资源描述
一、选择题（每小题1分，共32分）
1.在298 K时，其pOH值小于7的溶液是………………………………………………（ ）
(A) 0.1 mol·L-1 NH4Cl
(B) 0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 NaAc
(C) 0.1 mol·L-1 AgNO3
(D) 0.1 mol·L-1 NaHCO3
2. 已知Ey (Ti+/Ti) = －0.34 V，Ey (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则Ey (Ti3+/Ti+)为………………（ ）
(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 － 0.34) / 2 V
(C) (0.72 ´ 3 + 0.34) / 2 V (D) 0.72 ´ 3 + 0.34 V
3. 28. 在Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3等四种固体试剂中，加入盐酸进行鉴别，若有臭蛋气味的气体和黄色沉淀产生，则可判断该物质是…………………………………………（ ）
(A)Na2S (B)Na2SO3 (C)Na2S2 (D)Na2S2O3
4. 下列量子数组合y，不能作为薛定谔方程合理解的一组是……………………………（ ）
n li mi
(A) 5 3 －3
(B) 4 4 2
(C) 3 2 0
(D) 2 1 －1
5. 在[Co(C2O4)2(en)] -中，中心离子Co3+ 的配位数为……………………………………（ ）
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
6. 3d电子的排布为的八面体配合物是…………………………………………… （ ）
(A) [Co (CN)6]3- (B) [Ti (H2O)6]3+
(C) [CrF6]3- (D) [MnCl6]4-
7. 制备HBr可用NaBr与下列酸作用（ ）
(A)稀HNO3 (B)浓H2SO4 (C)H3PO4 (D)HCl
8. 下列物质中，存在分子内氢键的是……………………………………………………（ ）
(A) HNO3 (B) C2H4 (C) HI (D) NH3
9. 下列分子或离子中，显反磁性的是……………………………………………………（ ）
(A) O2 (B) (C) (D)
10. 将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH是……………………（ ）
(A) 3.30 (B) 4.00 (C) 8.00 (D) 2.00
11. 金属和浓HNO3反应时，不可能生成的一种物质是…………………………………（ ）
(A) 硝酸盐 (B) 氮化物
(C) 致密的氧化膜 (D) 金属氧化物
12. 在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为27)…………………………………………………… （ ）
(A) 30.92 kJ·mol-1 (B) -30.92 kJ·mol-1
(C) -27×30.92 kJ·mol-1 (D) -54×30.92 kJ·mol-1
13. 在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是…………………………………………… （ ）
(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行
(C) 电子通过盐桥流动
(D) 盐桥中的电解质不能参与电池反应
14. 30. 锂在空气中燃烧时，生成物主要是（ ）
(A)Li2O (B)Li2O2 (C)LiO2 (D)LiO3
15. 已知，Ey (Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，Ey (Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是………………………………………………………………………………… （ ）
(A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+
(C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+
16. 下列几种物质中最稳定的是………………………………………………………… （ ）
(A) Co(NO3)3 (B) [Co(NH3)6](NO3)3
(C) [Co(NH3)6]Cl2 (D) [Co(en)3]Cl3
17. 下列反应中> 0的是……………………………………………………………（ ）
(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
(D) CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l)
18. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是…………………………………………… （ ）
(A) px–py (B) px–px (C) s–px (D) s–pz
19. 下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是……………………………………………（ ）
(A) H2SO4 > HClO4 (B) HOCl < HOBr
(C) As2S3 > As2S5 (D) Pb(OH)2 < Sn (OH)2
20. 对3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，其反应速率可以表示为…………………………（ ）
(A)
(B)
(C)
(D)
21. 下列电对中Ey值最大的是………………………………………………………… （ ）
(A) Ey (Ag+/Ag) (B) Ey (Ag(NH3)/Ag)
(C) Ey (Ag(CN)/Ag) (D) Ey (AgI/Ag)
22.
33. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是……………………………………（ ）
(A) Ag2O (B) AgH2PO4
(C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO4
23. 用0.20 mol·L-1 HAc和0.20 mol·L-1 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 L
pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·L-1 HAc溶液为…………………………………（ ）
(pKay(HAc) = 4.75)
(A) 6.4 ´ 102 mL (B) 6.5 ´ 102 mL
(C) 3.5 ´ 102 mL (D) 3.6 ´ 102 mL
24. 在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入等体积的………………………………………………………………………………………… （ ）
(A) 1 mol·L-1NaCl 溶液 (B) 1 mol·L-1AgNO3 溶液
(C) H2O (D) 2 mol·L-1 NaNO3 水溶液
25. 缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的…………………………………（ ）
(A)共轭对的平衡常数 (B)共轭对双方的浓度比
(C)溶液的温度 (D)共轭对双方总浓度
26. 下列叙述中正确的是…………………………………………………………………（ ）
(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
(B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀
(C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀
(D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解
27. 在0.20mol·L-1Na[Ag(CN)2]溶液中，加入等体积水稀释，下列哪种粒子的浓度变为0.10mol·L-1…………………………………………………………………………………（ ）
(A)Na+ (B) [Ag(CN)2] - (C) Ag+ (D)CN-
28.
29. 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是……………………………………………………（ ）
(A) 与所处的状态无关 (B) 高温时熔融状态
(C) 水溶液状态 (D) 在碱性溶液中
29.
31. 由Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是………………………………………（ ）
(A)H2O2 (B)C12 (C)浓HNO3 (D)KOH(s)和KC1O3(s)
34.30.下列叙述中正确的是…………………………………………………………………… （ ）
(A) 反应物的转化率不随起始浓度而变
(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异
(C) 平衡常数随起始浓度不同而变化
(D) 平衡常数不随温度变化
31. 35. 对于催化剂特性的描述，不正确的是…………………………………………………（ ）
(A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
(B) 催化剂不能改变平衡常数
(C) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
(D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
32.32.将Mn2+转变为，可选用的氧化剂为（ ）
(A)NaBiO3 (B)Na2O2 (C)K2Cr2O7 (D)KC1O3
二、填空题（每空1分，共28分）
1.某配合物的化学式为CoCl3·4NH3·H2O， 内界为正八面体构型配离子。1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO3，有2 mol AgCl生成。它的结构式是________________，按无机化合物系统命名原则 ，命名为_________________________________________。
2. 下列物质，，Ac-中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是________________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。
3. 分体积是指在相同温度下, 组分气体具有和____________________________时所占有的体积。每一组分气体的体积分数就是该组分气体的___________________________。
5. 原子序数为24的元素，其名称为 ，元素符号为 ，价层电子构型为 。
6. 亚磷酸(H3PO3)是 元酸，次磷酸(H3PO2)是 元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的 性。
7. 反应2A + B2D 的Ky ，升高温度使平衡逆向移动，则正反应是_______ 热反应。增大压力，平衡将向_____________方向移动。
8. Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是 。
9. Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·L-1，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
Kspy (PbCrO4)= 1.77 ´ 10-14 Ksp y (BaCrO4)= 1.17 ´ 10-10 Kspy (Ag2CrO4)= 9.0 ´ 10-12
10. [Co(NH3)6]3+的磁矩μ =0 B.M，说明中心离子采取 杂化。该配离子的几何构型是 ，是 型配合物（填内轨或外轨）。[CoF6]3- 的磁矩 μ =4.5B.M，说明中心离子采取 杂化。
11. 反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为v = k (H2) (I2)，根据该速率方程，______（填能或不能）肯定该反应是基元反应；______（填能或不能）肯定该反应是双分子反应。
12. 电镀时，被镀的物件作为_________极；作为金属镀层的金属为________极，并发生________________反应；电镀液中必须含有________________________。
三、完成并配平下列反应方程式（每小题２分，共１０分）
1. Hg(NO3)2(aq) + KOH(aq)
2. 2P + 3I2 + 6H2O
3. + + H+
4. PbS遇H2O2变白；
5. Pb3O4 + HCl
四、问答题
1. （5分）漂白粉为什么在潮湿的空气中易失效？写出其相应的化学方程式。
2. （5分）为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。
3. （10分）通过杂化轨道理论说明SiCl4、PCl3、OF2分子的几何构型，并解释各分子中键角的变化。
4. （１０分） 已知： 2H+ + 2e- H2 Ey= 0.00 V
O2 + 4H+ + 4e- 2H2O Ey= 1.229 V
Mn2+ + 2e- Mn Ey= -1.18 V
Ag+ + e- Ag Ey= 0.799 V
Co3+ + e- Co2+ Ey= 1.808 V
根据上述标准电极电势，判断下列各个物种Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+ 分别置于c(H+)=1.0mol·L-1的水溶液时能否稳定存在？不能稳定存在的，则写出有关反应式。
五、判断题
1. （１０分）将等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反应后：
(1) 若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，呈血红色，则溶液中存在的离子有哪些？
(2) 若溶液呈蓝色，加入KSCN溶液不显血红色，则溶液中存在的离子有哪些？可能存在的金属粉末物质是什么？
(3) 若加入的铁粉质量反应前后没有改变，那么溶液中存在的离子有哪些？
(4) 若加入的金属里Zn粉还有剩余，则溶液中存在的离子有哪些？
2. (10分) 有一橙红色固体A受热后得绿色的固体B和无色的气体C，加热时C能与镁反应生成灰色的固体D。 固体B溶于过量的NaOH溶液生成亮绿色的溶液E，在E中加适量H2O2则生成黄色溶液F。将F酸化变为橙色的溶液G，在G中加BaCl2溶液，得黄色沉淀H。 在G中加KCl固体，反应完全后则有橙红色晶体I析出 ，滤出I烘干并强热则得到的固体产物中有B，同时得到能支持燃烧的气体J。A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各代表什么物质?
六、计算题
1. （10分）若溶液中 []= [Mn2+] 问：
(1) pH = 3.00时，能否氧化Cl-，Br-，I- ?
(2) pH = 6.00时，能否氧化Cl-，Br-，I- ?
已知：Ey (/ Mn2+) = 1.51 V，Ey (Cl2 / Cl-) = 1.36 V
Ey (Br2 / Br-) = 1.08 V，Ey (I2 / I-) = 0.54 V
2. （10分）已知气相反应N2O4(g)2NO2(g)，在45℃时向 1.00 L真空容器中引入6.00 mmol N2O4，当平衡建立后，压力为25.9 kPa 。
(1) 计算45℃时N2O4的解离度a 和平衡常数Ky；
(2) 已知该反应= 72.8 kJ·mol-1，求该反应的；
1、焚烧处理垃圾的优缺点是什么？ (3) 计算100℃时的Ky和。
3.
4. 1、焚烧处理垃圾的优缺点是什么？（10分）已知：Kay (HCOOH) = 1.8 ´ 10-4，Kay (HAc) = 1.8 ´ 10-5，
17、细胞学说的建立被誉为19世纪自然科学的三大发现之一。Kby (NH3·H2O) = 1.8 ´ 10-5。
(1) 欲配制pH = 3.00缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？
(2) 缓冲对的浓度比值为多少？
答：当月球运行到地球和太阳的中间，如果月球挡住了太阳射向地球的光，便发生日食。 (3) 若有一含有 c(Mn2+) = 0.10 mol·L-1 中性溶液10 mL，在其中加10 mL上述缓冲液，通过计算说明是否有 Mn(OH)2沉淀。
(Kspy (Mn(OH)2) = 4.0 ´ 10-14)
2、昆虫种类繁多，分布很广，它们有着和其他动物不同的身体构造和本领。
9、淡水是我们人类和其他生物生存的必需品，但是地球上的淡水资源十分有限，地球上的多数地区缺水。
1、我们每天都要消耗食物和各种各样的生活用品，与此同时，也产生了许多垃圾。
第一单元 微小世界
19、阳光、空气、水、土壤、岩石、植物、动物……构成了我们周围的环境。我们人类也是环境中的一部分，我们都生活在一不定的环境之中。人与自然和谐相处，共同发展，是我们共同的责任。
24、目前，我国的航天技术在世界上占有相当重要的位置。“长征四号”运载火箭的顺利发射，载人飞船“神舟”五号和“神舟”六号和“神舟”七号也已经发射成功，“嫦娥”一号探月卫星又发射成功。
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