2010年江苏省高考化学试卷 .pdf

2010 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 14 分每小题只有一个选项符合题分每小题只有一个选项符合题意意 1（2 分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2（2 分）水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是（）AH2O 的电子式为 B4时，纯水的 pH7 CD216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D273K、101kPa，水分子间的平均距离 d：d（气态）d（液态）d（固态）3（2 分）下列离子方程式表达正确的是（）A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH 通电B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2O C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2NO3+NO+H2O D用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2O 4（2 分）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5（2 分）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温下，1L0.1molL1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA B1mol 羟基中电子数为 10NA C在反应 KIO3+6HIKI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2转移的电子数为 6NA D常温常压下，22.4L 乙烯中 CH 键数为 4NA 6（2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的 c（H+）11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3 Cc（H+）/c（OH）1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl Dc（Fe3+）0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN 7（2 分）下列有关实验原理或操作正确的是（）A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取并收集少量 CO2、NO 和 O2 B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C洗涤沉淀时（见图 2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D用广泛 pH 试纸测得 0.10molL1NH4Cl 溶液的 pH5.2 二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 28 分每小题有一个或两个选分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分分 8（4 分）下列说法不正确的是（）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B常温下，反应 C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中 Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 9（4 分）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是（）A可用酸性 KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B香兰素、阿魏酸均可与 Na2CO3、NaOH 溶液反应 C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D与香兰素互为同分异构体，分子中有 5 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2 种 10（4 分）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项 实验操作 实验目的或结论 A 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl2溶液中少量FeCl3 B 向某溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含 SO42 C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在 CO32 D 两支试管中装有等体积、等浓度的 H2O2溶液，向其中一支试管中加入 FeCl3溶液 FeCl3溶液对 H2O2分解速率无影响 AA BB CC DD 11（4 分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（）A该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B装置 Y 中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH C装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 12（4 分）常温下，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）c（CH3COOH）+c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）13（4 分）已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键 14（4 分）在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.4kJmol1）容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3 NH3的浓度（molL1）c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ 体系的压强（Pa）p1 p2 p3 反应物的转化率 1 2 3 下列说法正确的是（）A2c1c3 Ba+b92.4 C2p2p3 D1+31 二、非选择题二、非选择题 15（12 分）高纯 MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料实验室以 MnO2为原料制备少量高纯 MnCO3的操作步骤如下：（1）制备 MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量 MnO2和水，搅拌，通入 SO2和 N2混合气体，反应 3h停止通入 SO2，继续反应片刻，过滤（已知 MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）石灰乳参与反应的化学方程式为 反应过程中，为使 SO2尽可能转化完全，在通入 SO2和 N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、若实验中将 N2换成空气，测得反应液中 Mn2+、SO42的浓度随反应时间 t 变化如右图导致溶液中 Mn2+、SO42浓度变化产生明显差异的原因是 （2）制备高纯 MnCO3固体：已知 MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时 pH7.7请补充由（1）制得的 MnSO4溶液制备高纯 MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH ；低于 100干燥 16（10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有 BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。某主要生产 BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取 Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中 pH1，Ba（FeO2）2与 HNO3的反应化学方程式为 。（2）酸 溶 时 通 常 控 制 反 应 温 度 不 超 过 70，且 不 使 用 浓 硝 酸，原 因是 、。（3）该厂结合本厂实际，选用的 X 为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是 。17（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理 方法 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4 方法 用生物质热解气（主要成分 CO、CH4、H2）将 SO2在高温下还原成单质硫 方法 用 Na2SO3溶液吸收 SO2，再经电解转化为 H2SO4（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中 SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3能提高燃煤烟气中 SO2去除率的措施有 （填字母）A增大氨水浓度 B升高反应温度 C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使 HSO3转化为 SO42 采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是 （用离子方程式表示）（2）方法主要发生了下列反应：2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）H8.0kJmol1 2H2（g）+SO2（g）S（g）+2H2O（g）H90.4kJmol1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566.0kJmol1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJmol1 S（g）与 O2（g）反应生成 SO2（g）的热化学方程式为 （3）方法中用惰性电极电解 NaHSO3溶液的装置如右图所示阳极区放出气体的成分为 （填化学式）18（12 分）正极材料为 LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型 LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与 LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和 LiOH 溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向 LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 LiCoO2及少量 AI、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32被氧化成 SO42，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全脱水，则 1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在 350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。19（14 分）阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物 B、C、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到 线路一：线路二：（1）E 的结构简式为 （2）由 C、D 生成化合物 F 的反应类型是 （3）合成 F 时还可能生成一种相对分子质量为 285 的副产物 G，G 的结构简式为 （4）H 属于 氨基酸，与 B 的水解产物互为同分异构体H 能与 FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有 2 种写出两种满足上述条件的 H 的结构简式：（5）已知：，写出由 C 制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）（合成路线流程图示例如下：）20（10 分）以水氯镁石（主要成分为 MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（l）预氨化过程中有 Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下 Mg（OH）2的 Ksp1.81011，若溶液中 c（OH）3.0106molL1，则溶液中 c（Mg2+）（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 （3）高温煅烧碱式碳酸镁得到 MgO取碱式碳酸镁 4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g 和标准状况下 CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有 MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）三、本题包括第三、本题包括第 21、22 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答若两题都做，则按第修模块的内容请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答若两题都做，则按第 21题评分题评分 21（12 分）乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用 CaC2与水反应生成乙炔（1）CaC2中 C22与 O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1mol O22+中含有的 键数目为 （2）将乙炔通入Cu（NH3）2Cl 溶液生成 Cu2C2红棕色沉淀Cu+基态核外电子排布式为 （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN）丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 （4）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如右图所示），但 CaC2晶体中含有的中哑铃形 C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长CaC2晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的C22数目为 22对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体 NaHSO4为催化剂（可循环使用），在 CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45反应 1h反应结束后，过滤，滤液分别用 5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯（l）上述实验中过滤的目的是 （2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 （3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果 n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数（%）总产率（%）催化剂 n（甲苯）对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0 浓 H2SO4 1.2 36.5 59.5 4.0 99.8 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9 0.25 46.3 52.8 0.9 99.9 0.32 47.9 51.8 0.3 99.9 NaHSO4 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有 、