元素周期表上课.pptx

一、元素周期律一、元素周期律元素的元素的 随随 的递增而呈的递增而呈周期周期性变化性变化的规律。的规律。元素元素性质性质的的周期性变化周期性变化主要体现在主要体现在 、引起元素引起元素性质性质周期性变化的原因：周期性变化的原因：是由于原子是由于原子结构结构的周期性变化，即原子的周期性变化，即原子最外层电子数最外层电子数的周期性变化。的周期性变化。性质性质原子序数原子序数原子半径原子半径元素的主要化合价元素的主要化合价元素的金属性及非金属性的周期性变化等方面。元素的金属性及非金属性的周期性变化等方面。一、元素周期表的发展历史一、元素周期表的发展历史18651865年英国化学家纽兰兹的年英国化学家纽兰兹的年英国化学家纽兰兹的年英国化学家纽兰兹的 “八音律八音律八音律八音律”18291829年德国化学家德贝莱纳的年德国化学家德贝莱纳的年德国化学家德贝莱纳的年德国化学家德贝莱纳的“三素组三素组三素组三素组”LiCaPSClNaSrAsSeBrKBaSbTeI18691869年俄国化学家门捷列夫在总结前人工作年俄国化学家门捷列夫在总结前人工作和他本人大量科学实践的基础上，提出了元和他本人大量科学实践的基础上，提出了元素周期律的理论，为化学科学的近代发展奠素周期律的理论，为化学科学的近代发展奠定了基础。定了基础。门捷列夫对于门捷列夫对于“类硅类硅”元素的预言元素的预言性质性质门捷列夫的预言门捷列夫的预言锗的真实数据锗的真实数据原子量原子量7272.59密度密度(g/cm3)5.55.32颜色颜色灰色灰色灰色灰色熔点熔点高高947氧化物化学式氧化物化学式EsO2GeO2氧化物密度氧化物密度4.74.228氯化物化学式氯化物化学式EsCl4GeCl4氯化物密度氯化物密度1.91.844二、编排原则二、编排原则1 1、将电子层数相同的元素按照原子序数、将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行递增的顺序从左到右排成横行2 2、把最外层电子数相同的元素按电子层、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行数递增的顺序从上到下排成纵行三、元素周期表三、元素周期表(元素周期律的具体元素周期律的具体表现表现)1 1、结构、结构:三短三长一不全三短三长一不全,123456728818183226短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期（1）周期）周期元素种类元素种类周期序数周期序数=该周期元素原子该周期元素原子的电子层数的电子层数讨论：同一周期元素的原讨论：同一周期元素的原子结构有什么相似处？为子结构有什么相似处？为什么第一、二、三周期各什么第一、二、三周期各有有2、8、8种元素？种元素？(2)(2)纵向纵向 1818个纵行个纵行 1616个个族族族族7 7个主族个主族7 7个副族个副族1 1个第个第VIIIVIII族：族：1 1个个0 0族族第第1 1、2 2、1313、1414、1515、1616、1717纵行纵行第第8 8、9 9、1010三个纵行三个纵行 （IA-VIIAIA-VIIA）（B-IIBB-IIB）（稀有气体元素）（稀有气体元素）第第1818纵行纵行主族的族序数主族的族序数=该族元素该族元素原子原子的最外层电子数的最外层电子数由短周期和长周期元素共同构成的族，叫做由短周期和长周期元素共同构成的族，叫做主族主族完全由长周期元素构成的族是完全由长周期元素构成的族是副族副族练习练习1：P33练习练习2：已知某元素的核外电子排布为：已知某元素的核外电子排布为2、8、18、7，试推断它在周期表中的位置？，试推断它在周期表中的位置？练习练习3：已知某离子：已知某离子R2+的核外电子排布为的核外电子排布为2、8、8，试推断它在周期表中的位置？，试推断它在周期表中的位置？2 2、周期表中的递变规律、周期表中的递变规律阅读阅读P34并回答思考与讨论并回答思考与讨论结论结论1：同一同一周期周期中，中，主族主族元素的原子半径随着原元素的原子半径随着原子序数的递增依次子序数的递增依次减小减小。结论结论2：在同一在同一主族主族中，从上到下，元素的原子半中，从上到下，元素的原子半 径逐渐径逐渐增大增大。（1）原子半径）原子半径（2）元素的金属性与非金属性）元素的金属性与非金属性P35结论结论1：同一周期，从左到右主族元素的金属性逐同一周期，从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。渐减弱，非金属性逐渐增强。结论结论2：同一主族，从上到下元素的金属性逐渐同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。增强，非金属性逐渐减弱。2 2、周期表中的递变规律、周期表中的递变规律半径减小、非金属性增强、金属性减弱半径减小、非金属性增强、金属性减弱半半径径增增大大、非非金金属属性性减减弱弱、金金属属性性增增强强H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt周期表的结构如下：周期表的结构如下：A A、标出每一纵行所对应的族、标出每一纵行所对应的族AAAAA AA AA AA AA AB BB BB BB BB BB BB B0 0B B、标出所有的主族和、标出所有的主族和0 0族元素族元素C C、标出金属元素与非金属元素的分界线、标出金属元素与非金属元素的分界线H HLi Li Na NaK K Rb Rb Cs CsFr FrBeBeMgMgCaCaSrSrBaBaRaRaB BAl AlGaGaIn InTl TlC CSi SiGeGeSnSnPbPbN N P PAsAsSbSbBi BiO O S SSeSeTeTePoPoF F Cl ClBrBrI IAtAtHeHeNeNe Ar ArKrKr Xe Xe RnRnLaLaAcAcD D、已发现的元素中金属大约占、已发现的元素中金属大约占 ，位于周期表中的，位于周期表中的 。4/5左下部左下部原子序数原子序数11 1112 1213 1314 1415 1516 1617 17元素符号元素符号最高正价最高正价最高价氧化物的最高价氧化物的化学式化学式最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物酸碱性酸碱性气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性单质与水或单质与水或酸反应酸反应NaMgAlSiPSCl+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7极不稳极不稳定定SiH4不稳定不稳定PH3较稳定较稳定H2S稳定稳定HCl剧烈剧烈（冷水）（冷水）一般一般（热水）（热水）不明显不明显（沸水）（沸水）NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4强碱强碱中强中强碱碱两性两性弱弱酸酸中强中强酸酸强酸强酸最强最强酸酸（3 3）单质、化合物的性质）单质、化合物的性质结论结论1 1：同一周期从左到右，主族元素的最高价同一周期从左到右，主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。性逐渐增强。气态氢化物的稳定气态氢化物的稳定性逐渐增强性逐渐增强。同一主族内元素性质与原子结构的关系同一主族内元素性质与原子结构的关系 元素符号元素符号原子半径原子半径最高正价最高正价最高价氧化物最高价氧化物的化学式的化学式最高价氧化物对最高价氧化物对应的水化物碱性应的水化物碱性单质与水或酸单质与水或酸反应反应金属性金属性1.521.542.272.482.65+1+1通式为：通式为：R R2 2O O通式为：通式为：ROHROH弱碱弱碱 强碱强碱 强碱强碱 强碱强碱 最强碱最强碱 由弱由弱 剧烈剧烈由弱由弱 强强元素符号元素符号原子半径原子半径最高正价最高正价最高价氧化物的最高价氧化物的分子式分子式最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物酸碱性水化物酸碱性气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性单质与水或酸反应单质与水或酸反应非金属性非金属性0.710.710.990.991.141.14 1.331.33+7+7通式为：通式为：R R2 2O O7 7通式为：通式为：HROHRO4 4最强酸最强酸强酸强酸弱酸弱酸通式为：通式为：HRHR稳定稳定 不稳定不稳定剧烈剧烈一般一般 较弱较弱几乎不几乎不反应反应强强 弱弱（3 3）单质、化合物的性质）单质、化合物的性质同一主族从上到下，元素的最高价氧同一主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。性逐渐减弱。结论结论2 2：气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性逐渐减弱。逐渐减弱。思考：填表思考：填表P38P382 2、周期表中的递变规律、周期表中的递变规律半径减小、非金属性增强、金属性减弱半径减小、非金属性增强、金属性减弱半半径径增增大大、非非金金属属性性减减弱弱、金金属属性性增增强强H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt周期表中的最强酸、最强碱、最稳定的周期表中的最强酸、最强碱、最稳定的气态氢化物各是什么物质？气态氢化物各是什么物质？2323海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。氯、溴、碘等。(1)(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：反应反应中形成的化合物的电子式为中形成的化合物的电子式为 ；反应；反应中被破坏的化学键属于中被破坏的化学键属于 键键(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)。(2)(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素用元素符号表示符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第素位于周期表的第 周期周期 族。族。(3)(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a a卤化银的颜色按卤化银的颜色按AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 的顺序依次加深的顺序依次加深 b b卤化氢的键长按卤化氢的键长按H HF F、H HC1C1、H HBrBr、H HI I的顺序依次减小的顺序依次减小 c c卤化氢的还原性按卤化氢的还原性按HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的顺序依次减弱的顺序依次减弱d d卤素单质与氢气化合按、的顺序卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易由难变易(4)(4)卤素单质的键能大卤素单质的键能大小如右图。由图推断：小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，非金属性强的卤素，其单质分子的化学键其单质分子的化学键 断裂断裂(填填“容易容易”或或“不容易不容易”或或“不一定不一定容易容易”)。卤素单质键能大小与键卤素单质键能大小与键长的关系为：长的关系为：.右图为周期表的一小部分，右图为周期表的一小部分，A A、B B、C C、D D、E E的位的位置关系如图所示。其中置关系如图所示。其中B B元素的最高价是负价绝元素的最高价是负价绝对值的对值的3 3倍，它的最高氧化物中含氧倍，它的最高氧化物中含氧6060，回答，回答下列问题：下列问题：（1 1）A A 是是_元素，元素，位于第位于第_周期，第周期，第 族。族。（2 2）B B、C C、E E最高氧化物对应水化物最高氧化物对应水化物 是是_、_、_，（3 3）气态氢化物是气态氢化物是_、_、_，它们，它们稳定性顺序是稳定性顺序是_、_、_。氧氧 二二 A A H2SO4 H2SeO4 HClO4 H2S H2Se HCl HCl H2S H2Se 例题例题 1在原子序数为在原子序数为118118号元素中：号元素中：1 1、与水反应最剧烈的金属元素是、与水反应最剧烈的金属元素是_；化学方程式为化学方程式为_。2 2、与水反应最剧烈的非金属元素是、与水反应最剧烈的非金属元素是_；化学方程式为化学方程式为 。3 3、其中第三周期中，原子半径最大的金属、其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是元素是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是 ；单质中熔点最高的是单质中熔点最高的是_；练习练习Na2Na+2H2O2NaOH+H2F22F2+2H2O4HF+O2NaHClO4Si思思考考 短短周周期期元元素素X X、Y Y可可形形成成化化合合物物X X2 2Y Y3 3、已已知知X X的的原原子子序序数数为为n n，则则Y Y的的原原子子序数序数不不可能可能为为 （）A A n-6 n-6 B B n-5 n-5 C C n+11 n+11 D D n+3 n+3思考思考 已知短周期元素的离子。已知短周期元素的离子。a aA A2 2、b bB B、c cC C3 3、d dD D都都具具有有相相同同的的电电子子层层结构结构，则下列叙述，则下列叙述正确正确的是的是 （）A A 原子半径原子半径 A AB BD DC C B B 原子序数原子序数 d dc cb ba aC C 离子半径离子半径 C CD DB BA A D D 单质的还原性单质的还原性 A AB BD DC C练习：练习：下列递变情况下列递变情况 的是：的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强氧化物的水化物碱性依次增强不正确不正确 C 同一横行同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断则下列说法判断 的是的是 A.阴离子半径阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A