2009年浙江省高考化学（含解析版）.pdf

2009 年高考试题年高考试题浙江理综化学部分浙江理综化学部分 7下列说法正确的是 A蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B氢键在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用 C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2混合后的分子总数为 0.5 NA B1 mol 乙烷分子含有 8 NA个共价键 C58.5 g 氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子 D在 1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于 0.1 NA 9已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 A0.01 mol/L 的蔗糖溶液 B0.01 mol/L 的 CaCl2溶液 C0.02 mol/L 的 NaCl 溶液 D0.02 mol/L 的 CH3COOH 溶液 10已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是 A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2)大 B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)增大 C25时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的 Ksp小 D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为 MgF2 11一种从植物中提取的天然化合物 damascone 可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是 OA分子式为 C13H20O B该化合物可发生聚合反应 C1 mol 该化合物完全燃烧消耗 19 mol O2 D与 Br2的 CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用 AgNO3溶液检验 12市场上经常见到的标记为 Liion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li的高分子材料。这种锂离子电池的反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 A放电时，负极的电极反应式：LieLi B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中 Li向负极移动 13下列说法正确的是 A仅用 AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 2614 分各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中的两种元素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用，F 为红色沉淀。反应常用于制作印刷电路板。ABCEFHIGKNaOH ML G J+DH 请回答下列问题：（1）写出 A 的化学式 ，C 的电子式 。（2）比较 Y 与 Z 的原子半径大小：（填写元素符号）。（3）写 出 反 应 的 化 学 方 程 式（有 机 物 用 结 构 简 式 表示），举出该反应的一个应用实例 。（4）已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排 列 为 正 四 面 体，请 写 出N 及 其2 种 同 素 异 形 体 的 名称 、。2715 分超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，其反应为：2NO2CO 2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和 CO 浓度如表：时间(s)0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L)1.00103 4.50104 2.50104 1.50104 1.00104 1.00104 c(CO)(mol/L)3.60103 3.05103 2.85103 2.75103 2.70103 2.70103 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前 2s 内的平均反应速率 v(N2)。（3）在该温度下，反应的平衡常数 K 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验 编号 T()NO 初始浓度 (mol/L)CO 初始浓度 (mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)280 1.20103 5.80103 82 124 350 124 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。c(NO)t 2815 分单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/57.7 12.8 315 熔点/70.0 107.2 升华温度/180 300 162 请回答下列问题：（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式 。（2）装置 A 中 g 管的作用是 ；装置 C 中的试剂是 ；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是 。（3）装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O 滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取 5.000g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 试样溶液，用 1.000102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。2914 分苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：Fe/H+ACH3NO2KMnO4/H+CB/COONH2CH2CH3(D)请回答下列问题：（1）写出 A、B、C 的结构简式：A ，B ，C 。（2）用1H 核磁共振谱可以证明化合物 C 中有 种氢处于不同的化学环境。（3）写出同时符合下列要求的化合物 C 的所有同分异构体的结构简式（E、F、G 除外）。化合物是 1,4二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；分子中含有结构的基团。COO注：E、F、G 结构如下：、。CH2O CO2NCH3O(E)O CO2NCH2OCH3(F)CH2CO2NOOCH3(G)（4）E、F、G 中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与 FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 。（5）苄佐卡因(D)的水解反应如下：CNH2OOCH2CH3(D)H2O/OHH+C2H5OHH化合物 H 经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式 。参考答案参考答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D C B C D B 26.14 分（1）CuCO3或 Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3；（2）C O（3）CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O 医学检验糖尿病；（4）3Cu2O14HNO36Cu(NO3)22NO7H2O（5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等）【解析】该题主要考察金属 Cu、Fe 及化合物知识。也综合了 Cl2、有机物知识。黄绿色气体 G 为 Cl2；浅绿色、棕黄色溶液为 Fe2和 Fe3。反应用于制作印刷电路板为 FeCl3和 Cu。葡萄糖与新制 Cu(OH)2反应，Cu2O 与稀硝酸的反应方程式书写对学生要求较高。27.14 分（1）；（2）1.88104molL-1S-1；（3）5000；（4）C、D；（5）280；1.20103；5.80103；1.20103；5.80103；如图：c(NO)t【解析】该题综合考察反应速率、反应方向，化学平衡等知识，并考察了实验化学的设计思路。体现了新课程变化。（1）该反应气体减少，S0 非自发，所以一定是放热才有可能自发；（2）(NO)；44117.5 10mol/L3.75 10mol Ls2s(N2)(NO)124111.875 10mol Ls（3）利用三段式计算出 c(CO2)9104；c(N2)4.50104。4 244 23 2(9 10)(4.5 10)K=5000(1 10)(2.7 10)（4）加压、降温使该反应平衡正移。（5）、比表面积不同，应控制温度相同，验证催化剂比表面积对速率的影响；、比表面积不同，温度不同；验证反应温度对速率的影响；所有浓度应控制相同。、温度相同，平衡不移动，但的速率大；的温度高，速率最大且平衡逆移，c(NO)增大。28.15 分（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物 SiCl4沸点低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；4.480%；【解析】该题为传统的综合实验方案设计题。综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识。对有效数字的运算规则也有要求。29.答案：（1）A：；B：；C：；COOHNO2CH3CH2OHCOONO2CH2CH3（2）4；（3）、；CH2NO2CH2COOHCHNO2COOHCH3CH2NO2CH2O CHOCHNO2OCH3CHO（4）；O CO2NCH2OCH3+H2OH+OHO2N+OHCCH2OCH3（5）CNH2OHOn n+nH2OCNHO【解析】该题为传统的有机化学综合题。综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反应、缩聚反应等知识。1H 核磁共振谱的分析体现了新课程的变化，中等难度。总体说来，该卷较好的体现了新课程知识体系的变化。因为浙江省理科综合第 1 年自主命题，试题结构稳定，难度适中，但阅读量有些大。