2010年广西桂林市中考化学试卷（教师版）.doc

2010年广西桂林市中考化学试卷（教师版）

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．（2分）因为鱼肉含有丰富的（　　）

A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖
【微点】生命活动与六大营养素．
【思路】只有熟悉六大营养素在食物中的分布和在人体内的作用，才能正确解答本题．
【解析】解：由于鱼肉中含有丰富的蛋白质，脂肪的含量较少，对人体的生长发育和健康比较有利。
故选：A。
【点拨】本题主要考查六大营养素在食物中的分布和在人体内的作用．难度较小．
2．（2分）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．铁 B．铝 C．硅 D．氧
【微点】地壳中元素的分布与含量．
【思路】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题。
【解析】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al
现在使用最多的是铝合金。
故选：B。
【点拨】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力。
3．（2分）空气的成分中，氧气约占空气总体积的（　　）
A．78% B．75% C．25% D．21%
【微点】空气的成分及各成分的体积分数．
【思路】熟记空气中各成分及体积分数，就能很轻松解决此题．
【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。
故选：D。
【点拨】只要熟记空气中各成分及体积分数，就能灵活解决各类题目．
4．（2分）我们熟悉的这些物质属于纯净物的是（　　）
A．干冰 B．石灰浆 C．食盐 D．食醋
【微点】纯净物和混合物的判别．
【思路】干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯净物；石灰浆、食盐、食醋等物质是由多种物质组成的，属于混合物．
【解析】解：A、干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯净物。
B、石灰浆中含有水和氢氧化钙等物质，属于混合物。
C、食盐的主要成分是氯化钠，还含有一些其它杂质，属于混合物。
D、食醋中含有醋酸和水，属于混合物。
故选：A。
【点拨】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．
5．（2分）生活处处有化学．下列变化过程只有物理变化的是（　　）
A．葡萄酿酒 B．食品发霉 C．水分蒸发 D．煤气中毒
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【思路】可以根据物理变化和化学变化的概念判断．看是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
【解析】解：A、葡萄酿酒的变化过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。故错误；
B、食品发霉的变化过程中有新物质生成，属于化学变化。故错误；
C、水分蒸发的过程中只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。故正确；
D、煤气中毒的实质是一氧化碳和血红蛋白结合生成了新物质，属于化学变化。故错误。
故选：C。
【点拨】本题实际上属于考查物理变化和化学变化的判断的问题．解答本题要掌握变化类型的判断方法，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
6．（2分）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（　　）
A．碳铵 B．硝铵 C．硫铵 D．硫酸钾
【微点】常见化肥的种类和作用．
【思路】从铵盐的特性可以解答本题．
【解析】解：铵盐与碱性物质混放或混用会释放氨气，降低肥效。
铵盐都属于氮肥，四个选项中只有硫酸钾不属于氮肥。
故选：D。
【点拨】本题主要考查铵盐的特性，难度较小
7．（2分）原来制作透明板的材料是特殊的（　　）

A．金属材料 B．天然纤维 C．合成材料 D．天然橡胶
【微点】合成纤维及其应用．
【思路】根据选项中材料是否耐高温的特点进行分析，即可正确选择。
【解析】解：A、金属材料都导热较快，隔热效果不好。故A不适合；
B、天然纤维的种类很多﹐长期大量用于纺织的有棉﹑麻﹑毛﹑丝四种。它们都是可燃物，着火点都低于一千度，故B不适合；
C、在合成纤维中聚氯乙烯纤维（氯纶）：难燃、耐酸、碱，吸湿性差。故C适合；
D、天然橡胶不耐高温，火焰温度达到一千度时，天然橡胶可以熔化。故D不适合。
故选：C。
【点拨】本题主要考查学生对各种材料的性质的认识。
8．（2分）下列认识正确的是（　　）
A．天然物质都是无毒的
B．金属铁是一定黑色的
C．化学物质都是有毒的
D．杜绝生产含有害化学成分的食品
【微点】金属的物理性质及用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【思路】A、根据物质是否有毒与天然的或合成的无关判断．
B、根据铁的状态与颜色的关系判断．
C、根据所有物质都是化学物质判断．
D、根据含有有害成分的食品会影响人体健康，甚至危及生命．
【解析】解：A、物质是否有毒与天然的或合成的无关，所以错误。
B、块状的或片状的铁是银白色的，粉末状的铁是黑色的，所以错误。
C、所有物质都是化学物质，它们有的有毒，有的无毒，所以错误。
D、含有有害成分的食品会影响人体健康，甚至危及生命，所以正确。
故选：D。
【点拨】食品安全是当今社会关注的重要热点之一，与食品加工相关的化学物质或添加剂的知识考查也越来越突显出来，特别是关于发酵粉、甲醛、工业酒精、亚硝酸盐、食用石蜡等物质的使用，以及农药化肥不合理施用，化学元素添加过量等带来的食品安全问题，在考查中出现的频度越来越高．
9．（2分）2010年6月5日世界环境日的中国主题是“低碳减排、绿色生活”，下列做法与此不符合的是（　　）
A．提倡使用节能灯
B．少用空调，温控适度
C．广泛使用一次性塑料袋
D．研发太阳能、风能、核能等新能源
【微点】资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治．
【思路】低碳生活是一种非常环保、文明的生活方式．节水、节电、节油、节气，可以帮助我们将低碳生活变为现实．
【解析】解：“提倡使用节能灯、少用空调，温控适度、研发太阳能、风能、核能等新能源”都符合“低碳减排、绿色生活”的要求。广泛使用一次性塑料袋，不仅造成资源浪费，还会污染环境，不符合“低碳减排、绿色生活”的要求。
故选：C。
【点拨】本题主要考查学生对节能环保的认识．
10．（2分）今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理后才可饮用，采取的措施有 ①煮沸　②消毒　③过滤　　④自然沉降，合理处理的顺序是（　　）
A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②①
【微点】水的净化．
【思路】根据已有的水的净化的知识进行分析解答，净化水的合理措施是自然沉降、过滤、消毒，煮沸，据此解答。
【解析】解：净化水的合理措施是自然沉降、过滤、消毒，煮沸，
故选：D。
【点拨】掌握水的净化的过程是正确解答本题的关键。
11．（2分）用固体氯化钠配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（　　）
A．玻璃棒 B．石棉网 C．烧杯 D．量筒
【微点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．
【思路】要知道配制100 g 10%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，根据步骤想所用仪器．
【解析】解：整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用药匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。所以用不到石棉网。
故选：B。
【点拨】熟记配置一定溶质质量分数的溶液所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．
12．（2分）如图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是（　　）

A．元素名称是“硫” B．元素符号“S”
C．元素的质量32.6g D．核电荷数是17
【微点】元素周期表的特点及其应用．
【思路】本题可根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，得出元素原子的原子序数、相对原子质量、元素符号、名称，进一步来分析解答．
【解析】解：A、根据信息示意图可知，元素为硫，则元素名称是“硫”的说法正确，故A错误；
B、根据信息示意图可知，元素符号“S”，说法正确，故B错误；
C、根据信息示意图可知，32.6为S原子的相对原子质量，则说法错误，故C正确；
D、根据信息示意图可知，原子序数为16，则核电荷数是16，D项说法错误，故D正确；
故选：C。
【点拨】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息来进行正确的判断，明确各信息的含义，要求学生明确相对原子质量．
13．（2分）如图X，Y，Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH．下列判断错误的是（　　）

A．X是稀盐酸 B．Y是水
C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z
【微点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【思路】根据物质的pH图可知：
Z物质pH＞7，呈碱性；X物质pH＜7，呈酸性；Y物质pH＝7，呈中性。
【解析】解：稀盐酸呈酸性，所以X为稀盐酸；水呈中性，所以Y为水；石灰水呈碱性，所以Z为石灰水；
故选：D。
【点拨】溶液的酸碱度与酸碱性关系：pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强。
14．（2分）下列物质不能用复分解反应制取的是（　　）
A．Fe B．CaSO4 C．HNO3 D．Cu（OH）2
【微点】复分解反应及其发生的条件．
【思路】本题考查对复分解反应的理解及利用复分解反应来制取物质，若有气体或水或沉淀生成时才发生复分解反应．
【解析】解：
A中铁为单质，而复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，则不可能用复分解反应制取，故A正确。
B中可用硫酸与氢氧化钙反应，酸碱中和反应属于复分解反应，故B错误。
C中可用硝酸银与盐酸反应生成HNO3，属于复分解反应，故C错误。
D中可用硫酸铜和氢氧化钡反应得到，属于复分解反应，故D错误
故选：A。
【点拨】正确把握复分解反应在溶液中相互交换成分，离子之间重新结合的实质．学会利用反应来制初中化学中常见的物质．
15．（2分）下列实验能达到目的是（　　）

A．①分离溶液中的FeCl2和CuCl2
B．②检验蜡烛燃烧生成的水
C．③检验CO32﹣的存在
D．④用水吸收CO
【微点】过滤的原理、方法及其应用；证明碳酸盐；蜡烛燃烧实验；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；酸碱盐的溶解性．
【思路】A、根据过滤的适用范围分析即可，过滤用于分离不溶性固体和液体的混合物。
B、干冷的小烧杯可以验证燃烧产物是否有水。
C、根据实验室检验CO32﹣的方法分析即可，实验室中检验CO32﹣的方法是：向试剂中滴加稀盐酸或稀硫酸，把产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中有CO32﹣。
D、根据CO不溶于水的物理性质分析即可。
【解析】解：A、FeCl2、CuCl2均溶于水，过滤的方法是不会分离他们的，故错误。
B、把干冷的小烧杯罩在燃烧的蜡烛上，若小烧杯内壁有水珠生成，则证明蜡烛燃烧的产物中有水，故正确。
C、向试管中滴加稀盐酸，若有气泡冒出，此气体不一定就是CO2，也可能是其他气体，所以此方法不会检验出是否含有CO32﹣，故错误。
D、CO不溶于水，所以不能用水吸收，故错误。
故选：B。
【点拨】检验产物中是否有水的方法：①把干冷的小烧杯罩在上面，若小烧杯内壁有水珠出现，则证明产物中有水②把产物通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变为蓝色，则证明有水。
16．（2分）吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合物（Na2SeO3）消除人体内的活性氧，该化合物中Se的化合价是（　　）
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
【微点】有关元素化合价的计算．
【思路】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题。
【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，化合物Na2SeO3中Se的化合价为：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4，
故选：A。
【点拨】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解题的能力。
17．（2分）下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．铜片放入盐酸中有气泡产生
B．在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣
C．铁在空气中燃烧火星四射
D．紫色石蕊试液使盐酸变红
【微点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；硬水与软水；金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂及其性质．
【思路】铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应．硬水中的钙离子、镁离子能和肥皂水中的物质反应生成不溶于水的物质．铁在空气中不能燃烧．石蕊试液不能使盐酸变色．
【解析】解：A、铜不能和盐酸反应。故错误；
B、在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣，因为硬水中的钙离子、镁离子能和肥皂水中的物质反应生成不溶于水的物质。故正确；
C、铁在空气中不能燃烧。故错误；
D、石蕊试液不能使盐酸变色，盐酸能使石蕊试液变红色。故错误。
故选：B。
【点拨】解答本题的关键是要充分了解各种物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
18．（2分）从图片中不能获取的信息是（　　）

A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
【微点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．
【思路】图片苯分子图象反映了分子间存在间隔；图片通过移走硅原子构成的文字表示物质由原子构成；图片NaCl晶体模型表示物质可由离子构成；图片水受热蒸发，可体现出受热分子运动速率加快，还表示出分子间存在间隔。
【解析】解：A、苯分子图象及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔；故A正确；
B、通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成；故B不正确；
C、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快；故C正确；
D、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；而苯分子图象及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成；故D正确；

故选：B。
【点拨】构成物质的微粒有分子、原子和离子三种；氯化钠等物质由离子构成，金属单质、稀有气体等物质由原子直接构成，其它物质则由分子构成。
19．（2分）下列对实验意外事故的处理错误的是（　　）
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
【微点】常见的意外事故的处理方法．
【思路】根据硫酸使用、药液进入眼睛事故处理、酒精灯的使用，酸沾到皮肤操作注意事项进行分析解答本题．
【解析】解：A、硫酸洒在实验台上，用大量的水冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱水冲洗，故A不正确。
B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故B正确；
C、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，因此选项C正确；
D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量清水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，因此选项D正确。
故选：A。
【点拨】本题考查学生根据硫酸洒在试验台上，药品进入眼睛，酒精灯洒出燃烧、酸沾到皮肤在处理时的注意事项进行分析解题的能力．
20．（2分）将Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：

甲
乙
丙
丁
甲
﹣﹣
沉淀
﹣﹣
气体
乙
沉淀
﹣﹣
﹣﹣
沉淀
丙
﹣﹣
﹣﹣

﹣﹣
丁
气体
沉淀
﹣﹣

下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是（　　）
A．Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3
B．H2SO4、K2CO3、Ba（NO3）2、NaOH
C．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4、K2CO3
D．H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3
【微点】酸的化学性质；盐的化学性质；反应现象和本质的联系．
【思路】本题的解题突破口在于甲和丁能反应生成气体，则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种，然后根据其他现象进一步推断出气体物质的化学式．
【解析】解：甲和丁能反应生成气体，则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种，分析选项，只有D符合题意，故选D。
【点拨】本题考查了常见物质的推断，完成此题，找准解题突破口，直接得出答案，可以采用排除法快速得出选项．
21．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．钠离子的电子数多于钠原子的电子数
B．氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂
C．把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100g
D．100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200g
【微点】有关溶质质量分数的简单计算；常见碱的特性和用途；碱的化学性质；原子和离子的相互转化．
【思路】A、根据离子与原子的不同分析即可；
B、根据氢氧化钠的物理化学性质分析即可；
C、根据溶质质量分数概念分析计算；
D、根据硫酸铜与氢氧化钠的反应原理分析即可．
【解析】解：A、钠原子失去一个电子后成为钠离子，所以钠离子的电子数少于于钠原子的电子数，故A错；
B、氢氧化钠能去除油污，但氢氧化钠有腐蚀性，不能直接用做厨房的清洁剂，故B错；
C、设需加水xg，根据配制溶液前后溶质质量不变，可得：100×12%＝（100+x）×6%，解得x＝100，故C正确；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，而氢氧化铜为沉淀，不属于溶液成分，所以溶液质量要小于200g，故D错误。
故选：C。
【点拨】本题重点考查了溶质质量分数的计算及溶液概念，属重点内容，需同学们掌握．
22．（2分）如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（　　）

A
B
C
D
X
MnO2
NH4NO3
CaO
NH4HCO3
Y
H2O2
H2O
H2O
HCl

A．A一定没气泡 B．B一定没气泡
C．C一定没气泡 D．D一定没气泡
【微点】实验室制取氧气的反应原理；水的性质和应用；溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用．
【思路】可以根据物质的物理性质和化学性质两方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解析】解：气泡产生有两种原因，一是生成气体，二是过程中释放热量导致装置温度升高，气体体积膨胀而逸出。
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，一定有气泡。
B、硝酸铵溶于水吸热，瓶内温度降低，压强减小。一定没有气泡。
C、氧化钙溶于水放出大量的热，瓶内温度升高，压强增大，一定有气泡。
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，一定有气泡。
故选：B。
【点拨】本题主要考查了物质的物理性质和化学性质及其应用方面的内容．
23．（2分）水电解的过程可用图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（　　）
A．①②③④ B．④①③② C．①②④③ D．①④③②
【微点】微粒观点及模型图的应用．
【思路】在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。
【解析】解：水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。顺序是：①②③④
故选：A。
【点拨】本题主要考查了微观粒子发生反应时的先后顺序方面的问题。
24．（2分）t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足图a、b两个变量的变化关系的是（　　）

A．a﹣溶解度，b﹣溶质质量
B．a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量
C．a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量
D．a﹣溶解度，b﹣溶剂质量
【微点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的概念．
【思路】由图示所给信息可知，随着加入b物质，而a物质不发生变化，再根据溶液组成各量的影响因素和溶解度的影响因素来考虑本题．
【解析】解：A、对于固体物质的影响因素主要是温度，而加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故A正确；
B、随着加入溶质质量，溶质质量分数越来越大，当达到饱和后，溶质质量分数就不变了，故B错误；
C、根据题目所给信息：向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和说明是向溶剂中加入溶质，该答案正好相反，故C错误；
D、D的错误在于横坐标表示溶剂不断增加，实际增加的是溶质，溶剂没有改变，故D错误。
故选：A。
【点拨】通过回答本题，要掌握溶解度的影响因素是温度，与溶质、溶剂量的改变没有关系．
25．（2分）小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（　　）

A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
【微点】探究金属锈蚀的条件．
【思路】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。浓硫酸具有吸水性。
【解析】解：A、装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升，因为铁钉生锈消耗了氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压；所以此描述正确。故不选A；
B、装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀，因为铁钉都与水和氧气接触，并且盐溶液、酸溶液能够加快铁的生锈速率；所以此描述正确。故不选B；
C、比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大；所以此描述不正确。故选C；
D、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈；所以此描述正确。故不选D。
故选：C。
【点拨】解答本题要掌握铁生锈的条件和促进铁生锈的因素，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
二、填空题（共3小题，满分16分）
26．（5分）小华按如图配方自做一瓶清凉甘甜的汽水．根据图中信息回答：
（1）小苏打中含有的金属元素的名称是　钠　．
（2）打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是　二氧化碳或CO2　，
该气体由柠檬酸与　小苏打（碳酸氢钠或NaHCO3）　反应生成．
（3）白糖的主要成分是C12H22O11，C12H22O11属于　有机物　，（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢、氧三种元素的质量比是　72：11：88或144：22：176　．

【微点】二氧化碳的用途；盐的化学性质；有机物与无机物的区别；元素的简单分类；元素质量比的计算；标签上标示的物质成分及其含量．
【思路】（1）欲正确解答本题，须根据小苏打的化学式即可知道它由哪些元素组成，找出其中的金属元素即可；
（2）欲正确解答本题，须知柠檬酸与汽水中的哪些物质反应有气体生成；
（3）①根据白糖的化学式就可判断它属于有机物还是无机物；
②欲正确解答本题，须知白糖的化学式，然后根据三种元素质量比等于各原子的相对原子质量×原子个数的比计算即可．
【解析】解：（1）小苏打的化学式为NaHCO3，由此可知，小苏打有钠元素、氢元素、碳元素和氧元素组成．其中只有钠元素属于金属．故答案为：钠．
（2）由图可知小华在瓶中同时加入了柠檬酸与小苏打，柠檬酸与小苏打反应可生成二氧化碳气体．故答案为：二氧化碳或CO2，小苏打（碳酸氢钠或NaHCO3）．
（3）有机物是生命产生的物质基础，有机化合物都含有碳元素．白糖（C12H22O11）所含的化学元素主要是C、H、O，属于有机物；
其中碳、氢、氧三种元素的质量比是12×12：1×22：16×11＝144：22：176＝72：11：88．
故答案为：11＝144：22：176或72：11：88．
【点拨】本题主要考查学生对金属元素和非金属元素的概念、有机物和无机物的概念的认识，以及计算元素的质量比的方法的掌握．
27．（6分）用化学方程式表示：
（1）用稀盐酸除去小刀上的铁锈：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．
（2）有非金属单质参加的置换反应：　C+2CuO2Cu+CO2↑ 或C+CuOCu+CO↑或 H2+CuO≜Cu+H2O　．
（3）有非金属单质生成的反应：　2KClO3≜2KCl+3O2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　．
【微点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）首先要知道铁锈的主要成分是（Fe2O3），
（2）首先要知道置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．在初中化学中学到的有非金属单质参加的置换反应主要是碳单质（C）和氢气（H2）的置换反应．
（3）在初中化学中学到的非金属单质中有实验室制法的主要有氧气的实验室制法和氢气的实验室制法．
【解析】解：（1）首先要知道铁锈的主要成分是（Fe2O3），根据酸的性质可知：酸和金属氧化物反应生成盐和水，那么盐酸和Fe2O3反应生成盐（FeCl3）和水（H2O），正确写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平可得：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）解答这个问题学生可以回忆在课本中学到的置换反应，从中不难找到有非金属单质参加的置换反应
C+2CuO2Cu+CO2↑或C+CuOCu+CO↑或 H2+CuO≜Cu+H2O．
（3）氧气的实验室制法和氢气的实验室制法，都是有非金属单质生成的反应：
2KClO3≜2KCl+3O2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【点拨】本题重点（1）考查酸和金属氧化物的反应，铁锈的主要成分，（2）置换反应，（3）非金属单质的实验室制法．学生在平时的学习中要注意归纳总结基本反应类型之间的联系和区别，加强对物质实验室制法的学习总结．
28．（5分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）　B＞A＝C　，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是　B　．
（2）t2℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是　C　，将其转化为不饱和溶液的两种方法有　降低温度　、　增加溶剂（后两空不规定顺序）　．

【微点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【思路】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度，③判断采取升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等，某物质在某温度下的溶解度和同温度下的该物质的饱和溶液中溶质的质量分数的关系为：溶质的质量分数＝×100%，溶解度大，饱和溶液中溶质的质量分数就大．
【解析】解：（1）由三物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是B＞A＝C，则它们在该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：B＞A＝C，故答案为：B＞A＝C，B
（2）由于在t2℃时，A和B溶解度都大于25g，C的溶解度小于25g，因此把t2℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，A和B形成的是不饱和溶液，C形成的是饱和溶液；由于C的溶解度随温度的升高而降低，因此使其转化成不饱和溶液可采取降温、添加溶剂的方法；故答案为：C，降低温度、增加溶剂
【点拨】本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线表示的意义及固体溶解度的概念，培养学生对概念的理解能力和应用能力．
三、解答题（共4小题，满分34分）
29．（6分）现有下列药品和实验仪器．药品：石灰石、稀硫酸、稀盐酸
仪器如下：

（1）写出未标注的仪器名称：①　烧杯　，②　试管　．
（2）实验室用题中药品制备并收集一瓶气体应选择的仪器是（填写仪器序号）　②③⑥⑧⑨　，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　．
【微点】常用仪器的名称和选用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路】（1）根据仪器的名称和用途回答．
（2）根据给出的药品和各种气体制取的反应原理分析出所能制取的气体，再根据药品的状态和反应条件确定气体发生装置，根据气体的溶解性、密度等性质确定收集装置，根据反应原理涉及的反应物、生成物种类和反应条件写出化学方程式．
【解析】解：（1）①是较大量试剂的反应容器，也可用来配溶液，叫烧杯，②是少量试剂的反应容器，叫试管．
（2）根据药品石灰石、稀硫酸、稀盐酸可知，能用来制二氧化碳，原理是碳酸钙和稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；石灰石是固体，盐酸为液体，反应条件是常温，发生装置应由②⑨⑥组成，二氧化碳密度比空气大，能溶解于水且和水反应，所以用向上排空气法，收集装置由组成③⑧．
故答案为：（1）①烧杯；②试管；（2）②③⑥⑧⑨；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
【点拨】气体的制取是初中化学重点实验之一，是考查重点，也是学习难点，它涉及知识面广，对学生思维能力、分析归纳、信息处理等能力都有较高要求，既是考查知识的题目，又是考查能力的题目，正符合素质教育的理念，在中考中出现的频度极高，要加强训练．
30．（6分）A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质．C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源．B的浓溶液常用做干燥剂．已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：
①Fe+A→C+E；②Fe+B→D+E．
（1）写出A、B、C的化学式：A　CuSO4　，B　H2SO4　，C　Cu　．
（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设
计并完成了以下实验：

你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“不正确”）　不正确　，理由是　4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜或4.2g紫红色固体，不只是原来的C物质，或4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量．其它合理答案均可．没有文字说明不给分）．　．
【微点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．
【思路】（1）欲正确解答本题，须知最清洁的能源、浓溶液常用做干燥剂的物质、紫红色固体分别是什么，然后根据已知条件和图示，从条件最多的反应开始推断，层层深入，就可正确解答；
（2）根据化学反应中物质的变化情况进行分析即可．
【解析】解：（1）由“C、D是单质，C为紫红色固体”可以推断，C为Cu；
最清洁的能源是H2，故可推断D是H2；由“B的浓溶液常用做干燥剂”可判断B是浓硫酸；
故②Fe+B→D+E的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故可推断，E为FeSO4；
那么①Fe+A→C+E的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故可推断A为CuSO4．
故选CuSO4、H2SO4、Cu．
（2）不正确．4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜或4.2g紫红色固体，不只是原来的C物质，或4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量．其它合理答案均可．没有文字说明不给分）．
【点拨】本题主要考查学生对一些常见物质的作用和性质的认识，以及运用化学方程式和质量分数进行计算和判断的能力．
31．（12分）请你参与下列探究：
【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是　变红色　．从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是　分子不断运动　；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是　浓氨水能使酚酞变红色　．
（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是　促进氨水受热分解　．
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）①　反应速度快　；②　大大降低了氨气对空气的污染　．
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是　变红色　，不同变化是　下面的先变红色上面的后变红色　，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是　能和水反应生成酸　、　密度比空气密度大　．
（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．
小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：　在支管口接上导管通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯内　、
　在大试管内装入少量的澄清石灰水　．

【微点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性．
【思路】实验探究和结论：（1）通过图示可知，浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中，再根据氨水显碱性能使酚酞变红色即可作答；
（2）氢氧化钠溶于水会放出大量的热，即可得到正确答案；
（3）用图2所示的装置，本身装置是密闭的实验装置，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度快即可作答．
思维拓展：（1）用二氧化碳和水反应生成碳酸、二氧化碳密度比空气密度大解答；
（2）结合实验装置图，只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触，然后再让它和燃着的蜡烛接触即可．
【解析】解：实验探究和结论：（1）通过图示可知，浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中，氨水呈碱性，它能使酚酞变红色，故（1）答案：变红色；分子不断运动；浓氨水能使酚酞变红色．
（2）浓氨水中含有水，氢氧化钠溶液与水混合放出大量的热，是分子运动加快，氨水受热易分解为氨气和水，故答案为：促进氨水受热分解．
（3）图2的装置，本身装置是密闭的实验装置，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度快，故答案为：反应速度快、大大降低了氨气对空气的污染．
思维拓展：（1）二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故答案为：变红色；下面的先变红色上面的后变红色；能和水反应生成酸；密度比空气密度大．
（2）只要使反应生成的二氧化碳与石灰水接触，让它和燃着的蜡烛接触即可，故答案为：在支管口接上导管通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯、在大试管内装入少量的澄清石灰水．
【点拨】虽然氨气是碱性气体，二氧化碳是酸性气体，但它们本身不会使酸碱指示剂变色，氨气和二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：氨气与二氧化碳分别与水反应生成氨水和碳酸，氨水和碳酸分别显碱性和酸性．
32．（10分）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：

实验一
实验二
实验三
实验四
原固体混合物质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液质量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的质量
2g
m
5g
5g
请分析表中数据回答并计算[（4）要