2020-2021年中考化学(沪教版)题型突破基础实验及创新题.doc

中考化学（沪教版）题型突破基础实验及创新题
类型一　教材基础实验　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.[·淮安模拟] 观察和实验是学习科学的重要方式。下列实验中观察到的颜色不正确的是 (　　)
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液变红
C.铁放入稀盐酸中溶液变浅绿色
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀
2.[·淮安模拟] 下列对有关实验操作或现象的描述中错误的是 (　　)
A.将红热的细铁丝放在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.在空气中点燃镁条,发出耀眼的白光,生成黑色固体
C.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸,微热,出现黄色
D.将碘水滴加在馒头片上,出现蓝色
3.[·淮安模拟] 下列实验操作能达到实验目的的是 (　　)

选项
实验目的
实验操作
A
　除去二氧化碳中的一氧化碳
　将气体通入氢氧化钠溶液
B
　除去二氧化碳气体中的水蒸气
　将气体通过浓硫酸干燥
C
　除去铁制品上的铁锈
　将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
　除去粗盐中的难溶性杂质
　将粗盐研碎、溶解、蒸发

4.[·淮安] 根据图T3-3回答下列问题。

图T3-3
(1)图B中标有序号①的仪器名称是　　　　　。 
(2)组装好气体发生装置后,应该先检查装置的　　　　,然后再添加药品。 
(3)欲收集密度比空气大的气体,应该选择的装置是　　　　(填序号)。 
(4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是　。 
5.[·淮安] 实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图T3-4所示,请回答下列问题。

图T3-4
(1)写出图中标号①的仪器名称　　　　。 
(2)用乳胶管连接C装置中的玻璃导管时,应先把玻璃导管口　　　　　　,然后稍稍用力将玻璃导管旋入乳胶管中。 
(3)实验室用B装置制取氧气的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 
(4)若用D装置收集二氧化碳,检验已集满的方法是　。 
6.“绿色化学”强调采取有效措施,节约能源,防止对环境的破坏和污染。化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求。根据图T3-5回答问题。

图T3-5
(1)甲实验不符合“绿色化学”要求,这是因为反应产物会逸出造成空气污染;若实验前往集气瓶中加适量的NaOH溶液,再进行实验,较符合“绿色化学”要求,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 
(2)图乙是小强设计的CO还原CuO实验。该实验符合“绿色化学”要求,体现在　　　　　　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　　　 　　(写两条)。 
7.[·清江浦区二模] 以下是初中化学的一些基本实验。请根据实验内容回答下列问题。

图T3-6
(1)A实验欲探究影响物质溶解性的因素是　　　　　　　。 
(2)B实验说明铁钉生锈与　　　　有关。 
(3)C实验得出CO2的性质有　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)D实验中,甲试管内的气体是　　　　,该实验得出关于水的组成的结论是____________________________________
______________________________________________________________________________________________。 
8.[·泰安] 以下是初中化学一些基本实验,请根据实验内容回答下列问题。
(1)利用图T3-7进行粗盐中难溶性杂质的去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。

图T3-7
①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是　　　　(填序号)。 
②配制11%的氯化钠溶液100 g,如按图T3-8进行称量和量取,其他操作均规范无误,最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　　　　(填“大于”“小于”或“不能确定”)11%。 

图T3-8
(2)下列为某小组探究金属化学性质的两组实验。

实验Ⅰ
实验Ⅱ

①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是　 。 

②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序,至少要做的实验是　　　　(填序号)。 

9.[·淮安模拟] 氢氧化钙是一种常见的碱,小雅同学用澄清石灰水进行了如图T3-9所示的四个实验。

图T3-9
(1)实验1中,试管的溶液变成　　　　色。 
(2)实验2中,小雅同学通过导管向澄清的石灰水吹气,有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 
(3)实验3中,滴入酚酞试液的目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　。 
(4)根据实验4,氢氧化钙的用途是　。 
(5)小雅用氢氧化钠溶液代替石灰水重复了四个实验,其中实验　 　(填“1”“2”“3”或“4”)无现象。 
10.[·开明中学模拟] 酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。
(1)酸和碱之间能发生中和反应,该反应的实质是　　　　　　　　　　 　 　　　。 
(2)实验考试时,需要用1%的氢氧化钠溶液100 g,有关操作如图T3-10甲所示。

图T3-10
以上实验正确的操作顺序是　　　　　　　　(填字母);C操作中有明显的错误,正确的操作应该是　　　　　　　　　　　　;量取一定体积的水时,需要选用的合适的仪器是　。 
(3)用pH试纸测定所配制的溶液的酸碱度,写出具体的操作方法 

　。 
实验拓展 如图乙是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种:a是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中;b是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。
根据曲线判断,该反应的滴加顺序是　　　　(填“a”或“b”)。某同学在滴加过程中,意外发现了有气泡产生,请解释原因:　　　　　　　　　　　　　　(写一个即可)。 
实验反思 某已变质的氢氧化钠溶液100 g,向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g,恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该中性溶液可得到固体的质量是　　　　。 
11.[·徐州] 请根据下列实验装置图回答有关问题。

图T3-11
(1)装置B中标号仪器①的名称是　 。 
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,选择的发生装置是　　　　(填序号)。 
(3)用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,反应后过滤、干燥,所得到的二氧化锰　　　　(填“能”或“不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。 
(4)装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体,其中不能用来收集氧气的是　　　　(填序号)。若用F装置收集二氧化碳,气体应从　　　　(填“a”或“b”)端通入。 
(5)某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:①敞口放置;②双手贴在塑料瓶外壁上;③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图T3-12中的MN段、NP段和PQ段。

图T3-12
①能够说明氧分子不断运动的曲线是　　　　。 
A.MN段 　　B.NP段 　　　　C.PQ段
②MN段和NP段相比较,说明　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为　　　　时几乎不再变化。
类型二　教材创新实验
12. [·宁波] 如图T3-14是用铜丝绕成的锥形螺旋罩,置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移,可观察到酒精灯火焰越来越小,最终完全熄灭。

图T3-14
(1)铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的　　　　(填化学式)。 
(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气,又会变成光亮的红色,这是因为黑色物质发生了　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 
(3)铜丝具有良好的导热性,能将热量很快散失,使酒精蒸气的温度低于　　　　,从而使酒精灯火焰熄灭。 

13.用如图T3-15所示装置完成二氧化碳的性质实验,甲中的液体具有吸水作用。步骤及现象:

图T3-15
(1)关闭Ⅰ、打开Ⅱ,乙中现象:　　　　 　　。 
(2)关闭Ⅱ、打开Ⅰ,乙中干花变红。
通过以上实验,可以得出的结论是:　　　　　　　　　。 
14.[·重庆B] 某课外活动中,学生利用如图T3-16所示的材料完成探究实验,杠杆已调至平衡。

图T3-16
(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与　　　　　　　　发生了反应。将铁粉换成下列物质中
的　　　　 (填序号),杠杆也会出现相似现象。 
A.NaCl　　　B.NaOH　　　C.CaO
(2)实验2中,通入CO2一段时间,右边乒乓球　　　　(填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生反应的化学方程式为　 。 
15.点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸。图T3-17是某同学的改进装置,请回答:

图T3-17
(1)图甲是可燃性气体的洗气改进装置,检查它的气密性的方法是:向导管a处　　　　　　　　　　,若　　　　　　　　　　,则气密性好;若在导管a处通入可燃性气体,在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹,点燃,即使气体不纯也不会爆炸,可见此装置的作用是　　　　　 　　。 
(2)用图乙所示尖嘴管导出可燃性气体并点燃,也不会使管中气体爆炸,其原理是铜丝或水可以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
16.[·淮安洪泽二模] 在课外活动中,小斌按照课本实验(见图T3-18甲)探究分子的运动时,闻到了刺激性的氨味。小斌在老师的指导下,设计了如图乙的实验装置,进行同样的实验,结果不再有刺激性的氨味,并且快速出现实验现象,得到了和课本实验同样的结论。

图T3-18
(1)图甲实验中,放置B烧杯的目的是　　　　　　。小斌发现夏季做该实验时,现象出现更快,可能的原因是夏季　　　　。 
(2)图乙实验中,滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生的变化是　　　　。从分子运动的角度分析,此现象可说明的结论是　　　　　　　　　　　　　　。用初中的化学知识分析,固体氢氧化钠的作用是　　　　　 　　　　。 
(3)和课本实验比较,小斌改进后的装置的优点:①环保;②　　　　　　。 
17.[·经济开发区一模] 如图T3-19所示装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、尾气不外逸等优点。

图T3-19
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞试液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞试液变红,主要说明分子具有的性质是　　　　　　　。若乙中吸有紫色石蕊试液,甲中吸有　　　　(填“硫酸”或“浓盐酸”),也可以得到同样的结论。 
(2)若滴管甲中吸有水,烧杯①中盛有适量　　　　　　　　　　　　　(填一化学试剂),将滴管甲中的水滴入烧杯①中,可观察到气球鼓起,一段时间后装置恢复原状。  
(3)若滴管甲中为稀盐酸,烧杯①中盛有适量　　　　　　(填一化学试剂),将滴管甲中的稀盐酸滴入烧杯①中,可观察到气球鼓起,且不会恢复到原状。请你写出过程中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊试液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作和现象分别是____________________________________
_____________________________________________________________________________________________________。 

18.[·淄博] 同学们学习氧气后发现,许多物质在氧气中能剧烈燃烧,如:蜡烛在氧气中燃烧且有明亮的火焰;铁丝也能在氧气中燃烧,但是没有火焰。针对这些问题同学们进行实验,请你参与他们的实验探究。
(1)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式:　　　　　　　　　　　。同学们对铁丝在氧气中燃烧的实验进行了改进,用适量10%的双氧水和二氧化锰代替原实验集气瓶中的水(如图T3-20甲所示),其优点是实验简便且保证安全,还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;实验观察到的现象是铁丝剧烈燃烧,火星四射,　　　　　　　　　。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 

图T3-20
(2)点燃蜡烛,用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管,将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近,一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃,有火焰产生(如图乙所示)。由此可知,蜡烛燃烧产生的火焰是由________(填“固态”或“气态”)石蜡燃烧形成的。要使该实验成功,同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长,原因是__________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。 
交流反思:控制反应条件可以促进或抑制化学反应,请写出促进可燃物燃烧的两种方法:　　　　　　　　　　　 　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
19.[·成都] 根据实验回答:
(1)如图T3-21实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊→变红→红色消失。

图T3-21
根据现象判断氢氧化钙的性质有　　　　　　　　、　　　　　　　　(物理和化学性质,各填一条)。 
(2)按图T3-21实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是　　　　　　,可能有的溶质是　　 　　。 
(3)图T3-22中装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸,　　　　　　(填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

图T3-22
(4)图T3-22中甲作为发生装置还可制得的气体是　　　　(填一种)。 
20.[·连云港] 水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。
(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为　　　　　　 (填接口处字母)。 

图T3-23

(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要　　　　。 
②氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。在相同条件下,欲使1 L氢气完全燃烧,所需空气至少约为　　　　L。 
(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图T3-24所示,电极不与水及生成的气体反应)。
电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是　　　　　　　　。通电一段时间后,发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1∶2,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出一条即可)。 

图T3-24
(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管,结果得到了氢气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。

图T3-25
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2,据此可计算出水中O、H元素的质量比为　　　　　(用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8∶1,原因可能
是　　　　　(写出一条即可)

参考答案
1.B　[解析] 铁锈与盐酸反应生成氯化铁,氯化铁的水溶液为黄色的,故会观察到溶液变黄;酚酞试液在酸性溶液中不变色,不会变红;铁与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁的水溶液为浅绿色的;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
2.B　[解析] 在空气中点燃镁条,发出耀眼的白光,生成白色固体。
3.B　[解析] CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,反而会把原物质除去;浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,能除去杂质且没有引入新的杂质;铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,但不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中,因为铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(把食盐从溶液中分离出来),得到精盐。
4.(1)分液漏斗　(2)气密性　(3)D
(4)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
[解析] (1)图中仪器①是分液漏斗。(2)实验室制取气体,在组装好仪器后,都应先检查装置的气密性,再添加药品。(3)收集密度比空气大的气体,应用向上排空气法,图中C装置的导管未伸入集气瓶底部,无法收集到较纯净的气体,故选D装置。(4)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。
5.(1)试管　
(2)用水湿润
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)将燃着的木条放在集气瓶瓶口,木条熄灭,证明集满
[解析] (1)通过分析题中所指仪器的作用可知,①是试管。(2)用乳胶管连接C装置中的玻璃导管时,应先把玻璃导管口用水湿润,然后稍稍用力将玻璃导管旋入乳胶管中。(3)B 装置制取氧气的反应物是固体和液体,反应条件是常温,可以是二氧化锰催化双氧水制取氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(4)二氧化碳密度比空气大,不具有助燃性,所以验满的方法是:将燃着的木条放在集气瓶瓶口,木条熄灭,证明集满。
6.(1)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O　
(2)通过燃烧除去未反应的CO　充分利用CO燃烧产生的热量,节约能源
7.(1)溶剂的种类(性质)　(2)水
(3)密度比空气大,不可燃也不助燃　
(4)氧气　水是由氢、氧两种元素组成的
8.(1)①BDC　②小于
(2)①酸的种类不同
②Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2　③CD
[解析] (1)①去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤为溶解、过滤、蒸发;②使用游码时,药品和砝码位置正确时,药品质量等于砝码加游码;颠倒时,药品质量等于砝码减游码,故此会造成药品质量偏小,所配制溶液的溶质质量分数也偏小;同时图中量取蒸馏水操作,会造成量取的水的体积偏大,同样造成配制的溶液中溶质质量分数偏小。(2)①从图可以看出选取的酸的种类不同,因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。②实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。③用于验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验是CD。由C可知,铜能置换出硝酸银中的银,说明活动性铜>银,D中的铁能置换出硫酸铜中的铜,说明活动性铁>铜,由此可得出活动性:铁>铜>银。
9.(1)红　(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　
(3)证明盐酸能与氢氧化钙发生化学反应　
(4)配制波尔多液　(5)2
10.(1)H+和OH-结合成H2O　
(2)ECADB　左边放NaOH,右边放砝码　
100 mL量筒、胶头滴管
(3)在玻璃片上放一小片pH试纸,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH
实验拓展 b　NaOH吸收空气中的CO2而变质
实验反思 11.7 g
11.(1)分液漏斗
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　B
(3)2H2O22H2O+O2↑　能　(4)E　a
(5)①AB　②温度越高,分子运动越快等　③21%
[解析] (5)①氧气的密度比空气略大,瓶口向下时受重力影响,氧气向瓶外扩散,导致体积分数的减小,故PQ段不能说明分子不断运动。②用手贴在塑料瓶外壁,瓶内气体温度升高,分子运动速度变快,相同时间内体积分数下降的也就越快。③因为空气中氧气的体积分数约为21%,所以当塑料瓶内氧气的体积分数与空气中氧气含量相当时,传感器测出氧气的体积分数就几乎不再变化。
12.(1)CuO　(2)还原　(3)着火点
[解析] 本题主要考查金属的化学性质、还原反应、燃烧和灭火。(1)铜丝在空气中受热,会与空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜,氧化铜的化学式为CuO。(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气,又会变成光亮的红色,说明黑色的氧化铜又变成了铜,这是因为黑色物质发生了还原反应。(3)铜丝具有良好的导热性,能将热量很快散失,使酒精蒸气的温度低于酒精的着火点,从而使酒精灯火焰熄灭。
13.(1)干花不变色　(2)二氧化碳与水反应生成了酸
14.(1)氧气和水蒸气　BC
(2)下降　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
[解析] (1)实验1中,一开始杠杆是平衡的,但石灰石在空气中不反应,所以石灰石的质量不变;而铁粉会与空气中的氧气和水蒸气发生反应,生成铁锈,质量增加,所以左边的铁粉布包会下降。氯化钠在空气中不反应,质量不变;氢氧化钠有吸水性,质量增加;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,质量增加;所以铁粉换成氢氧化钠、氧化钙,杠杆也会出现相似现象。 (2)实验2中,二氧化碳的密度比空气大,所以通入二氧化碳以后,左边乒乓球的浮力增大,右边乒乓球会下降。往集气瓶中滴入足量氢氧化钠溶液,氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以杠杆重新平衡,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
15.(1)通入气体　玻璃管内液面上升　阻断燃烧
(2)吸热,将温度降到气体着火点以下,且铜丝网能起到阻断燃烧的作用,水能起到隔绝空气的作用
16.(1)做对比实验　温度高　(2)变红　分子在不断运动(或浓氨水易挥发)　氢氧化钠吸水放热,加快氨逸出
(3)②节约药品
17.(1)分子在不断运动　浓盐酸
(2)氧化钙(或氢氧化钠)
(3)碳酸钠(或铁)　
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(或Fe+2HClFeCl2+H2↑)
(4)先滴稀硫酸,纸花不变色,再滴入水,纸花变红
18.(1)2H2O22H2O+O2↑　在一段时间内能持续提供一定浓度的足量的氧气　生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
(2)气态　如果玻璃管过长,石蜡蒸气会在玻璃管中冷凝,不能从末端导出,导致实验不成功　增大氧气的浓度
增大可燃物与氧气的接触面积
19.(1)微溶于水　能与稀盐酸反应　(2)CaCl2　HCl　
(3)塞紧橡皮塞　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　
(4)H2(或O2,合理即可)
20.(1)b、c、d、g　
(2)①验纯　
②烧杯内壁有水珠(或水雾、水滴)产生　2.5(或2.38)　
(3)增强导电性　在相同条件下,O2较H2稍易溶于水　
(4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2　
(5)　空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)
[解析] (1)本题主要考查气体的制备与性质。锌和稀硫酸在常温下接触即可生成氢气,故选固液常温制气装置;要收集干燥的氢气需将生成的氢气干燥后用向下排空气法收集,故正确的导管口连接顺序为:b、c、d、g。(2)本题主要考查氢气的性质。①氢气是易燃气体,与空气或氧气混合点燃时,若其浓度在爆炸极限范围内则会发生爆炸,故点燃氢气等可燃性气体前要验纯。②在氢气燃烧的火焰上方罩一干而冷的烧杯可观察到烧杯内壁有水珠产生,同时接触烧杯的手感觉发烫;根据氢气燃烧的化学方程式2H2+O22H2O可知,反应的氢气和氧气的体积比为2∶1,即完全燃烧1 L氢气需消耗氧气的体积为0.5 L;根据氧气在空气中的体积分数约为五分之一(或21%),可计算出含0.5 L氧气的空气体积为2.5 L(按21%计算时约为2.38 L)。(3)本题主要考查电解水实验。纯水不导电,电解水时需在水中加入少量NaOH的目的是增强水的导电性;由于在相同温度和压强下,氢气的溶解度比氧气小,故实验过程中可观察到甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1∶2。(4)本题主要考查化学方程式的书写。磁铁矿的主要成分是Fe3O4,因此水蒸气通过烧红的铁制枪管时发生反应生成氢气和Fe3O4,发生反应的化学方程式为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2。(5)本题主要考查水成分的测定。由图可知,装置A反应前后的质量差m1为CuO变为Cu时减少的O元素的质量,装置B反应前后的质量差m2为吸收水的质量,即反应生成水的质量,则(m2-m1)为生成水中氢元素的质量,由此可计算水中O、H元素的质量比为;装置B存在一个缺陷,空气可由右侧导管进入U形管中,其中的水蒸气、CO2等气体被碱石灰吸收,导致B中测定结果偏大,使最终所得O、H元素的质量比偏小。另外,若A中生成的铜再次被氧化,则会导致测定的氧元素质量偏小,最终所得O、H元素的质量比也会偏小。

二、中考化学推断题
2．A-F 分别代表初中化学中常见的七种物质，且它们都含有—种相同元素，该元素为 地壳中含量第一位的元素。同时，A 由一种元素组成，B、C、D 都由二种元素组成， E、F、G 都由三种元素组成。（图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，“→”表 示一种物质可以一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

（1）A 的化学式：________。
（2）写出 B 与 E 反应的化学方程式：________。
【答案】O2
【解析】
【分析】
地壳中含量第一位的元素为氧元素，A 由一种元素组成，则A为O2；B、C、D 都由二种元素组成，且A可以转化成B、C、D，B可以转化成C、D，D可以转化成C，则B为CuO；D为CO2；C为H2O；E、F、G 都由三种元素组成，且B与E可以发生反应，D可以转化为G，C可以转化为F，E、G可以反应，G、F可以反应，F、E可以反应，则E为H2SO4；F为Ca(OH)2；G为Na2CO3；代入转化关系图，验证正确。
【详解】
（1）根据推断过程，A为氧气，故填：O2
（2）B与E反应是氧化铜和硫酸的反应，生成硫酸铜和水，故填：

3．A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）E物质的化学式_____。
（2）A和C反应的化学方程式_____。
（3）E和F反应的化学方程式_____。
（4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_____种。

【答案】Al　。 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。 2　。
【解析】
【分析】
E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；
【详解】
（1）E物质是铝，化学式为Al；
（2）A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（4）如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；

4．某无色溶液甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某白色固体乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色；
Ⅱ．取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图中CD所示；
Ⅳ．再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中DE所示。

请回答下列问题：
（1）溶液甲的pH______（填“小于”或“等于”、“大于”）7；
（2）溶液甲中一定含有____________，固体乙中一定含有________ 。
（3） D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是_______。
（4）根据步骤IV不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是_________。要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是______。
【答案】大于 Na2SO4、NaOH（或硫酸钠、氢氧化钠） Ba(NO3)2（或硝酸钡） HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4（或硝酸、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠） 固体乙中也可能含有氯化钠 另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液
【解析】
【详解】
（1）溶液甲中滴加酚酞溶液，溶液呈红色说明溶液甲显碱性，则溶液的pH大于7，故填7。
（2）取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲并不断搅拌，由图可知，烧杯内固体的质量减少，则白色固体中可能存在能与溶液甲中硝酸钡反应的硫酸钠和碳酸钠；继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量不变，表明烧杯中的固体不溶于稀硝酸，说明加入溶液甲后生成的固体中没有生成碳酸钡，则原白色固体中不含碳酸钠；溶液甲的pH大于7，显碱性，所以溶液甲中还含有氢氧化钠，则溶液甲中一定含有硫酸钠和氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH（或硫酸钠、氢氧化钠）；
固体乙中一定含有能与硫酸钠反应的硝酸钡，故填Ba(NO3)2（或硝酸钡）。
（3）溶液甲中的硫酸钠与固体中的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶于水，且过量的硝酸也能与氢氧化钠反应生成硝酸钠，所以D点时烧杯溶液中含有硝酸钠，加入的硝酸过量，所以溶液中还含有硝酸，向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量增加，说明烧杯中的溶液中还含有氯化钠，取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示，说明加入的溶液甲过量，则烧杯中的溶液中还含有硫酸钠，所以D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4（或硝酸、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠），故填HNO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4（或硝酸、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠）。
（6）由题文可知，溶液甲与固体乙中都有可能存在氯化钠，所以无法判断与硝酸银反应的氯化钠来自溶液甲还是固体乙，故填固体乙中也可能含有氯化钠；
证明溶液甲中含有氯化钠的方法是另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，除去溶液中的硫酸钠与氢氧化钠，然后过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则溶液甲中含有氯化钠，否则不含氯化钠，故填另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液。

5．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有下图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为_________；B→C的反应类型_________ (填“一定”或“不一定”)是化合反应。
（2）若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，写出A→B反应的化学方程式________。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为_________。
【答案】CO2 不一定 H2O
【解析】
【详解】
（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，故A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，化学式为CO2；B→C的反应是一氧化碳生成二氧化碳，可以是与氧气反应，也可以是与氧化铜反应，不一定是化合反应；
（2）若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，则C为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为碳酸钙，B为氧化钙， A→B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种、一种，常温下C为气态，硫酸与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氧气和氢气，则A可以是硫酸（或氢氧化钠等可溶性碱或碳酸盐等，合理即可），B可以是水，C可以是氢气（或氧气，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氧气），B的化学式为 H2O。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

6．除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中依次加入过量的①NaOH、②BaCl2、③Na2CO3溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后蒸发得到精盐．加入NaOH溶液后发生的化学反应方程式为________，不能将BaCl2、Na2CO3溶液的加入顺序颠倒的原因是_______，证明过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有NaOH溶液的方法是_____。
【答案】 碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子，所添加溶液的顺序不能颠倒 滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，过滤后，在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液，变红色说明有氢氧化钠溶液存在。
【解析】
【分析】
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，碳酸钠反应会除去剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就不能除去，离子沉淀完全过滤，最后加盐酸，除去剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去氯化钙用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液必须放在氯化钡之后，过滤后加入盐酸前所得的溶液中含有氯化钠