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粗盐提纯专题练 姓名：_从海水中提取的粗盐，除了NaCl外，还可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32和SO42，为了进一步检测成分，将其配置成溶液一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出下列说法正确的是（B）A一定含有Mg2+B一定含有CO32C一定含有SO42D一定含有Ca2+为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的至步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：沉淀甲是Mg（OH）2；沉淀乙是_；沉淀丙是_；滤液C中的溶质是NaCl、NaOH、BaCl2 ；操作中加入过量盐酸的作用是除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大（填增大、不变或减小）；若在操作中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是KCl 海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库请围绕科学利用海水资源，填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A溶液：NaOH溶液； B溶液：BaCl2溶液C溶液：Na2CO3溶液； D溶液：HCl溶液（1）溶液甲中有什么溶质：_；溶液乙中有什么溶质：_；溶液丙中有什么溶质：_；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液_；（2）为了简化实验步骤，可以在第_步进行过滤。（3）若将第一步移至第二步之后，则溶液甲中有什么溶质：_ _；溶液乙中有什么溶质：_；溶液丙中有什么溶质：_；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液_；（4）若将第一步移至第三步之后，溶液甲中有什么溶质：_ _；溶液乙中有什么溶质：_；溶液丙中有什么溶质：_；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液_；（5）若将第二步和第三步对调，则溶液甲中有什么溶质：_ _；溶液乙中有什么溶质：_；溶液丙中有什么溶质：_；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液_；（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽氯化钙以及过量的氯化钡（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀 （2013明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是搅拌，加速固体溶解 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 (4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因否；因为引入新的杂质离子NO3（2）进行操作后，判断BaCl2过量的方法是取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+ 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤 （4）滤液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2CO3此实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠（2013海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案：回答下列问题：（1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是引入了杂质硝酸钠 （3）加入Na2CO3除去的杂质离子是Ca2+、Ba2+（4）进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是稀盐酸（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是B、CA过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出C溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解（2013玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示。根据以上信息回答：（1）操作和操作的名称是过滤该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是D（填序号）（2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以AB A玻璃棒不断搅拌B来回移动酒精灯加热C来回移动蒸发皿加热（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是除尽溶液中的镁离子（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成 （6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解（7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是AC A滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 B蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出C提纯后所得精盐尚未完全干燥 D溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解（8）小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签（2012呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl（2）在滤液中加盐酸的作用是除去溶液中的NaOH、Na2CO3（3）第步发生的基本反应类型是分解反应（2014盐都区二模）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤请回答下列问题海水是混合物（填“纯净物”或“混合物”） 海水晒盐得到粗盐是物理变化（填“物理”或“化学”）步骤和步骤都涉及到的实验操作是过滤步骤加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤中加入过量的试剂是Na2CO3、NaOH、BaCl2，写出步骤中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式NaOH+HClNaCl+H2O如果步骤中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是ADANa2CO3、NaOH、BaCl2 BBaCl2、NaOH、Na2CO3CNaOH、BaCl2、Na2CO3 DNa2CO3、BaCl2、NaOH EBaCl2、Na2CO3、NaOH（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液他应称取氯化钠质量是16g，量水时选用量筒的量程最好是DA10mL B20mL C50mL D100mL称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是B A增加砝码 B减少药品 C减少砝码 D增加药品实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有量水时仰视读数；称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠；（不少于两点）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的物质X是水，y的名称是盐酸（2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次 为（每次都过量）：NaOH溶液、C和A（填字母，提供的试剂有：A、Na2CO3溶液 B、K2CO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba（NO3）2溶液）（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可读出相应数值（2008虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、氯化钙等杂质为了得到纯净的食盐，某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤，用得到粗盐溶液，进行如右图的实验（1）第步的目的是除去MgCl2（2）第步中的操作M是蒸发（3）请你帮助他们完成第步实验方案的设计，填写在右图的虚线框内（在箭头上写明所需使用的试剂，及操作，在箭头下方写明反应的现象及相应的物质）通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示根据以上信息回答：（1）在完成操作之前，必须加入的X物质是水（2）操作和操作的名称是过滤（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除掉镁离子使其转化成沉淀，有关化学方程式是MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸无气泡放出为适宜（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成（2014南阳一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2，CaCl2一级泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的个步骤操作流程如图所示根据以上信息回答：（1）操作和操作的名称是过滤；操作后的沉淀物中含有的物质是氢氧化镁和碳酸钙（2）判断加入的盐酸“适量”的方法是刚好不再产生气泡（3）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是除去氯化镁和氯化钙杂质、除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠（2013福鼎市一模）福鼎东南濒临东海，通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示：【MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl】（1）在完成操作之前，必须加入的X物质是水（2）操作和操作的名称是过滤该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2中不该出现的情形是D（填序号）（3）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以ABA玻璃棒不断搅拌B来回移动酒精灯加热C来回移动蒸发皿加热（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是把氯化镁除尽（5）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是ACA滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 B蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出C提纯后所得精盐尚未完全干燥 D溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解（6）小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图设t1时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为abc将卤水加热到t2以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是硫酸镁（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的其主要步骤如图所示：提取Mg的过程中，试剂A可以选用氢氧化钙，试剂B选用盐酸，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为分解反应分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去硫酸钠；加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡（2013海门市一模）工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl等）粗盐和苦卤均是重要的化工原料（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用下列是除杂过程示意图实验中为加快溶解通常进行的操作有搅拌；操作的名称是过滤图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是Na2CO3（填化学式）；其中加入BaCl2是为了除去Na2SO4杂质，写出有关反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁其生产流程如下：贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为CaCO3（写化学式）；写出生成Mg（OH）2的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为Cl2；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本反应类型有置换反应离子共存检验-5