成都市实验外国语学校化学盐类水解宋钢.pptx

高中化学高中化学高中化学高中化学 学习目标定位实验：实验：测定醋酸钠溶液、氯化铵溶液、氯化钠测定醋酸钠溶液、氯化铵溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的酸碱性。溶液、碳酸钠溶液的酸碱性。高中化学高中化学高中化学高中化学 待测液待测液酸碱性酸碱性醋酸钠溶液醋酸钠溶液氯化铵溶液氯化铵溶液氯化钠溶液氯化钠溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 待测液待测液酸碱性酸碱性总结总结醋酸钠溶液醋酸钠溶液 氯化铵溶液氯化铵溶液氯化钠溶液氯化钠溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性 在溶液中盐电离出来在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的的离子跟水电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解弱电解质质的反应，叫做的反应，叫做盐类的盐类的水解水解。高中化学高中化学高中化学高中化学 根据盐类水解的定义，知盐类水解的关根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是键是生成了弱电解质。生成了弱电解质。1.什么离子水解？为什么要水解？什么离子水解？为什么要水解？因此，因此，盐中的弱离子（弱碱阳离子或弱（弱碱阳离子或弱酸根阴离子）一定要发生水解。酸根阴离子）一定要发生水解。思考思考高中化学高中化学高中化学高中化学 水解实质：水解实质：“弱离子弱离子”打破水的电离平衡，打破水的电离平衡，促进促进水的电水的电离。离。高中化学高中化学高中化学高中化学 常见的弱酸酸根离子：常见的弱酸酸根离子：常见的弱碱阳离子：常见的弱碱阳离子：HCO3-(CO32-)、HS-(S2-)、AlO2-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+高中化学高中化学高中化学高中化学 2.什么盐水解？什么盐水解？思考思考 盐的又一种分类：盐的又一种分类：强酸弱碱盐、强碱弱强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐、强酸强碱盐。酸盐、弱酸弱碱盐、强酸强碱盐。结论：含有结论：含有弱离子的盐弱离子的盐 强酸弱碱盐、强强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 要水解要水解；而不含有弱；而不含有弱离子的盐离子的盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 不水解。不水解。高中化学高中化学高中化学高中化学 盐溶液盐溶液PH简述原因简述原因CH3COONH4PH=7NaH2PO4PH 7NaHSO3PH 7经实验测定经实验测定“强弱”相当“电离”大于“水解”思考思考高中化学高中化学高中化学高中化学 3判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性总结总结(1)强碱弱酸盐的水解强碱弱酸盐的水解(2)强酸弱碱盐的水解强酸弱碱盐的水解(3)弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐的水解的水解(4)强酸强碱盐强酸强碱盐不水解不水解 呈呈碱碱性性呈呈酸酸性性了解了解 NH4 2CO3溶液溶液 呈呈碱碱性性呈中性呈中性了解了解 CH3COONH4溶液溶液 呈呈中中性性【情况复杂情况复杂】(5)某些酸式盐溶于水由于某些酸式盐溶于水由于电离大于水解电离大于水解而而呈酸性：呈酸性：如（所有的）如（所有的）磷酸二氢盐，磷酸二氢盐，（所有的）（所有的）亚硫酸氢盐。亚硫酸氢盐。（所有的）（所有的）硫酸氢盐。硫酸氢盐。了解了解 HCOONH4溶液溶液 呈呈酸酸性性高中化学高中化学高中化学高中化学 4同条件下，同浓度的同条件下，同浓度的NaHCO3与与Na2CO3碱性是否相同？碱性是否相同？思考思考 不同，溶液的碱性是：不同，溶液的碱性是：NaHCO3 Na2CO3 试写出有关方程式。试写出有关方程式。NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 5分别将分别将CH3COONH4、Al2S3配成溶液配成溶液发生的水解反应有何不同？写出方程式。发生的水解反应有何不同？写出方程式。思考思考CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2O Al2S3 +H2O Al(OH)3+H2S高中化学高中化学高中化学高中化学 溶盐有弱才水解，溶盐有弱才水解，无弱、难溶不水解；无弱、难溶不水解；单水解，单水解，程度浅，程度浅，产物少，产物少，气体放不出，气体放不出，沉淀析不出；沉淀析不出；规律越弱越水解，越弱越水解，弱弱双水解；弱弱双水解；谁强显谁性，谁强显谁性，弱弱比后定，弱弱比后定，强强显中性；强强显中性；双水解互促进，双水解互促进，气体可放出，气体可放出，沉淀可析出。沉淀可析出。高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 若均为若均为PH=5（常温下），试计算大多少倍？（常温下），试计算大多少倍？10-5 10-9 =104 (倍)高中化学高中化学高中化学高中化学 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4+H2O NH3H2O +H+如：如：课堂阅读指导高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 高中化学高中化学高中化学高中化学 试写出试写出Na2S溶液中的各种微粒符号溶液中的各种微粒符号并按由多到少的顺序排列：并按由多到少的顺序排列：Na+S2-OH-HS-H2S H+高中化学高中化学高中化学高中化学 溶盐溶盐有弱才水解有弱才水解，无弱、难溶不水解；无弱、难溶不水解；单水解，单水解，程度浅，程度浅，产物少，产物少，气体放不出，气体放不出，沉淀析不出；沉淀析不出；越弱越水解越弱越水解，弱弱双水解弱弱双水解；谁强显谁性谁强显谁性，弱弱比后定，弱弱比后定，强强显中性；强强显中性；双水解互促进，双水解互促进，气体可放出，气体可放出，沉淀可析出。沉淀可析出。盐盐+水水 酸酸+碱碱中和中和水解水解