氧化还原反应导学案.doc

课题:第三节氧化还原反应(第课时)氧化还原反应学习目标：1、 初步学会根据化合价变化、电子转移得观点判断、分析、理解氧化还原反应2、 了解氧化还原反应得本质就是电子得转移3、 学会用双线桥、单线桥表示电子转移得方向与数目学习重难点：重难点:氧化还原反应得本质课堂导入:、将刚削好得苹果与久置得苹果比较,颜色有何变化? 苹果由粉绿色变成黄褐色,因为苹果中得F2+被空气氧化成Fe3+2、泡好得绿茶静置后有何变化？绿茶久置后颜色变深,因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变3、 铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属得冶炼、栏杆得锈蚀等等都就是常见得氧化还原反应,氧化还原反应占生活生产得所有反应得6%,那究竟什么样得反应就是氧化还原反应呢?知识链接：标出下列物质中各元素得化合价：CuO FeO4 Cl a2SO3 O Na2SO Na2O aH MCl2 Al3 lO Na3P4 MnO2 KMnO K2Mn4 CaO3 NH NH4N3化合价口诀:一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳;二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。自主梳理:一、氧化还原反应1、从得失氧得角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜得化学反应方程式： _;uO_氧,发生了_反应；H2 _氧，发生_反应,定义:_氧化还原反应。列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素得化合价在反应前后有无变化，如何变化。2、从化合价变化得角度分析氧化还原反应除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点?例：标出下面化学方程式中各个元素得化合价（1)、H2CuOCu 2O在这个化学反应前后,氢元素得化合价由_价变化到_价,化合价_，发生_反应；铜元素得化合价由_价变化到_价,化合价_,发生_反应。 (2)、2H2 2H2+O2 在这个化学反应前后，氢元素得化合价由_价变化到_价，化合价_,发生_反应；氧元素得化合价由_价变化到_价，化合价_，发生_反应。 从化合价得角度给氧化还原反应下定义:_叫氧化还原反应。 (3）、H+ Cl2= HCl 在这个化学反应前后，氢元素得化合价由_价变化到_价,化合价_，被_，发生_反应;氯元素得化合价由_价变化到_价,化合价_，被_,发生_反应.总结：化合价升高，发生_反应；化合价降低，发生_反应；即氧化还原反应得特征:_。、 从电子转移得角度分析氧化还原反应（1)写出钠在氯气中燃烧得化学方程式_分别画出氢元素与氯元素得原子结构示意图:钠原子最外层有_电子,在化学反应中易_一个电子达到像氖原子电子层得稳定结构，氯原子最外层有7个电子,在化学反应中易_一个电子达到像氖原子电子层得稳定结构。 （ ）e-Na Na 化合价（ )，被（ ） （ )e C Cl 化合价（ ），被( )形成NaCl时,钠元素原子失去_电子,元素化合价由_价到_价，化合价_,成为钠离子，发生_反应;氯元素原子_得到_电子,元素化合价由_价到_价,化合价_,成为氯离子，发生_反应；故该反应就是_反应，在这个反应中有电子得得失。即有电子得失得反应就是_反应。(2）写出氢气在氯气中燃烧得化学方程式_氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易_一个电子达到稳定结构;氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易_一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力相差不大,都未能将对方得电子夺取过来,只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有。所以氢原子与氯原子就是靠共用电子对形成氯化氢分子得.但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子,从而使氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性。 共用电子对 ( ) H(+1价) 化合价( ),被（ ) 共用电子对( ） Cl Cl(1价) 化合价（ ),被（ ）形成共价化合物Hl时,共用电子对偏离氢元素，氢元素化合价_，该元素得物质被_,发生_反应;共用电子对偏向氯元素，氯元素化合价_,该元素得物质_,发生_反应。故该反应就是_反应,在这个反应中有电子得偏移.即有电子偏移得反应就是_反应。通过以上分析,得出氧化还原反应得本质就是_。总结：升失氧、降得还4、 四种基本反应类型与氧化还原反应得关系写出四种基本反应类型并用字母表示:（1)_（2)_(3）_（4）_分析下列方程式所属得基本反应类型、化合价有无变化、就是否为氧化还原反应 Zn + CuO4 = ZSO + Cu 点燃 2 +C =Cl MnO2 、 2KCl3 = 2Kl +3O2 l NOH=NCl+H2O 总结四种基本反应类型与氧化还原反应得关系如下：检测反馈:1、 什么就是氧化还原反应：从化合价角度：从电子得失角度：2、 下列反应中属于氧化还原反应得就是:+2=CO2 2+2OH2SO3 CaCO3=CaCO2 KCO3=2KCl3 n+2OZn+H2 u2AgNO3=u(NO3)+2Ag NaOHHlNaCl+H2O BaCl+2S4=BaO4+2KC MnO2+4HClMnl2+C2H2O 2 SO2 = 3S + 2H2 H2S Cu2 =S+ 2H+ 2S +2F3+ = 2Fe2 2H+ 3、 氧化还原反应得实质就是：(A）氧元素得得失（B)化合价得升降（）电子得转移 （D）原子得重新组合4、下列反应中，属于氧化还原反应得就是( ）A、Fe + CSO4 eSO4 Cu 、 Cl2 + Na2SO +H2 = Na2S4 2HClMnO2 、C、 Na2O + O =2Na D、 KCl= 2KCl + 3O25、下列变化过程一定就是属于还原反应得就是 （ ）、HClMgC2 B、a N+ C、COCO2 D、Fe3+ Fe2 6、下列说法完全正确得就是 （ ）A、 有氧元素参加得反应一定就是氧化还原反应B、 没有氧元素参加得反应一定不就是氧化还原反应C、 有单质生成得分解反应一定就是氧化还原反应D、 复分解反应一定就是氧化还原反应、氧化还原反应发生在同种元素之间得就是 （ )A。ZnHCZnC2+H2 B。22S+S2S2H2OC。 H2+CuO=Cu H2O D2O 22O8、 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应得就是 ( )A.Fe+2l=H+eC2 B。2FeCl2Cl22FeCl。 CO+OC(OH） 。Fe（OH)3=e 2O3 +H2、在氧化还原反应中3S+6KH=K2SOK2S 3H2中，被氧化与被还原得硫原子数之比为 ( )A、：2 B、2:1 C、1:1 D、3:210、以“2NCl=2aCl为例，分析氧化还原反应中元素化合价为什么会变化？化合价得变化与电子得转移有什么关系？