2015年四川省绵阳市中考化学试卷（学生版）.doc

2015年四川省绵阳市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括21个小题，共63分。每小题只有一个选项是最符合题意的）
1．（3分）下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（　　）
A．滴水成冰、钢铁生锈 B．石蜡熔化、水分蒸发
C．粮食酿酒、烟花燃放 D．汽油挥发、云消雾散
2．（3分）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列对有关反应的描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
B．硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应
3．（3分）下列实验能达到目的是（　　）
A测定空气中氧气含量
B探究铁锈蚀条件
C探究燃烧条件
D探究分子运动

A．A B．B C．C D．D
4．（3分）下列推理或说法中，正确的是（　　）
①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应．
A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥
5．3分）将一定容器中，质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭在一定条件下反应段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物　　质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量/g
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法错误的是（　　）
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a的质量为2.56g
C．c物中元素的种类，一定等于a、b、两种物质中元素的种类
D．若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2
6．（3分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．已知：
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
下列判断中正确的是（　　）
A．氢化钙的化学性质稳定
B．①中发生化合反应，②中发生复分解反应
C．氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气
D．氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体
7．（3分）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
下列说法正确的是（　　）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
8．（3分）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（　　）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条置于其中
有气泡产生
Mg是活泼金属
B
验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃
产生淡蓝色火焰
氢气可以在空气中安静的燃烧
C
向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液
有无色气体产生
该无色未知溶液中一定有CO32﹣
D
将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg
铁钉上覆盖一层红色的物质
金属活动顺序为：Fe＞Cu，且析出铜的质量为（b﹣a）g
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g浓度为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（　　）
A．74.4% B．80.0% C．83.8% D．92.6%
二、填空与解答题（共6小题，共97分）
10．（5分）（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．填空与解答．
①铁锅含有合金单质　 　（写化学式），含有的有机合成材料是　 　．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是　 　．
③铝锅轻便、耐用，其原因是　 　．
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是　 　．

11．（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氢氧化钡晶体工艺流程如下：

①毒重石要进行粉碎的目的是　 　；
②操作Y的名称是　 　，洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是　 　（填字母）。
A、30℃水　　　B、30℃饱和氯化钠溶液　　　　C、30℃饱和氯化钡溶液。
③滤渣水洗的目的是　 　。
12．（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图甲所示。部分反应条件、反应物及生成物已略去。图乙所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：

Ⅰ．A的化学式为　 　。
Ⅱ反应②的基本反应类型为　 　。
Ⅲ．物质E的用途之一为　 　。
Ⅳ．反应④的化学方程式为　 　。
13．（16分）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验．

①图中仪器d的名称是：　 　．
②要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是　 　（填序号，下同），请写出该反应的化学方程式　 　，收集氧气应采用　 　法，这种收集方法是根据氧气的　 　性质．
③提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的　 　（填序号），除此之外还缺少的仪器是滤纸、　 　、　 　（填名称）．
14．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）

【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L﹣1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】如图2
【相关数据】
　数据编号
测量项目
Ⅰ
Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g
52.40
51.92
B装置（含药品）的质量/g
102.00
102.54
氮气的体积/mL
/
243.5
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为　 　（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到　 　，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是　 　．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为　 　g，氧化铜中氧元素的质量为　 　g．由此推知，气体X中一定　 　（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式为　 　．气体X还原氧化铜的化学方程式为：　 　．
15．（7分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10.0g水垢后，产生CO2气体的情况如图所示。
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少（结果保留一位小数）。
（3）若配制113.0g10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）

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