2018人教版选修4盐类的水解33张.pptx

LOGO第第3节节 盐类的水解盐类的水解【知识回顾】【知识回顾】思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？一定是呈中性呢？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 +碱碱 =盐盐 +水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1 1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2 2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3 3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4 4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3、NHNH4 4ClClCHCH3 3COONHCOONH4 4、(NH(NH4 4)2 2COCO3 3CHCH3 3COONaCOONa、K K2 2COCO3 3思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液发现问题发现问题盐溶液到底显何性？盐溶液到底显何性？某某些些盐盐H2O?中性中性碱性碱性酸性酸性提出问题提出问题提出猜想与假设提出猜想与假设活动一：探究盐溶液的酸碱性 用用pH试纸测试试纸测试NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等盐溶等盐溶液的酸碱性液的酸碱性。设计实验方案设计实验方案使用使用PH试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性。试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性。根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐强酸强碱盐、强酸弱碱盐强酸弱碱盐、强碱弱酸盐强碱弱酸盐分类。分类。科学探究科学探究盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型 中性中性 碱性碱性 碱性碱性 酸性酸性 中性中性 碱性碱性 酸性酸性强酸强酸强碱盐强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱盐强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐进行实验进行实验 收集证据收集证据分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的溶液的酸碱性酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性结果：谁强显谁性，都强显中性。结果：谁强显谁性，都强显中性。H2O H+OH-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH 醋酸钠在溶液中的变化过程醋酸钠在溶液中的变化过程活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因结论与解释结论与解释H2O OH-+H+NH4+H2O NH3H2O+H+NH4Cl+H2O NH3H2O+HClNH4Cl=NH4+Cl-+NH3H2O氯化铵在溶液中的变化过程氯化铵在溶液中的变化过程H2O OH-+H+NaCl=Na+Cl-氯化钠在溶液中的变化过程氯化钠在溶液中的变化过程思考与交流思考与交流活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.盐类水解的定义：盐类水解的定义：强酸弱碱盐强酸弱碱盐和和强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶于水时，电溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的OH-或或H+结合生结合生成成弱电解质弱电解质弱碱或弱酸，使得溶液中弱碱或弱酸，使得溶液中c(H+)c(OH-)，因而这两，因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性。盐与水的这种作用叫做盐类的水解。类盐溶液呈现酸性或碱性。盐与水的这种作用叫做盐类的水解。2.盐类水解的条件和实质盐类水解的条件和实质结论与解释结论与解释条件：有弱才水解，无弱不水解。条件：有弱才水解，无弱不水解。例例1.常温下，向水中加入少量碳酸钠固体，得到常温下，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为为11的溶液，其溶液的溶液，其溶液pH7的原因是的原因是(用用离子方离子方程式表示程式表示)：，由水电离出由水电离出的的c(OH-)=mol/L。3.盐类水解反应的特点盐类水解反应的特点可逆、微弱、吸热可逆、微弱、吸热盐类的水解与中和反应有何关系？盐类的水解与中和反应有何关系？已知：常温时已知：常温时Ka(CH3COOH)=1.7510-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5，试通过计算，试通过计算 CH3COONa、NH4Cl的水解平衡常数的水解平衡常数(Kh)论证盐类的水解程度微弱的特论证盐类的水解程度微弱的特点。点。例例2.先判断下列盐的类别，然后判断其溶液的酸碱先判断下列盐的类别，然后判断其溶液的酸碱性，并写出能发生水解反应的离子方程式。性，并写出能发生水解反应的离子方程式。CH3COONa溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 AlCl3溶液溶液 Na2SO4溶溶液液 Na2CO3溶液溶液 NaAlO2溶液溶液 CH3COONa：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-NaHCO3：HCO3-+H2O H2CO3+OH-AlCl3：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Na2SO4：不能水解：不能水解Na2CO3：CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要主要)HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要次要)NaAlO2：AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-水解反应离子方程式的书写规律：水解反应离子方程式的书写规律：谁弱写谁，都谁弱写谁，都弱都写；弱碱阳离子水解生成弱碱，弱酸阴离子弱都写；弱碱阳离子水解生成弱碱，弱酸阴离子水解生成弱酸水解生成弱酸(或弱酸酸式酸根阴离子或弱酸酸式酸根阴离子)。4.盐类水解反应方程式的书写盐类水解反应方程式的书写a.盐类水解一般是可逆反应盐类水解一般是可逆反应(双水解反应除外双水解反应除外)，用可逆号，用可逆号“”连连接；接；b.盐类水解的程度一般很小，产物很少，不会产生气体或沉淀，不盐类水解的程度一般很小，产物很少，不会产生气体或沉淀，不标标“”或或“”且不把生成物且不把生成物(如如NH3H2O、H2CO3等等)写成其写成其分解产物的形式分解产物的形式(双水解反应除外双水解反应除外)；c.多元弱酸盐分步水解，必须分步书写，但以第一步为主；多元弱多元弱酸盐分步水解，必须分步书写，但以第一步为主；多元弱碱的盐分步水解，但中学阶段一般书写总反应式；碱的盐分步水解，但中学阶段一般书写总反应式；学与问学与问 盐类的水解也属于离子反应。在认识水解反盐类的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修课中所学的应原理的基础上，你对高中化学必修课中所学的“离子反应发生的条件离子反应发生的条件”有无新的认识？有无新的认识？分别向同浓度的分别向同浓度的Na2CO3和和NaHCO3的溶液中的溶液中滴加酚酞，实验现象如下：滴加酚酞，实验现象如下：NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液发现问题发现问题活动三：探究影响盐类水解的主要因素活动三：探究影响盐类水解的主要因素1.影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素a.内因：内因：盐本身的性质盐本身的性质 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐:如如HClONaHCO3(aq)不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐:如如Al(OH)3 Mg(OH)2，则，则MgCl2(aq)AlCl3(aq)同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐:如如HCO3NaHCO3(aq)生成盐的弱酸越弱或弱碱越弱，生成盐的弱酸越弱或弱碱越弱，盐的水解程度越大。盐的水解程度越大。程度：越弱越水解。程度：越弱越水解。科学探究科学探究可能影响因素可能影响因素实验操作实验操作现象现象平衡移动方向平衡移动方向解释或结论解释或结论温度温度加热加热浓度浓度加加FeCl3(s)加铁粉加铁粉加水溶液的酸碱性溶液的酸碱性加浓盐酸加浓盐酸加加NaHCO3影响规律：越热越水解，越稀越水解。影响规律：越热越水解，越稀越水解。a.外因外因温度：温度：盐类的水解反应是吸热反应，故升温使水解平盐类的水解反应是吸热反应，故升温使水解平衡向右移动，促进水解，水解程度增大，反之则减小。衡向右移动，促进水解，水解程度增大，反之则减小。浓度：浓度：盐溶液越稀，水解程度越大，反之则越小。盐溶液越稀，水解程度越大，反之则越小。溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：外加酸性或碱性物质会外加酸性或碱性物质会抑制或促进抑制或促进盐类的水解盐类的水解。“显酸性加显酸性加碱性物质碱性物质，显碱性加酸，显碱性加酸性物质性物质”促进盐类的水解，反之则抑制。促进盐类的水解，反之则抑制。加加热热加加水水加加CH3COOH加加CH3COONa加加HCl加加NaOHc(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)PH水解程度水解程度思考与交流思考与交流 以以 CH3COO+H2O CH3COOH+OH-为例，应用平衡移动原理分析影响水解反应程度的因素：为例，应用平衡移动原理分析影响水解反应程度的因素：判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂离子浓度离子浓度关系关系明矾净水明矾净水制备胶体制备胶体试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用活动四：探究盐类的水解的应用活动四：探究盐类的水解的应用学与问：学与问：盐类水解反应在生产、生活中有哪些应用？盐类水解反应在生产、生活中有哪些应用？化学学科中盐类水解问题化学学科中盐类水解问题 1.为什么配制为什么配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸？溶液时需加入少量盐酸？2.为什么盛放为什么盛放Na2S、Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？塞？NaF溶液能否用玻璃瓶盛放？溶液能否用玻璃瓶盛放？3.分别把分别把NaCl、FeCl3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2溶液蒸溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？4.在必修在必修1学习胶体性质时，制取氢氧化铁胶体时是学习胶体性质时，制取氢氧化铁胶体时是向向沸水沸水中滴加饱和中滴加饱和FeCl3溶液，你现在知道其中的原理溶液，你现在知道其中的原理了吗？了吗？5.判断酸碱中和滴定终点（酸碱恰好完全反应）时溶液判断酸碱中和滴定终点（酸碱恰好完全反应）时溶液酸碱性，从而选择合适的酸碱指示剂，如氢氧化钠与盐酸碱性，从而选择合适的酸碱指示剂，如氢氧化钠与盐酸溶液相互滴定选择酸溶液相互滴定选择 或或 ，氨水与盐酸，氨水与盐酸溶液相互滴定选择溶液相互滴定选择 ，氢氧化钠与醋酸溶液相，氢氧化钠与醋酸溶液相互滴定选择互滴定选择 ；6.判断溶液中离子能否大量共存，如判断溶液中离子能否大量共存，如Fe3+与与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-不能大量共存；不能大量共存；7.判断盐所对应的酸的相对强弱，如等浓度的判断盐所对应的酸的相对强弱，如等浓度的NaClO和和NaHCO3溶液，前者溶液，前者pH大于后者，大于后者，则酸性则酸性HClO H2CO3；弱酸电离常数(K)弱酸电离常数(K)NH3H2OKb=1.810-5 H2CO3Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11H3PO4Ka1=7.110-3 Ka2=6.310-8Ka3=4.210-13H2SK1=5.710-8 K2=1.210-15表表3-2 几种常见弱电解质的电离常数（几种常见弱电解质的电离常数（25）8.判断盐溶液酸碱性；判断盐溶液酸碱性；利用上表数据计算解释下列事实：利用上表数据计算解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱溶液呈弱碱性，性，Na2S溶液呈较强碱性；酸式盐溶液呈较强碱性；酸式盐NaH2PO4溶液为酸性，溶液为酸性，Na2HPO4溶液却为碱性；溶液却为碱性；弱酸电离常数(K)弱酸电离常数(K)NH3H2OKb=1.810-5 H2CO3Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11H3PO4Ka1=7.110-3 Ka2=6.310-8Ka3=4.210-13H2SK1=5.710-8 K2=1.210-15表表3-2 几种常见弱电解质的电离常数（几种常见弱电解质的电离常数（25）弱酸弱碱盐溶液根据其组成的不同，可能呈中性，也弱酸弱碱盐溶液根据其组成的不同，可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。试根据水解常数与电离常数的关系，可能呈酸性或碱性。试根据水解常数与电离常数的关系，利用上表数据计算并判断利用上表数据计算并判断NH4HCO3溶液的酸碱性，并溶液的酸碱性，并推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。9.如何除去如何除去MgCl2固体中少量的固体中少量的FeCl3？10.比较盐溶液中离子浓度的大小，如比较盐溶液中离子浓度的大小，如Na2CO3溶液中离溶液中离子浓度的大小顺序为子浓度的大小顺序为 ；分析；分析盐溶液中各微粒浓度的关系，如盐溶液中各微粒浓度的关系，如Na2CO3溶液中各微粒溶液中各微粒浓度的关系为浓度的关系为 、。微专题微专题1溶液中存在的三大守恒关系溶液中存在的三大守恒关系1.电荷守恒：电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数阴溶液中所有阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数。离子所带的负电荷总数。(电荷守恒关系式可用电荷守恒关系式可用n或或c表示表示)2.物料守恒：物料守恒：溶液中某种粒子的初始浓度等于它的各种溶液中某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和。即元素守恒，变化前后某种元素存在形式的浓度之和。即元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。的原子个数守恒。3.质子守恒：质子守恒：任何水溶液中任何水溶液中c(H+)水水=c(OH-)水水。微专题微专题2 溶液中离子浓度大小的比较规律溶液中离子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液，根据分步电离分析，如多元弱酸溶液，根据分步电离分析，如H3PO4；2.多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3；3.多元弱酸的酸式盐溶液，根据其电离程度和水解程度的多元弱酸的酸式盐溶液，根据其电离程度和水解程度的相对大小分析，如相对大小分析，如NaHSO3、NaHCO3；4.不同溶液中同一离子的浓度大小比较，要考虑溶液中其不同溶液中同一离子的浓度大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响；他离子对该离子的影响；5.混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析：的相对大小综合分析：a.分子的电离程度大于对应离子的水解程度分子的电离程度大于对应离子的水解程度b.分子的电离程度小于对应离子的水解程度分子的电离程度小于对应离子的水解程度离子浓度大小比较的一般思路:a.从盐类水解的特征分析 b.理清溶液中的平衡关系并分清主次 c.灵活应用三大守恒关系日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 1.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果更好？为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果更好？2.解释明矾解释明矾KAl(SO4)212H2O、FeCl3等物质能够用作净等物质能够用作净水剂的原理。水剂的原理。3.解释泡沫灭火器的灭火原理。解释泡沫灭火器的灭火原理。塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液金属外筒装有金属外筒装有NaHCO3溶液溶液工农业生产中盐类水解问题工农业生产中盐类水解问题 1.为什么草木灰不能和铵态氮肥混合使用？为什么草木灰不能和铵态氮肥混合使用？?2.为什么为什么NH4Cl溶液常用于金属焊接时除去金属表面的溶液常用于金属焊接时除去金属表面的氧化膜？氧化膜？3.如何利用如何利用TiCl4制备制备TiO2？例例3.下列实验操作或说法正确的（下列实验操作或说法正确的（）A.将将Mg放入放入NH4Cl溶液中不能产生气体溶液中不能产生气体B.等浓度的两种盐溶液等浓度的两种盐溶液NaX和和NaY，其溶液的，其溶液的pH前者大前者大于后者，则于后者，则HX的酸性比的酸性比HY强强C.常温下若常温下若NaX的溶液的溶液pH7，则，则HX一定为弱酸一定为弱酸D.Na2CO3溶液中存在溶液中存在7种离子种离子E.向沸水中滴加饱和向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备溶液，制备Fe(OH)3胶体胶体