231化学反应速率化学必修.pptx

新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修化学反应速率（第化学反应速率（第2 2课时）课时）对于反应：aA+Bb=cC+dD2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质 改变化学反应速率在实践中有改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？变化学反应速率呢？实验探究实验探究 各取一根镁条和一根铝条分置于两支加各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有有2 23mL 3mol/L 3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；察产生气泡的快慢；实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：动手时间动手时间动手时间动手时间 镁比铝的反应剧烈镁比铝的反应剧烈,产生气泡快产生气泡快镁比铝反应速率快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的影响化学反应速率的内因内因是是:物质本身性质物质本身性质(即物质结构即物质结构)有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？科学探究：实验科学探究：实验25科学探究：实验科学探究：实验2 25 5较慢产生气泡较慢产生气泡冷水中冷水中较快产生气泡较快产生气泡常温常温在其它条件相同在其它条件相同时，升高温度能时，升高温度能 加快化学反应的加快化学反应的速率；降低温度速率；降低温度则减慢。则减慢。快速产生气泡快速产生气泡热水中热水中结论结论现象现象有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？1 1、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响规律：规律：当当其它条件不变其它条件不变时，时，升高温度，化学反应速率增大。升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高1010，化学反，化学反应速率通常增大原来的应速率通常增大原来的2 24 4倍。倍。注意：注意：温度对反应速率的影响不受反应物温度对反应速率的影响不受反应物 状态的限制。状态的限制。原因：原因：升高温度，单位体积分子总数不变，单个分子具有升高温度，单位体积分子总数不变，单个分子具有的能量增大，分子的运动速度增大，分子与分子之间碰撞的能量增大，分子的运动速度增大，分子与分子之间碰撞的几率增大，有效碰撞次数增加，反应的速率加快。的几率增大，有效碰撞次数增加，反应的速率加快。5%H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末2、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响较慢产生少量气泡较慢产生少量气泡不加其不加其它试剂它试剂很快产生大量气泡很快产生大量气泡加入加入FeCl3在其它条件在其它条件相同时相同时,使用使用催化剂能加催化剂能加快化学反应快化学反应的速率的速率很快产生大量气泡很快产生大量气泡加入加入MnO2结论结论现象现象科学探究：实验科学探究：实验26、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂 都是指正催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。这种现象叫催化剂中毒。催化剂催化剂只有在只有在一定的温度下一定的温度下才能最大限才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。温度的要求不一样。自学自学P P4949 神奇的催化剂神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）变化，具有高度的选择性（或专一性）1、人们为什么用电冰箱储存食物？、人们为什么用电冰箱储存食物？温度降低，反应速率减慢，食物腐败温度降低，反应速率减慢，食物腐败的速率减慢。的速率减慢。2、实验室通常将两种块状或颗粒状的固、实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应。体药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是什么？原因是什么？固体研细后能增大表面积。固体表面固体研细后能增大表面积。固体表面积越大，反应速率越快。积越大，反应速率越快。固体表面积固体表面积3、实验室进行化学反应时，通常把固体、实验室进行化学反应时，通常把固体物质溶于水配成溶液进行反应，原因物质溶于水配成溶液进行反应，原因是什么？是什么？反应物的状态也影响反应的速率。固反应物的状态也影响反应的速率。固体物质溶于水，被分散成分子或离子，体物质溶于水，被分散成分子或离子，接触更加充分，使反应速率加快。接触更加充分，使反应速率加快。4、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？纯锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池形成原电池5、木炭在氧气中为什么比在空气中燃烧、木炭在氧气中为什么比在空气中燃烧剧烈？剧烈？6、实验室用约、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原因应器中，气泡有会重新多起来。原因是什么？是什么？物质的浓度增大，反应速率加快。物质的浓度增大，反应速率加快。小小 结结 ：使用催化剂，化学反应速率加快使用催化剂，化学反应速率加快催化剂催化剂升高温度，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；反之减慢反之减慢温度温度 外外 因因反应物的化学性质越活泼，化学反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢反应速率越快；反之则越慢性质性质 内内 因因规律规律(在其它条件相同时在其它条件相同时)影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素光波，电磁波，超声波，光波，电磁波，超声波，溶剂等溶剂等其它其它增大固体反应物的表面积，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之化学反应速率加快；反之减慢减慢固体反应物的固体反应物的表面积表面积增大气态反应物的压强，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之化学反应速率加快；反之减慢减慢气态反应物的气态反应物的压强压强增大反应物的浓度，化学增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢反应加快；反之减慢反应物的浓度反应物的浓度外外因因A动动 动动 脑脑：NO和和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成能缓慢地起反应，生成N2和和CO2。对此反应对此反应下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是A.使用催化剂能加快反应的速率使用催化剂能加快反应的速率B.使一种反应物过量能提高反应的速率使一种反应物过量能提高反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应速率降低温度能加快反应速率解析：解析：2CO+2NO=N2+2CO2例1：20时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （）A、40 s B、15 s C、48 s D、20 sB一一.化学反应的速率：化学反应的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt=c c2 2c c1 1t t2 2t t1 11.1.表示表示二二.影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1.1.决定因素：决定因素：参与反应的物质的自身性质（内因）参与反应的物质的自身性质（内因）2.2.影响因素：影响因素：（1 1）温度）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；升温反应速率加快，降温反应速率减慢；（2 2）浓度）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3 3）催化剂）催化剂：一般是加快化学反应速率。一般是加快化学反应速率。【课堂小结课堂小结】（4 4）其他）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等：压强、固体表面积、光、射线和原电池等每个人的心里，总有一盏心每个人的心里，总有一盏心灯，一盏亮着的心灯。灯，一盏亮着的心灯。心灯是希望，是黑暗中的启心灯是希望，是黑暗中的启明星，是夜路回家的拐角的路明星，是夜路回家的拐角的路灯。灯。点亮自己生命的心灯，你就点亮自己生命的心灯，你就会昂首阔步的前行，达到你理会昂首阔步的前行，达到你理想的彼岸！想的彼岸！1.1.在下列金属分别投入在下列金属分别投入0.1mol/L0.1mol/L盐酸中，能盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（发生反应且反应最剧烈的是（）A.Fe B.Al C.Mg D.CuA.Fe B.Al C.Mg D.CuC C 2.2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？炭能够继续燃烧吗？为什么？答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD应用应用2 2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成学根据反应中生成COCO2 2 的体积随时间的变化情况，的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：在在0 0 t t1 1 、t t1 1 t t2 2 、t t2 2t t3 3 、t t3 3 t t4 4 各相各相同的时间段里，反应同的时间段里，反应速率最大的是速率最大的是 时间段，收集气体最时间段，收集气体最多的是多的是 时间时间段。段。t1t2t1t2爆炸，可以在瞬间完成爆炸，可以在瞬间完成溶洞的形成需要几万甚至数千万年时间溶洞的形成需要几万甚至数千万年时间钟乳石和石笋每增长钟乳石和石笋每增长1厘米需要厘米需要5160年年现象现象结论结论热水中热水中 有大量气泡冒出有大量气泡冒出化学反应速化学反应速率快率快常温常温有适量的气泡冒有适量的气泡冒出出化学反应速化学反应速率较快率较快冷水中冷水中 有少量的气泡冒有少量的气泡冒出出化学反应速化学反应速率较慢率较慢实验实验25实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2有大量气泡冒出有大量气泡冒出化学反应速化学反应速率快率快加入加入FeCl3有适量的气泡冒有适量的气泡冒出出化学反应速化学反应速率较快率较快不加其不加其他试剂他试剂有少量的气泡冒有少量的气泡冒出出化学反应速化学反应速率较慢率较慢温度能影响化学反应的速率。温度升温度能影响化学反应的速率。温度升高，化学反应的速率增大；温度降低，高，化学反应的速率增大；温度降低，化学反应的速率减小。化学反应的速率减小。催化剂能显著地改变化学反应的速率。催化剂能显著地改变化学反应的速率。加快反应速率的催化剂叫正催化剂，加快反应速率的催化剂叫正催化剂，减慢反应的催化剂叫负催化剂。如不减慢反应的催化剂叫负催化剂。如不特殊说明，一般指的催化剂是正催化特殊说明，一般指的催化剂是正催化剂。剂。实验结论：实验结论：内因：内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。外因：外因：（1 1）温度）温度温度越高反应速率越快；温度越高反应速率越快；（2 2）催化剂）催化剂催化剂能大大改变化学反应速催化剂能大大改变化学反应速率；率；（3 3）反应物的浓度）反应物的浓度反应物的浓度越大反应反应物的浓度越大反应速率越快；速率越快；（4 4）固体反应物的表面积；）固体反应物的表面积；归纳小结：归纳小结：影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素能说明增大反应物浓度可增大化能说明增大反应物浓度可增大化学反应速率的具体事例：学反应速率的具体事例：1、带火星的木条在纯氧中可、带火星的木条在纯氧中可以复燃以复燃.2、木条在纯氧中可燃得更明、木条在纯氧中可燃得更明亮、更旺、更快。亮、更旺、更快。3、S（蜡烛、磷、铁等）在（蜡烛、磷、铁等）在空气中与在纯氧中燃烧的对比空气中与在纯氧中燃烧的对比5、MnO2与盐酸反应的情况与盐酸反应的情况6、Mg（Na）分别与）分别与H2O和和HCl反应的情况对比反应的情况对比4、铜分别与浓、铜分别与浓HNO3和稀和稀HNO3反应的对比反应的对比 小结注意点小结注意点11：改变固体、纯液体（或稀改变固体、纯液体（或稀溶液中的水）的量，不会引溶液中的水）的量，不会引起其本身浓度的变化，所以，起其本身浓度的变化，所以，它们在不影响其它反应物的它们在不影响其它反应物的浓度的情况下，一般不会影浓度的情况下，一般不会影响反应的速率。响反应的速率。练习练习1 1 在氯水中存在如下反应：在氯水中存在如下反应：ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO 如果加水稀释氯水，如果加水稀释氯水，则该反应的速率会如何变化？则该反应的速率会如何变化？练习练习22 在正进行如下反应：在正进行如下反应：NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNOAgCl+NaNO3 3的溶液中，的溶液中，在如下几种情况下，该反应的速在如下几种情况下，该反应的速率会怎么变化？率会怎么变化？、加入一定量的氯化镁晶体、加入一定量的氯化镁晶体、加入较多的氯化镁的稀溶液、加入较多的氯化镁的稀溶液 小结注意点小结注意点2 2 反应物的浓度应指反应物的浓度应指实际参加反应的反应物实际参加反应的反应物(包括离子包括离子)的浓度。的浓度。补问补问：上题中，如增大整个溶液上题中，如增大整个溶液体系的压强呢？体系的压强呢？结论结论 从上题的分析可知，因为改变压强对固体或液体的体积几乎没影响，所以改变压强对没有气体参加的反应来说，对其速率是没有影响的。过渡过渡 对于有气体参加的反应来说，改变压强对其反应速率又会有什么影响呢？为此，我们先来讨论一下这样一个问题：改变气体物质的压强的方式有哪些？讨论讨论 结论结论 单独改变单独改变V V、n n、T T；或者同时改变或者同时改变V V、n n和和T T中的两个或三个。中的两个或三个。过渡 对密闭体系中的某一化学反应来说，通常，我们都是在一定n和T的情况下，通过改变V来改变压强P。那么，请你分析一下，这种方式对反应的速率会有什么影响？结论（2 2）、压强对化学反应速率的影响）、压强对化学反应速率的影响 一定温度下,对有气体参加的反应来说，如P，V，则因C（反应物），所以速率 相反，如P，V，则因C（反应物），所以速率 过渡过渡 如果是通过改变反应体系中气体物如果是通过改变反应体系中气体物质的质的n n，来改变压强的话，情况可能就要复，来改变压强的话，情况可能就要复杂一些。为此，我们先来看下面的练习。杂一些。为此，我们先来看下面的练习。练习练习3 3 在在T T一定的密闭容器一定的密闭容器中，加入中，加入2mol2mol的的SOSO2 2和和1mol1mol的的O O2 2进行反应，如在保证进行反应，如在保证V V不变的不变的情况下，加入下列物质，则对情况下，加入下列物质，则对反应速率会有什么影响？反应速率会有什么影响？、再加入再加入2mol2mol的的SOSO2 2和和1mol1mol的的O O2 2、再加入再加入3mol3mol的的SOSO2 2、再加入再加入3mol3mol的的N N2 2 课外作业课外作业 如在保证如在保证 P P不变的情不变的情况下，再加入上述况下，再加入上述和和中的中的物质呢？物质呢？过渡过渡 对压强影响反应速率的问题，对压强影响反应速率的问题，通过上面的分析，我们可以得到以下几通过上面的分析，我们可以得到以下几方面的结论。方面的结论。结论结论 对压强影响反应速率的问题，我们对压强影响反应速率的问题，我们应注意以下几点：应注意以下几点：A A、对没有气体参加的反应，、对没有气体参加的反应，P P对对其反应速率几乎没有影响。其反应速率几乎没有影响。B B、密闭容器的体积不一定、密闭容器的体积不一定是固定不变的。是固定不变的。C C、压强对反应速率的影、压强对反应速率的影响响,其实质是通过其实质是通过改变浓改变浓度度来实现的。来实现的。D D、对、对“惰性气体惰性气体”问题问题，应看惰性气体是否影响应看惰性气体是否影响了反应气体的浓度。了反应气体的浓度。