
A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳
3.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是 ( )
上

A.O B.CO C.
2 2

N D.Ne
2

B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:7 4.2019 年北京世园会主题为“绿色生活,美丽家园”。下列做法值得提倡的是 ( )
D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气
A.排放未达标的工业废水 B.露天焚烧树叶、秸秆
12.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( )
C.选用一次性筷子、塑料袋 D.将垃圾分类并回收利用
答
A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B.用肥皂水区分硬水、软水
5.下列各组物质中,都由分子构成的一组是 ( )
C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
A.铁、汞 B.氨、干冰 C.水、金刚石 D.硫酸铜、氯化钠
6.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是 ( ) 13.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( )
A.镝属于非金属元素
题
B.镝原子的质子数为66
C.镝的相对原子质量为162.5
D.稀土资源需合理利用和保护
A B C D 无
7.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 ( )
A.向pH 为13 的氢氧化钠溶液中加水

A.氧化物：SO 、C H O B.复合肥料：KNO 、CO(NH )
2 6 12 6 3 2 2

B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液

C.人体必需微量元素：Ca 、Se D.有机物：C H OH 、
2 5

CH COOH
3

C.温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
效
8.下列图示的实验操作中正确的是 ( )
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
化学试卷 第 1 页（共 6 页） 化学试卷 第 2 页（共 6 页）
14.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量 别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金
与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为 ( ) 属的质量由小到大的顺序为 。

A.

98
´100% B.
208

98
´100%
233

20.A、B、C、D、E、F 均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。

C.

49
´100% D.
233

49
73
´100%

A 是目前世界年产量最高的金属；D 属于氧化物,氧元素质量分数为30% 。B 的化学
式为 ,D→E 的化学方程式为 ,C 与氧气、水发生化合反应生成F,该
二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)
反应的化学方程式为 。
15.2019 年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出
元素周期表的化学家是 ,形成化合物种类最多的元素是 ；地壳中含
量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。
16.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度

为 ℃；将

a ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a ℃,
1 2

三、简答题(本题包括 2 个小题,共 10 分)
21.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
溶质的质量为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)；
a ℃时,65 g 甲饱和溶液稀释到20% ,需加水 g。
2
17.天然气(主要成分为
为 ；某种燃气灶的燃料由水煤气(CO 和H 的混合气体)改为天然气后,灶具
2
CH )完全燃烧的化学方程式
4

(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些？
(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠
与盐酸反应的离子方程式。
的进风口应 (填“改大”“改小”或“不变”)；氢气作为新能源的优点是
(答出一条即可)。
18.如图,将注射器中的溶液缓缓推入 V 形管,有关反应的化学方程式为 ；用
80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W 形管时,发现白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说
明燃烧需要的条件是 。
19.质量相等的四种物质①

H O ②
2 2

KMnO ③KClO ④H O ,完全分解后所制得氧气的
4 3 2
质量由大到小的顺序为 (填序号,下同)；四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe 分
化学试卷 第 3 页（共 6 页） 化学试卷 第 4 页（共 6 页）
22.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测 四、综合应用题(共 10 分)
在

定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化,实验结果如图所示。

25.已知：2Na O +2CO 2Na CO +O ；2Na O +2H O 4NaOH+O ­。为了证
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是什么？

(2)写出m 点时所发生反应的化学方程式。

明过氧化钠(

Na O )固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂,某化学兴趣小组的同
2 2
学利用如图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去)
此
(1)A 装置中所发生反应的化学方程式为 。
卷
(2)请将如图F 方框中A 装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
(3)D 装置的作用是 。E 装置中可能发生的有关反应的化学方程式
23.某金属(用 R 表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性弱于Zn ,相对原子质量小

于 65。向一定质量的AgNO 、Cu(NO ) 和R(NO ) 混合溶液中加入Zn ,充分反应
3 3 2 3 3

为 。
上
(4)为 了 达 到 实 验 的 目 的 ,以 上 装 置 导 管 接 口 正 确 的 连 接 顺 序 为 a
后过滤,得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
接 、 接 、 接 、 接b。
(1)写出R 与盐酸反应的化学方程式。
(5)氧气可采用 B 装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的哪些性
(2)所得到的固体中一定含有哪些金属？
质？ 。
答
(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大,其原因是什么？
(6)实验结束后,取C 装置中固体溶于水,无气泡产生。请设计实验,检验C 装置中固

24.为除去氯化钠中的泥沙和

CaC1 、MgCl 、
2 2

Na SO 杂质,某化学兴趣小组的同学先
2 4

体的成分。(简要写出实验步骤、现象和结论)。
(7)某潜水艇上有100 人,如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg,假如所需要的氧气全
将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。
题

部由

Na O 与
2 2

CO 反应来提供,则该潜水艇一天所需要
2

Na O 的质量是多少？
2 2
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
无

(2)写出一个加入Na CO 溶液时所发生反应的化学方程式 。
2 3
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质？

(

BaSO 不溶于水,也不溶于酸) 。
4
效
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