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创新方案

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2020年6月23日
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授课提示: 对应课时作业(一)
一、 选择题
1.( 上海化学) 下列物质中, 按只有氧化性、 只有还原性、 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.F2、 K、 HCl B.Cl2、 Al、 H2
C.NO2、 Na、 Br2 D.O2、 SO2、 H2O
解析: 一般元素处于最低价态只具有还原性, 处于最高价态只具有氧化性, 处于中间价态既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价, 因此F2只具有氧化性; K为金属, 金属没有负化合价, 因此K的化合价只能升高不能降低, 即K只具有还原性; HCl中的Cl-处于最低价态只具有还原性, H+具有氧化性, 因此HCl既具有氧化性又具有还原性。
答案: A
2.氧化还原反应中与四种基本反应类型的关系如图所示, 则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
解析: 阴影部分表示某化学反应属于氧化还原反应, 但该化学反应不属于化合反应、 分解反应、 置换反应。因此只有D项符合。
答案: D
3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、 FeI2, 若先向该溶液中通入一定量的氯气, 再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液, 结果溶液变成血红色, 则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液, 再加入CCl4溶液, 静置、 分液, 向所得上层溶液中加入足量的AgNO3溶液, 若只产生白色沉淀, 说明原溶液中的I-、 Fe2+、 Br-均被完全氧化
A.①②③B.②③④
C.①③④D.①②③④
解析: 已知氧化性的强弱: Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2, 故还原性强弱: I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。通入氯气之后, 发生反应的先后顺序为: I-、 Fe2+、 Br-。由题意知生成了Fe3+, 则I-一定被氧化完全, 可是不能确定溶液中是否含有Fe2+, 也不能确定Br-是否被氧化; ④中的实验说明溶液中已经没有Br-、 Fe2+、 I-。
答案: B
4.( 黄岗模拟) 下列叙述正确的是( )
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子还原能力越强
B.金属阳离子被还原后, 一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子, 一定是同种元素的原子
D.化合反应和置换反应均属于氧化还原反应
解析: 还原能力与金属原子失电子难易有关, 与多少无关, A错; 阳离子被还原能够得到较低价态离子, 不一定得到单质, 如: Fe3+→Fe2+, B错; 有单质参加的化合反应才是氧化还原反应, D错。
答案: C
5.( 浙江十校联考) 现有M、 N、 P、 E 4种元素的单质, 能发生以下反应
①在水溶液中, M+N2+=M2++N
②P+2H2O( 冷) =P( OH) 2+H2↑
③N、 E相连浸入稀H2SO4中, 电极反应为: N-2e-=N2+, 2H++2e-=H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )
A.M、 N、 P、 E B.P、 M、 N、 E
C.M、 N、 E、 P D.E、 P、 M、 N
解析: 由①可知还原性M>N, 由②知P为活泼金属, ③N为负极, 还原性强于E。
答案: B
6.( 北京模拟) 为检测空气中汞蒸气是否超标, 经过悬挂涂有CuI( 白色) 的滤纸, 根据滤纸是否变色( 亮黄色至暗红色) 及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为: 4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是( )
A.上述反应属于置换反应
B.该反应中的氧化剂为CuI
C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D.当有1 mol CuI参与反应时, 转移电子的物质的量为0.5 mol
解析: Cu2HgI4只是氧化产物, Cu为还原产物。
答案: C
7.( 济南模拟) 同位素示踪法可用于反应原理的研究, 下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )
A.2Na182O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
B.2KMnO4+5H182O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C.NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
D.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
解析: B项中H218O2只作还原剂, 全被氧化为18O2。
答案: B
8.( 广东省天河中学高三模拟) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂, 其工业制备的反应原理为:
2Fe( OH) 3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O, 下列说法正确的是( )
A.制高铁酸钾用ClO-作还原剂
B.高铁酸钾中铁的化合价为+7
C.制备高铁酸钾时1 mol Fe( OH) 3得到3 mol电子
D.用高铁酸钾净水时, 用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
解析:

Fe( OH) 3为还原剂; 高铁酸钾中铁的化合价为+6; 制K2FeO4时1 mol Fe( OH) 3失去
3 mol e-; 用高铁酸钾净水时, 利用了K2FeO4的强氧化性和还原产物水解产生的胶体的吸附作用。
答案: D
9.锑( Sb) 在自然界一般以硫化物的形式存在, 中国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物, 再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ①
Sb4O6+6C 4Sb+6CO↑ ②
关于反应①、 反应②的说法正确的是( )
A.反应①、 ②中的氧化剂分别是Sb2S3、 Sb4O6
B.反应①中每生成3 mol FeS时, 共转移6 mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4 mol Sb时, 反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
解析: 选项A, 分析各元素化合价变化可知, 反应①中Sb和S元素的化合价没有变化, O2为氧化剂, 反应②中, Sb4O6为氧化剂。选项B, 反应①中每生成6 mol FeS时共转移12 mol电子, 故每生成3 mol FeS时, 共转移6 mol 电子。选项C, 反应②中C为还原剂, Sb为还原产物, 可得出高温下C的还原性比Sb强。选项D, 根据反应①②可知, 每生成4 mol Sb时, 反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1。
答案: B
10.将下列5种物质: N2O、 FeSO4、 Fe( NO3) 3、 HNO3和Fe2( SO4) 3分别填入下面对应的横线上: + + + +H2O, 组成一个未配平的化学方程式, 正确的顺序是( )
A.FeSO4、 Fe( NO3) 3; Fe2( SO4) 3、 HNO3、 N2O
B.HNO3、 FeSO4; Fe2( SO4) 3、 Fe( NO3) 3、 N2O
C.HNO3、 Fe2( SO4) 3; FeSO4、 Fe( NO3) 3、 N2O
D.Fe2( SO4) 3、 N2O; FeSO4、 HNO3、 Fe( NO3) 3
解析: HNO3常作氧化剂。
答案: B
二、 非选择题
11.已知: ①氧化性BrO-3>ClO-3>Cl2>IO-3>I2, ②HBrO3、 HClO3、 HIO3均为强酸。试回答下列问题:
( 1) 反应Cl2+I2+H2OHCl+HIO3能否发生? ( 填”能”或”否”) 。
( 2) 现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
①开始滴入时, 可观察到的现象是 。请写出能解释该现象的化学方程式: , 该反应能进行的原因是 。
②滴入一段时间后至过量, 反应的离子方程式是 , 可观察到的现象是 。
解析: ( 1) 根据氧化性Cl2>IO-3>I2, 可知Cl2与I2在水溶液中能发生反应5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。
( 2) 根据氧化性Cl2>IO-3>I2, 可知开始滴入氯水时, 发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-, I2使淀粉溶液变蓝, 滴入氯水过量时, 发生反应5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO-3+12H+, 使溶液蓝色变浅, 直至变为无色。
答案: ( 1) 能
( 2) ①溶液由无色变蓝色
Cl2+2KI=2KCl+I2氧化性Cl2>I2
②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO-3+12H+
溶液蓝色逐渐变浅, 直至无色
12.( 上海化学) 某反应中反应物与生成物有: AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4、 H2O和一种未知物质X。
( 1) 已知KBrO3在反应中得到电子, 则该反应的还原剂是。
( 2) 已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X, 则X的化学式为。
( 3) 根据上述反应可推知。
a.氧化性: KBrO3>H3AsO4
b.氧化性: H3AsO4>KBrO3
c.还原性: AsH3>X
d.还原性: X>AsH3
( 4) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中, 并标出电子转移的方向和数目:
+
解析: 此题为氧化还原反应题。
( 1) 此题考点为氧化还原反应, 其特征为元素化合价升降, 本质为电子的转移, 要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质, 故其元素化合价必是降低, 作氧化剂, 那么还原剂只能是题目所提供的AsH3, AsH3中As为-3价, 反应后变为H3AsO4, 故还原剂为AsH3。
( 2) 此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子, 故每1 mol KBrO3得5 mol电子, 即反应后Br的化合价应降为零价, 故另一物质为Br2, 同时因为氧化剂、 还原剂、 氧化产物、 还原产物已知, 可直接进行配平。

( 3) 此题的考点为氧化还原反应中的基本规律: 氧化剂的氧化性大于氧化产物、 还原剂的还原性大于还原产物。故选a、 c。
答案: ( 1) AsH3( 2) Br2( 3) ac( 4)
13. 5月12日四川汶川发生特大地震, 为防止在大灾之后疫病流行, 全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、 漂白剂等。
( 1) 二氧化氯是当前国际上公认的第四代高效、 无毒的广谱消毒剂, 它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式: 。
( 2) 过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂, 它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效, 其中过碳酸钠不是发生了氧化反应的是 。
A.MnO2 B.KMnO4溶液
C.稀盐酸 D.Na2SO3溶液
( 3) 漂白剂亚氯酸钠( NaClO2) 在常温、 黑暗处可保存一年, 亚氯酸不稳定可分解, 反应的离子方程式为: HClO2 ClO2↑+H++Cl-+H2O( 未配平) 。当1 mol HClO2发生分解反应时, 转移的电子数是 。
( 4) 有Fe2+、 NO-3、 Fe3+、 NH+4、 H+和H2O六种粒子, 分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物, 则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
解析: ( 1) 已知反应物有KClO3、 SO2, 生成物有ClO2, 可见 , 得电子, 故SO2失电子, S元素化合价升高: 。
( 2) MnO2催化H2O2分解, 发生氧化还原反应; 稀盐酸与Na2CO3发生复分解反应, Na2SO3具有还原性, H2O2有较强氧化性, 与Na2SO3反应, 过碳酸钠发生还原反应; KMnO4是强氧化性物质, 能氧化H2O2生成O2, 与KMnO4反应, 过碳酸钠发生氧化反应。
( 3) 5HClO2 =4ClO2↑+H++Cl-+2H2O, 当1 mol HClO2发生分解时, 转移的电子数为45 mol。
( 4) NO-3在H+存在下具有强氧化性, 能氧化Fe2+:Fe2+→Fe3+, NO-3→NH+4, 根据电子守恒得氧化产物( Fe3+) 与还原产物( NH+4) 的物质的量之比为8∶1。
答案: ( 1) 2ClO-3+SO2=2ClO2+SO2-4
( 2) CD( 3) 4816×1023( 4) 8∶1
14学习了氧化还原反应原理之后, 某化学兴趣小组根据H2、 CO、 C中氢、 碳元素的化合价在化学反应中都能升高, 它们都是常见的还原剂, 类推: NH3中氮为-3价( 氮元素有-3、 0、 +1、 +2、 +3、 +4、 +5价) , 氨气也具有还原性。为了探究氨气是否具有还原性, 她们选择氧化铜作氧化剂, 设计了如下实验装置:

( 1) 实验室可采用浓氨水与生石灰混合( 常温下) 制氨气, 装置A应选择下列发生装置中的 ( 填序号) ;
( 2) 根据氧化还原反应理论, 写出装置C中发生反应的化学方程式: ;
( 3) 装置B的作用是 ,
D干燥管装入的物质是 ( 填名称) , 作用是 , D中的现象可能是 ;
( 4) 装置E的作用是 ;
( 5) 实验中, 装置C的硬质玻璃管里黑色粉末逐渐变成红色, 由此得出的结论是 。
解析: ( 1) 浓氨水与生石灰混合产生氨气, 属于”固+液→气”, 因为生石灰是粉末状, 因此不能放在多孔塑料板上。根据反应物状态和条件, 只能选用装置①制取氨气。
( 2) 联系氢气、 一氧化碳还原氧化铜知氨气被氧化铜氧化为氮气( 因为根据化合价邻位转化规律, 氮元素从-3价升至0价最容易) , 氧化铜被还原为铜, 还有另一种产物是水。
( 3) 装置B是干燥管, 用于干燥氨气, 防止氨气中的水蒸气干扰产物水的检验; 装置D中装入无水硫酸铜, 用于检验反应产物是否有水, 若有水, 现象是白色粉末变为蓝色晶体。
( 4) 因为氨气有刺激性气味, 且极易溶于水, 因此用水吸收尾气, 防止污染空气。
( 5) 装置C的硬质玻璃管中物质由黑色粉末变成红色固体, 说明黑色氧化铜被还原为铜, 氨气具有还原性。
答案: ( 1) ①( 2) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
( 3) 干燥氨气无水硫酸铜检验生成的水白色粉末变为蓝色晶体( 4) 吸收氨气, 防止污染空气( 5) 氨气具有还原性