2010年天津市高考化学试卷 .pdf

2010 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 36 分）分）1（6 分）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济的是（）A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2（6 分）化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是（）A阿司匹林具有解热镇痛作用 B可以用 Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 3（6 分）下列鉴别方法可行的是（）A用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag+B用 Ba（NO3）2溶液鉴别 Cl、SO42和 CO32 C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷 D用 KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 4（6 分）下列液体均处于 25，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH4.5 的番茄汁中 c（H+）是 pH6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍 CAgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同 DpH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）5（6 分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2+H2ONa+OH+O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O 6（6 分）下列各表述与示意图一致的是（）A图表示 25时，用 0.1molL1盐酸滴定 20mL0.1molL1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B图中曲线表示反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 C图表示 10mL0.01molL1KMnO4酸性溶液与过量的 0.1molL1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 64 分）分）7（14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题：（1）L 的元素符号为 ；M 在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）Z、X 两 元 素 按 原 子 数 目 比 1：3 和 2：4 构 成 分 子 A 和 B，A 的 电 子 式为 ，B 的结构式为 （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 该族 25 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol 硒化氢反应热的是 （填字母代号）a+99.7kJmol1 b+29.7kJmol1 c20.6kJmol1 d241.8kJmol1（4）用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受热分解生成化合物 Q写出阳极生成 R 的电极反应式：；由 R 生成 Q的化学方程式：8（18 分）已知：RCHCHORRCH2CHO+ROH（烃基烯基醚）烃2/+基烯基醚 A 的相对分子质量（M r）为 176，分子中碳氢原子数目比为 3：4与 A 相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A 的分子式为 （2）B 的名称是 ；A 的结构简式为 （3）写出 CD 反应的化学方程式：（4）写出两种同时符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式：、属于芳香醛，苯环上有两种不同环境的氢原子 由 E 转 化 为 对 甲 基 苯 乙 炔（）的 一 条 路 线 如 下：（5）写出 G 的结构简式：（6）写出步反应所加试剂、反应条件和 步反应类型：序号 所加试剂及反应条件 反应类型 9（18 分）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成 TiO2x H2O 的化学方程式为 。（2）检验 TiO2x H2O 中 Cl是否被除净的方法是 。（3）下列可用于测定 TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法（4）配制 NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的 （填字母代号）。（5）滴定终点的现象是 。（6）滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M gmol1）试样 w g，消耗 c molL1 NH4Fe（SO4）2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为 。（7）判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。10（14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：（2）煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H90.8kJmol1 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H23.5kJmol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H41.3kJmol1 总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）a高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2的浓度 d增加 CO的浓度 e分离出二甲醚（4）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（molL1）0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“”、“”或“”）若加入 CH3OH 后，经 10min 反应达到平衡，此时 c（CH3OH）；该时间内反应速率 v（CH3OH）