专题6--物质的溶解.pptx

专题专题6 6 溶质的质量分数溶质的质量分数单元单元1 1 物质的溶解过程物质的溶解过程3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数实验实验9-5药品药品:水水10mL硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管滴管滴管颜色颜色:淡蓝淡蓝蓝色蓝色深蓝深蓝在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、2g2g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g飞机喷洒农药飞机喷洒农药喷洒药水喷洒药水药液太稀不能杀死害虫药液太稀不能杀死害虫和病菌和病菌,但药液太浓又但药液太浓又会毒害农作物或树木会毒害农作物或树木.一、溶质质量分数一、溶质质量分数1 1、定义：、定义：是溶质质量和溶液质量之比是溶质质量和溶液质量之比 。2 2、公式：、公式：溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量100%溶质质量分数溶质质量分数=溶质的质量溶质的质量 =溶液溶液质量质量 溶质溶质质量分数质量分数在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。溶质质量分数。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%溶质质量溶质质量分数分数实验溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠的质量的质量的质量的质量 水的质量水的质量水的质量水的质量 氯化钠溶液氯化钠溶液氯化钠溶液氯化钠溶液的质量的质量的质量的质量 溶质的溶质的溶质的溶质的质量分数质量分数质量分数质量分数 30克克120克克24克克126克克10克克90%90克克180克克200克克40%填表：填表：90克克25%150克克16%90克克100克克90克克50%80克克120克克 题型一题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算二、有关溶质质量分数的计算溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量100%溶质质量分数溶质质量分数=溶液溶液质量质量 =溶质溶质质量质量 +溶剂溶剂质量质量计算的依据计算的依据 ：例题例题1：将：将40g硝酸钾溶解在硝酸钾溶解在960g水中，可配制无水中，可配制无土栽培番茄的营养原液。土栽培番茄的营养原液。该营养原液中溶质的质该营养原液中溶质的质量分数是多少？量分数是多少？解：解：溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量 答：该营养原液中的溶质的质量分数是答：该营养原液中的溶质的质量分数是4%。溶质质量分数溶质质量分数=溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量100%40g960g=100%=4%=40g+960g例题例题2：医院需用：医院需用1000g质量分数为质量分数为0.5%的过氧乙的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。现用溶质质量分数酸溶液对环境进行消毒。现用溶质质量分数20%密度为密度为1.026g/mL的过氧乙酸，溶液来配制。的过氧乙酸，溶液来配制。请计算请计算（1）需用）需用20%的过氧乙酸溶液多少毫升？的过氧乙酸溶液多少毫升？（2）需加水多少毫升？（水的密度为）需加水多少毫升？（水的密度为1.0g/mL）解解（1）设所需设所需20%的过氧乙酸溶液的体积为的过氧乙酸溶液的体积为x。所以所以 x1.026g/mL20%=1000g0.5%（2）设需要加入水的质量为）设需要加入水的质量为y。因为因为 浓溶液中的溶质质量浓溶液中的溶质质量=稀释后溶液中的溶质质量稀释后溶液中的溶质质量 X24.4mLY=稀溶液的质量稀溶液的质量-浓溶液的质量浓溶液的质量 =1000g-24.4mL1.026g/mL975.0g练习练习1：在农业生产上，常需要用质量分数为：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？需要氯化钠和水的质量各多少？解：解：所需氯化钠的质量为：所需氯化钠的质量为：需要水的质量为：需要水的质量为：答：答：配配150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液需需24kg 氯化钠和氯化钠和126kg水水 150kg 16%=24kg150kg -24kg=126kg练习练习1、20g10%的盐水中放入的盐水中放入2g水或水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%溶质质量分数 计计 算算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%溶质的溶质的质量质量溶剂的质溶剂的质量量溶液的质溶液的质量量浓度浓度分成三份分成三份加水加水加入溶质加入溶质蒸发少量蒸发少量水水减少减少减少减少减少减少不变不变不变不变增加增加增加增加变稀变稀增加增加不变不变增加增加变浓变浓不变不变减少减少减少减少变浓变浓加水加水加硫酸铜加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表将硫酸铜溶液进行下列变化，填表从从上上述述解解题题过过程程中中，你你得得到到什什么么规规律律？求溶质的质量分数的关键是什么？求溶质的质量分数的关键是什么？在实验室如何配制在实验室如何配制50克克6%的食盐溶液的食盐溶液？1、需要什么仪器，其作用是什么？、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量关键是找出溶质和溶液的质量配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液如何配制如何配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算：配制时所需、计算：配制时所需NaCl质量为质量为_，所需水的质量所需水的质量_，2、称量、称量（或量取）（或量取）用托盘天平用托盘天平称称3gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中用量筒用量筒量量取取47mL水的体积，倒入盛有水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于相当于47m L用用固体固体配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管药匙、胶头滴管实验步骤：实验步骤：1 1、计算计算计算计算所需溶质和溶剂的质量；所需溶质和溶剂的质量；所需溶质和溶剂的质量；所需溶质和溶剂的质量；2 2、分别、分别、分别、分别称称称称或或或或量量量量出所需的溶质和溶剂；出所需的溶质和溶剂；出所需的溶质和溶剂；出所需的溶质和溶剂；3 3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全完全完全完全溶解溶解溶解溶解。4 4、装瓶，贴标签。、装瓶，贴标签。、装瓶，贴标签。、装瓶，贴标签。若若用用液液体体配配制制呢呢？练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。向向20%的的某某浓浓溶溶液液中中加加水水后后溶溶液液、溶溶质质和和溶溶剂剂的的质质量量如如何何变变化化？如如何何解解决决有有关关溶溶液液稀释的计算？稀释的计算？题型三题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据计算的依据 ：稀释前稀释前溶质质量溶质质量=稀释后稀释后溶质质量溶质质量浓缩前浓缩前溶质质量溶质质量=浓缩后浓缩后溶质质量溶质质量例题例题3：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分质量分数为数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g 98%=X 20%X=答：答：需要水的质量需要水的质量195g需要水的质量需要水的质量=245 g 50g=195g习题练习1、配制、配制500 mL质量分数为质量分数为10%的氢氧的氢氧化钠溶化钠溶 液（密度为液（密度为1.1g/mL），需要氢），需要氢氧化钠和水各多少克？氧化钠和水各多少克？解：需要溶质的质量为解：需要溶质的质量为:500 mL1.1g/mL10%=55 g需要溶质的质量为需要溶质的质量为:500 mL1.1g/mL-55 g=495 g你会了吗你会了吗?1、配制、配制100g溶质质量分数为溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作（水的密度近似看作1g/mL）,下列操作正确的是下列操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B.俯视量筒刻度读出所取水的体积俯视量筒刻度读出所取水的体积C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量左盘称量D.将将94mL水倒入盛有水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解拌溶解D练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/m L)多少多少mL？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL 98%=98g 10%V=答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL小试牛刀：小试牛刀：1、配制、配制100L密度为密度为1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL)需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度为密度为1.84g/mL)多少多少mL?解：所需解：所需NaCl的质量为的质量为:100mL1.1gmL20%=22g所需水的质量为：所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g=88g答：略答：略解：设需要解：设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为V500mL 1.14g/mL20%=V 1.84gmL 98%V=答：略答：略 实验室用实验室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g锌恰好完全锌恰好完全反应可制得反应可制得0.8g氢气。氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 98 65100g X答：略答：略A解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 XX=26g下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？成多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略题型四题型四：有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算练习练习：实验室用：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 98 2100g x%0.8gX%=39.2%答：略答：略1 1、50g50g盐酸盐酸5 5与锌完全反应，得与锌完全反应，得0.2g0.2g氢气，求盐酸的溶质的质氢气，求盐酸的溶质的质量分数？量分数？2、某盐酸溶液某盐酸溶液100g100g，与，与13g13g含杂含杂质质5 5的锌完全反应，这种盐的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用巩固练习：巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的反应后生成的NaCl的质量为的质量为YNaOH +HCl =NaCl +H2O40g10%X 10%Y40 36.5 58.5 X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)课后作业课后作业1、化学实验室现在有、化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数的浓硫酸稀释为质量分数为为20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析解题关键列出等式分析解题关键列出等式