氧化还原反应导学案.doc

课题:第三节氧化还原反应(第１课时)
氧化还原反应
学习目标：
1、 初步学会根据化合价变化、电子转移得观点判断、分析、理解氧化还原反应
2、 了解氧化还原反应得本质就是电子得转移
3、 学会用双线桥、单线桥表示电子转移得方向与数目
学习重难点：
重难点:氧化还原反应得本质
课堂导入:
１、将刚削好得苹果与久置得苹果比较,颜色有何变化?
　　苹果由粉绿色变成黄褐色,因为苹果中得Fｅ2+被空气氧化成Fe3+
2、泡好得绿茶静置后有何变化？
绿茶久置后颜色变深,因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变
3、 铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属得冶炼、栏杆得锈蚀等等都就是常见得氧化还原反应,氧化还原反应占生活生产得所有反应得6０%,那究竟什么样得反应就是氧化还原反应呢?
知识链接：
标出下列物质中各元素得化合价：
CuO 　FeＳO4　 Cl２　 Ｎa2SO3 Ｈ２O Na2SO４ Na2O 　ＮaＯH MｇCl2 　Al２Ｓ3
ＫＣlO３　 　Na3PＯ4　 MnO2　　 KMnO４　 K2MnＯ4 　CaＣO3 NH３ NH4NＯ3
化合价口诀:一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳;二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
自主梳理:
一、氧化还原反应
1、从得失氧得角度分析氧化还原反应
写出氢气还原氧化铜得化学反应方程式： ______＿________＿＿＿____________＿＿_;
ＣuO__＿_氧,发生了＿___＿___反应；H2 ___＿氧，发生＿__＿＿____反应,
定义:_＿__＿____＿___＿_＿___＿_＿___＿________＿_＿＿__＿_______氧化还原反应。
列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素得化合价在反应前后有无变化，如何变化。
2、从化合价变化得角度分析氧化还原反应
除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点?
　例：标出下面化学方程式中各个元素得化合价
（1)、H2＋CuO＝Cu ＋Ｈ2O
在这个化学反应前后,氢元素得化合价由＿___价变化到_＿__价,化合价＿_＿_，发生_____＿＿__反应；铜元素得化合价由＿__＿价变化到＿＿_＿价,化合价_＿＿＿,发生＿＿_＿＿____反应。
(2)、2H2Ｏ 2H2↑+O2↑
在这个化学反应前后，氢元素得化合价由___＿价变化到____价，化合价_＿_＿,发生＿＿_＿_____反应；氧元素得化合价由_＿＿＿价变化到＿＿__价，化合价_＿_＿，发生__＿____＿_反应。
　从化合价得角度给氧化还原反应下定义:___＿＿＿____＿__＿_＿__＿＿_____＿____＿叫氧化还原反应。
(3）、H２　+ Cl2　＝=== ２HCl
在这个化学反应前后，氢元素得化合价由＿___价变化到_＿__价,化合价_＿_＿，被＿__＿＿__，发生___＿___＿_反应;氯元素得化合价由__＿_价变化到＿___价,化合价__＿_，被_＿_____,发生____＿___＿反应.
总结：化合价升高，发生＿___＿＿_＿_反应；化合价降低，发生_________反应；
即氧化还原反应得特征:______＿__＿____________＿___＿＿＿＿＿___＿___＿。
３、 从电子转移得角度分析氧化还原反应
（1)写出钠在氯气中燃烧得化学方程式__＿___＿_＿________＿______＿_＿__＿_
分别画出氢元素与氯元素得原子结构示意图:
钠原子最外层有＿_＿_电子,在化学反应中易___＿一个电子达到像氖原子电子层得稳定结构，氯原子最外层有7个电子,在化学反应中易__＿_一个电子达到像氖原子电子层得稳定结构。
　 　 　　 　　 　　 （ 　 ）e-
Na　　　　　　　　 　 　　　　 Na＋
　 　 化合价（ 　 )，被（ 　 ）
　　 　 　 　 　 （ )e－　 　　 　
Cｌ　 　　 　　　 　 　 Cl—
　　 　 化合价（ 　　　），被( )
形成NaCl时,钠元素原子失去＿__＿__电子,元素化合价由____价到____价，化合价＿_＿＿____,成为钠离子，发生_____＿_反应;氯元素原子_＿_得到_＿___电子,元素化合价由_____＿_价到＿_____＿__价,化合价__＿____＿,成为氯离子，发生_＿＿____反应；故该反应就是_＿_______＿_＿_反应，在这个反应中有电子得得失。即有电子得失得反应就是___＿＿＿＿__＿_＿_反应。
(2）写出氢气在氯气中燃烧得化学方程式_＿_＿_＿_＿＿_＿_____＿___________
氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易＿___一个电子达到稳定结构;氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力相差不大,都未能将对方得电子夺取过来,只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有。所以氢原子与氯原子就是靠共用电子对形成氯化氢分子得.但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子,从而使氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性。
　　 　　　 共用电子对 (　 )
Ｈ　　　 　　　　　　 　 　　　H(+1价)
　 　 化合价( 　　 ),被（　 　 　 )
　 　　 　 共用电子对( 　）　 　　 　　 　
Cl　 　 　 　 　　　　 　　　 Cl(－1价)
　　 　 化合价（　　 ),被（ 　 ）
形成共价化合物HＣl时,共用电子对偏离氢元素，氢元素化合价________，该元素得物质被____＿__,发生＿_＿____反应;共用电子对偏向氯元素，氯元素化合价_______＿,该元素得物质_______,发生＿＿_＿___反应。故该反应就是__＿___＿___＿__反应,在这个反应中有电子得偏移.即有电子偏移得反应就是
__＿_＿____＿_＿反应。
通过以上分析,得出氧化还原反应得本质就是＿___＿____＿＿_＿＿＿＿_＿_______
＿＿____＿＿____＿_＿＿＿____＿______。
总结：升失氧、降得还
4、 四种基本反应类型与氧化还原反应得关系
写出四种基本反应类型并用字母表示:
（1)＿_____＿___＿_＿＿__＿__＿_＿______＿＿＿__＿＿＿__________＿___＿__＿___＿_＿＿
（2)____________＿_________＿___＿___＿_____＿_＿__＿____＿＿_＿_＿__＿＿__＿＿＿
(3）___＿___＿__＿__＿_________＿＿______＿_＿__＿＿__＿＿__＿____________＿__＿
（4）_＿______＿______＿___＿____＿＿_＿＿＿______＿__＿＿_______＿__________＿_
分析下列方程式所属得基本反应类型、化合价有无变化、就是否为氧化还原反应
Zn + CuＳO4 = ZｎSO４ + Cu 　 点燃
　　　 　 　　 　 　 　 Ｈ2 +Cｌ２ ===＝２ＨCl　
MnO2 、△
2KClＯ3 ======== 2KＣl +3O2↑ 　 　　 　 　　ＨＣl ＋NａOH　=NａCl　+H2O
总结四种基本反应类型与氧化还原反应得关系如下：

检测反馈:
1、 什么就是氧化还原反应：
⑴从化合价角度：
⑵从电子得失角度：
2、 下列反应中属于氧化还原反应得就是:
⑴Ｃ+Ｏ2=CO2 ⑵ＳＯ2+Ｈ2O＝H2SO3ﻩ 　　 　　 　 　 ⑶CaCO3=CaＯ＋CO2　 ﻩ　 ⑷２KCｌO3=2KCl＋3Ｏ２　
⑸Ｚn+Ｈ2ＳO４＝ZnＳＯ４+H2↑ ﻩ 　 ⑹Ｃu＋2AgNO3=Ｃu(NO3)２+2Ag 　 ⑺NaOH＋HＣl＝NaCl+H2O 　 　 　 　 ⑻BaCl２+Ｋ2SＯ4=BaＳO4+2KCｌ 　 　 　　⑼MnO2+4HCl＝MnＣl2+Cｌ２↑＋2H2Oﻩ　 ⑽2Ｈ２Ｓ ＋ SO2 = 3S + 2H2Ｏ 　 　 ⑾H2S ＋ Cu2＋ =　ＣｕS↓+ 2H+ ﻩ ⑿Ｈ2S +　2Fｅ3+ = 2Fe2＋ ＋　2H+ ＋ Ｓ↓
3、 氧化还原反应得实质就是：
(A）氧元素得得失　　（B)化合价得升降ﻩ　（Ｃ）电子得转移 （D）原子得重新组合
4、下列反应中，属于氧化还原反应得就是( 　 ）
A、Fe + CｕSO4　＝ ＦeSO4 ＋ Cu Ｂ、 Cl2 　+ 　Na2SO３ +　H2Ｏ = Na2SＯ4 ＋ 2HCl
MnO2 、△
C、 Na2O + Ｈ２O =2NaＯＨ 　D、　 ２KClＯ３　====＝===＝= 2KCl　 + 3O2↑
5、下列变化过程一定就是属于还原反应得就是 （ 　 　 　）
Ａ、HCl→MgCｌ2 　　　 　B、Ｎa →Nａ+ 　 C、CO→CO2 　　 D、Fe3+ →Fe2＋
6、下列说法完全正确得就是 　（ 　 　　）
A、 有氧元素参加得反应一定就是氧化还原反应
B、 没有氧元素参加得反应一定不就是氧化还原反应
C、 有单质生成得分解反应一定就是氧化还原反应
D、 复分解反应一定就是氧化还原反应
７、氧化还原反应发生在同种元素之间得就是 （　 　)
A。Zn＋２HCｌ＝ZnCｌ2+H2↑ ﻩB。2Ｈ2S+SＯ2＝３S＋2H2O
C。 H2+CuO=Cu ＋H2O 　 D．２Ｈ2O 　2Ｈ2↑＋O２↑
8、 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应得就是 ( 　 )
A. Fe+2ＨＣl=H２↑+ＦeCｌ2ﻩ 　B。2FeCl2＋Cl2＝2FeCl３
Ｃ。 CａO+Ｈ２O＝Cａ(OH）２ 　 Ｄ。２Fe（OH)3　=Ｆe 2O3 +３H2Ｏ
※※９、在氧化还原反应中3S+6KＯH=K2SO３＋２K2S ＋3H2Ｏ中，被氧化与被还原得硫原子数之比为 (　 　　 )
A、１：2 　 B、2:1 　 　C、1:1 　 　 D、3:2
10、以“2Nａ＋Cl２=2ＮaCl"为例，分析氧化还原反应中元素化合价为什么会变化？化合价得变化与电子得转移有什么关系？