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2015年四川省绵阳市中考化学试卷(学生版).doc

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资源描述
2015年四川省绵阳市中考化学试卷 一、选择题(本大题包括21个小题,共63分。每小题只有一个选项是最符合题意的) 1.(3分)下列生活中常见的变化中,均属于化学变化的一组是(  ) A.滴水成冰、钢铁生锈 B.石蜡熔化、水分蒸发 C.粮食酿酒、烟花燃放 D.汽油挥发、云消雾散 2.(3分)氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质反应.下列对有关反应的描述正确的是(  ) A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的三氧化二铁 B.硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体 C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 D.物质与氧气发生的反应属于氧化反应 3.(3分)下列实验能达到目的是(  ) A测定空气中氧气含量 B探究铁锈蚀条件 C探究燃烧条件 D探究分子运动 A.A B.B C.C D.D 4.(3分)下列推理或说法中,正确的是(  ) ①饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质;②Na2MoO4中钼(Mo)元素的化合价是+6价;③盐是由金属离子和酸根离子组成,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐;④化学变化中,原子的种类和个数不变;⑤带电的微粒都称为离子;⑥NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应,则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应. A.①②④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.③⑤⑥ 5.(3分)将一定容器中,质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭在一定条件下反应段时间后,测得反应后各物质的质量如下: 物  质 a b c d 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法错误的是(  ) A.a和b是反应物,d可能是催化剂 B.反应后a的质量为2.56g C.c物中元素的种类,一定等于a、b、两种物质中元素的种类 D.若a与b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为1:2 6.(3分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂.已知: ①氢化钙通常用氢气与钙加热制得. ②氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气. 下列判断中正确的是(  ) A.氢化钙的化学性质稳定 B.①中发生化合反应,②中发生复分解反应 C.氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气 D.氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体 7.(3分)20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g,分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如表: 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是(  ) A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.丁溶液的溶质质量分数最大 C.20℃时四种物质质溶解度的关系为:丁>甲>乙>丙 D.四杯溶液中各加入20℃的100g水后,溶液质量相等,且均为不饱和溶液 8.(3分)下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是(  ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸,将镁条置于其中 有气泡产生 Mg是活泼金属 B 验纯后,将纯净氢气直接在空气中点燃 产生淡蓝色火焰 氢气可以在空气中安静的燃烧 C 向一未知无色溶液中,加入适量的稀盐酸溶液 有无色气体产生 该无色未知溶液中一定有CO32﹣ D 将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出、洗净、烘干、称量为bg 铁钉上覆盖一层红色的物质 金属活动顺序为:Fe>Cu,且析出铜的质量为(b﹣a)g A.A B.B C.C D.D 9.(3分)取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水,不与酸反应,高温也不分解),高温煅烧一段时间后得到78g固体,该固体与400g浓度为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后,过滤得到20g滤渣,则原石灰石中碳酸钙的质量分数为(  ) A.74.4% B.80.0% C.83.8% D.92.6% 二、填空与解答题(共6小题,共97分) 10.(5分)(1)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是铁锅的示意图.填空与解答. ①铁锅含有合金单质   (写化学式),含有的有机合成材料是   . ②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是   . ③铝锅轻便、耐用,其原因是   . ④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是   . 11.(6分)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氢氧化钡晶体工艺流程如下: ①毒重石要进行粉碎的目的是   ; ②操作Y的名称是   ,洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是   (填字母)。 A、30℃水   B、30℃饱和氯化钠溶液    C、30℃饱和氯化钡溶液。 ③滤渣水洗的目的是   。 12.(4分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们相互转化的关系如图甲所示。部分反应条件、反应物及生成物已略去。图乙所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题: Ⅰ.A的化学式为   。 Ⅱ反应②的基本反应类型为   。 Ⅲ.物质E的用途之一为   。 Ⅳ.反应④的化学方程式为   。 13.(16分)实验室给你提供了下列仪器,请选用合适的仪器完成指定的实验. ①图中仪器d的名称是:   . ②要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物),组装气体发生装置需要的仪器是   (填序号,下同),请写出该反应的化学方程式   ,收集氧气应采用   法,这种收集方法是根据氧气的   性质. ③提纯粗盐时,过滤需要选用上述仪器中的   (填序号),除此之外还缺少的仪器是滤纸、   、   (填名称). 14.为探究气体X的组成,某兴趣小组进行如图所示实验(固定装置未画出) 【资料在线】 (1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气. (2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与气体X反应.无水氯化钙可吸收气体X. (3)本实验条件下,氮气密度为1.15g•L﹣1.装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计. 【实验步骤】 (1)连接仪器,并检查装置气密性. (2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40g. (3)按图所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ(见表). (4)连接A、B、C装置,将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热.当A装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见表1) 【实验装置】如图2 【相关数据】  数据编号 测量项目 Ⅰ Ⅱ 玻璃管(含药品)的质量/g 52.40 51.92 B装置(含药品)的质量/g 102.00 102.54 氮气的体积/mL / 243.5 【回答问题】 (1)B装置中氧化钙吸水的原理为   (用化学方程式表示). (2)实验过程中,当观察到   ,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃冷却的目的是   . (3)分析实验测量的数据,生成水的质量为   g,氧化铜中氧元素的质量为   g.由此推知,气体X中一定   (填“有”或“没有”)氧元素. (4)通过计算推导出气体X的化学式为   .气体X还原氧化铜的化学方程式为:   . 15.(7分)长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10.0g水垢后,产生CO2气体的情况如图所示。 (1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少? (2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶解10.0g水垢,至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少(结果保留一位小数)。 (3)若配制113.0g10.0%的稀盐酸,需用38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积是多少毫升?(结果精确到个位) 第 6 页 / 共 6 页
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