2010年天津市高考化学试卷 .doc

2010年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1（6分）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济的是（）A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2（6分）化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是（）A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3（6分）下列鉴别方法可行的是（）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO42和CO32C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4（6分）下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c（H+）是pH6.5的牛奶中c（H+）的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）5（6分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2ONa+OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O6（6分）下列各表述与示意图一致的是（）A图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10mL0.01molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化二、解答题（共4小题，满分64分）7（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 该族25周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）a+99.7kJmol1 b+29.7kJmol1 c20.6kJmol1 d241.8kJmol1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 8（18分）已知：RCHCHORRCH2CHO+ROH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4与A相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A的分子式为 （2）B的名称是 ；A的结构简式为 （3）写出CD反应的化学方程式： （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 、 、 属于芳香醛，苯环上有两种不同环境的氢原子由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：（5）写出G的结构简式： （6）写出步反应所加试剂、反应条件和 步反应类型：序号所加试剂及反应条件反应类型 9（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为 。（2）检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是 。（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的 （填字母代号）。（5）滴定终点的现象是 。（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。10（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为： （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（4）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“”）若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH） ；该时间内反应速率v（CH3OH）