九年级化学上册第四单元自然界的水知识点复习.doc

1．地球表面约 71% 被水覆盖着，但可利用的淡水资源却非常有限。我国水资源的状况分布不均，人均量少。
2．水污染的来源：⑴工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；⑵农业生产中农药、化肥的任意施用；⑶城市生活污水的任意排放。
3．爱护水资源：
⑴节约用水，提高水的利用效率，如使用节水龙头和节水型马桶、水的二次使用（用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等）、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌。
⑵防止水体污染。防止水污染的主要措施有：①加强对水的管理和对水质的监测；②工业“三废”实行先处理后排放；③农业上合理使用化肥和农药；④生活污水逐步实现集中处理和排放。
考点2 水的净化方法
1．净化水的方法：
（1）农村净水：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
取水
加絮凝剂
沉淀池
沉淀
沉淀池
过滤池
过滤
吸附池
活性炭吸附
吸附池
清水池
投药消毒
配水
（2）自来水厂的水净化过程：

【沉淀】除去水中颗粒较大的不溶性杂质。分静置沉淀和吸附沉淀两种。
【过滤】除去水中不溶性杂质的方法。
【吸附】除去不溶性杂质和一些可溶性杂质。
【蒸馏】除去不可溶性杂质和可溶性杂质，是净水程度最高的方法。
（3）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法）
2．过滤操作
（1）仪器： （2）操作要点和注意事项
操作
注意事项
原因
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡。
加快过滤速度
二低
滤纸边缘低于漏斗边缘。
防止液体外流
滤液低于滤纸边缘。
防止液体过滤不充分
三靠
烧杯口紧靠玻璃棒。
防止液体飞溅
玻璃棒靠在三层滤纸一边。
防止戳破滤纸
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止液体溅出
3．硬水是含有 较多 可溶性钙、镁化合物的水；软水是 不含或含较少 可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法：用 肥皂水 ，有 浮渣或泡沫较少的 是硬水， 泡沫较多 的是软水。
硬水软化的方法：（生活中）煮沸，（工业、实验室）蒸馏、
考点3 氢气的性质(重点：氢气的密度、溶解性、可燃性)
1.物理性质:
（1）氢气是 无色 、 无味 并且密度比空气 小 的气体。（可以用 向下排空气法收集 ）
（2）因为氢气 难 溶于水，所以可以用 排水集气法 收集氢气。
2.化学性质
（1）可燃性：氢气在空气（氧气）里的燃烧，生成水。2H2+O2 2H2O
纯净 的氢气在空气里安静地燃烧，产生 淡蓝色 的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上 有水珠 生成，接触烧杯的手能 感到发烫 。　
这一反应过程中有大量热放出（放出热量是相同条件下汽油的三倍），因此可用作高能燃料。氢能源作为燃料，其优点：原料 来源广；放热高；无污染 。航天工业使用液氢作为燃料。
【注意】不纯的H2点燃时会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要 检验氢气的纯度 。
a.用试管收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。
考点4 水的物理性质
1．纯净的水是无色、无气味、无味道的透明液体；
2．在1.01×105Pa时，水的沸点为 100 ℃，水的凝固点为 0 ℃；
3．在1.01×105Pa下， 4 ℃时的水密度最大，为1.0g/mL，冰的密度小于水的密度。
4．水能够溶解很多物质，是化学中常用的溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
考点5 水的组成
1．水由 氢、氧两种元素 组成，水由 水分子 构成,而每个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成。
2．水的组成的实验探究 —— 电解水：

⑴实验现象：电极上有气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集到的气体
体积比约为 1∶2 。用带火星的木条检验试管1中的气体，发现它能使带
火星的木条复燃，说明是 氧气 。试管2中的气体移近火焰时，气体能
燃烧，火焰呈淡蓝色，这是 氢气 （有时收集到气体量较少时，当检验试管
2中的气体时，可能只发出爆鸣声，而看不到淡蓝色火焰）。
⑵水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H2O 2H2↑+ O2↑ 。
氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，这说明了水是由氢元素和氧元素组成。
⑶为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸、硫酸钠或氢氧化钠溶液。

考点6 化学式
（1）概念：
（2）意义：一般包括宏观和微观两个方面
宏观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
微观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
以水（H2O）为例说明

化学式的涵义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的
表示水由氧元素和氢元素组成的
微观
表示该物质的一个分子
表示一个水分子
表示一个分子的构成
表示一个水分子中由1个氧原子和2个氢原子构成
质量
表示物质的相对分子质量
Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表示物质中各种元素的原子个数比
水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1
表示物质中各种元素的质量比
水中氢元素和氧元素的质量比为1：8

【重点】化学符号周围数字的意义：
如 aRbc
a表示有a个这样的微粒
b 表示一个微粒中有b个原子或原子团
c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷如：下表
数字、符号的位置
表示的意义
举例
元素符号前面的数字
表示原子的数目
2个氢原子： 2H 2个氮原子： 2N
离子符号前面的数字
表示离子的数目
2个钠离子： 2Na+ 2个氯离子： 2Cl—
化学式（分子式）前面的数字
表示分子的数目
2个氧分子： 2O2 2个水分子： 2H2O
元素符号正上方的数字
表示元素的化合价
+2价的镁元素： Mg(+2)
氧化镁中镁元素的化合价： Mg(+2)O
元素符号右上角的数字
表示每个离子所带的电荷数

元素符号右下角的数字
表示每个分子(离子)中
含有某种原子的数目

一个硫酸分子中含有4个氧原子
一个硫酸分子中含有1个硫原子
一个硫酸分子中含有2个氢原子
3个硫酸分子
如： 3 H2 SO4

①单质化学式的写法
单质化学式的写法
稀有气体单质
单质化学式的写法
金属、大多数固体非金属
单质化学式的写法
常见的气体非金属
单质化学式的写法
用元素符号表示
单质化学式的写法
用双原子分子表示
单质化学式的写法
（3）化学式的写法

②氧化物、简单化合物化学式的写法： 金氢左，非金右；有氧在，氧在后。
(5)化学式的读法
①两种元素组成的化合物的命名：
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
②含有OH原子团的化合物的命名：
一般命名为“氢氧化某”。如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
③含有其他原子团的化合物的命名：
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
④某些比较复杂物质的命名：Cu2(OH)2CO3读“碱式碳酸铜”，H2O2读“过氧化氢”等。
－2
SO4
考点7 化合价
表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用 “+n ”“－n”表示 如：
（1）化合价有正价和负价，在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价
（2）化合物中，各种元素化合价的代数和为零
（3）单质的化合价为零
+2
Ca
-2
O
-2
SO4
（4）离子所带电荷的数值与元素的化合价数值相同，离子所带电荷的电性与元素化合价的正负一致，但书写的位置和顺序不同。

如O2- ；Ca2- ； SO42- ；
（5）某些元素具有可变价态，它们在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能
特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁
（6）常见元素的化合价，可记为：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铜一二、铁二三，三铝四碳要记清；
负一氟氯溴碘，负二氧硫都显；氢氧(根)硝酸(根)负一价，硫酸(根)碳酸(根)负二价；
还有铵根正一价，单质价态全为零
原子团
化学式
化合价
原子团
化学式
化合价
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
碳酸氢根
HCO3
-1
高锰酸根
MnO4
-1
碳酸根
CO3
-2
锰酸根
MnO4
-2
氯酸根
ClO3
-1
硫酸根
SO4
-2
磷酸根
PO4
-3
亚硫酸根
SO3
-2
氨根
NH4
+1

（7）根据化合价写化学式
一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边
元素的原子个数=
各元素化合价的最小公倍数
正价数（负价数）

考点8 根据化学式的计算
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量相加，即是该物质的相对分子质量
如：Ca(OH)2
解：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些
数字的比值就是化合物中的原子个数之比
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝×100％
＝×100％
如：计算MgSO4中氧元素的质量分数
ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％
（5）计算一定质量的物质（纯净物）中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
（6）有关物质中元素的质量分数的计算
如：例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数
首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：
尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝×100％＝×100％＝35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：

纯硝酸铵
不纯的硝酸铵
含有硝酸铵
100％
90％
含有氮元素
35％
x
故：，x＝31.5%

考点9 物质的分类
单质：由一种元素组成的纯净物（一素一物）；
化合物：由不同种元素组成的纯净物（多素一物）；
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物（二元含氧）。

物质
纯净物
（由一种物质组成）
混合物
（由多种物质组成）
单质：如H2、O2、Fe、S 、Mg等
（由一种元素组成）
化合物：如H2O、CO2、KMnO4等
（由多种元素组成）
氧化物：如H2O、CO2
酸：如H2SO4、HCl
碱：如NaOH、Ca(OH) 2
盐：如NaCl、KClO3

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